Roboguru

Di antara unsur-unsur , , , , dan , unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah....

Pertanyaan

Di antara unsur-unsur Na presubscript 11 presuperscript blank, Mg presubscript 12 presuperscript blank, K presubscript 19 presuperscript blank, Ca presubscript 20 presuperscript blank, dan Rb presubscript 37 presuperscript blank, unsur yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah....space

  1. Na presubscript 11 presuperscript blank

  2. Mg presubscript 12 presuperscript blank

  3. K presubscript 19 presuperscript blank

  4. Ca presubscript 20 presuperscript blank

  5. Rb presubscript 37 presuperscript blank

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron dari unsur Na presubscript 11 presuperscript blank

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s to the power of 1

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Na berada di golongan I A dan periode 3

Konfigurasi elektron dari unsur Mg presubscript 12 presuperscript blank

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Mg berada di golongan II A dan periode 3

Konfigurasi elektron dari unsur K presubscript 19 presuperscript blank

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur K berada di golongan I A dan periode 4

Konfigurasi elektron dari unsur Ca presubscript 20 presuperscript blank

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Ca berada di golongan II A dan periode 4

Konfigurasi elektron dari unsur Rb presubscript 37 presuperscript blank

1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 10 space 4 p to the power of 6 space 5 s to the power of 1

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Rb berada di golongan IA dan periode 5

Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin besar nilai energi ionisasinya.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah semakin kecil nilai energi ionisasinya.

Dengan demikian, energi ionisasi terkecil adalah unsur Rb karena berada pada golongan IA dan periode 5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu unsur dapat melepaskan tujuh elektron secara berturut-turut dengan energi ionisasi (IE) sebagai berikut (dalam ):    I. Unsur tersebut memiliki3 elektron valensi. II. Unsur tersebut merupaka...

Pembahasan Soal:

Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Dan berlaku juga sebaliknya. Energi yang diperlukan untuk melepas elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. 



Berdasarkan kenaikan energi ionisasinya, dapat disimpulkan:

  1. Pelepasan elektron ke-5 memerlukan energi yang sangat besar dengan selisih lonjakan energi ionisasi paling besar left parenthesis 11.700 space kJ forward slash mol right parenthesis. Hal ini menunjukkan bahwa elektron ke-5 adalah elektron yang berada pada kulit lebih dalam· dan jauh lebih sulit dilepaskan daripada 4 elektron sebelumnya. Dengan demikian, 4 elektron yang dilepas sebelurnnya adalah elektron valensi.
  2. Karena mempunyai 4 elektron valensi, maka unsur tersebut berada pada golongan IVA.
  3. Konfigurasi elektron dari elektron valensi yang paling mungkin: s squared space p squared.
  4. Jika unsur terletak di periode 4, maka konfigurasi elektron valensinya adalah 4 s squared space 4 p squared, sehingga konfigurasi elektron keseluruhan adalah: open square brackets Ar close square brackets space 3 d to the power of 10 space 4 s squared space 4 p squared. Oleh karena itu, 1 atom unsur ini memiliki 32 elektron, sehingga nomor atomnya adalah 32.

Dengan demikian, pernyataan yang benar mengenai unsur ini adalah nomor II dan IV.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Apa yang dimaksud dengan: energi ionisasi!

Pembahasan Soal:

Energi ionisasi adalah energi yang terlibat(Umumnya diperlukan) untuk melepaskan 1 buah elektron dari suatu atom pada wujud gas.space

Roboguru

Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi +1. Jelaskan mengapa demikian!

Pembahasan Soal:

Unsur golongan alkali secara umum memiliki 1 elektron terluar di orbital ns. Oleh sebab itu, untuk mencapai keadaan stabilnya, unsur alkali melepaskan 1 elektron terluarnya.Contohnya unsur Natrium:

begin mathsize 14px style Na space left parenthesis open square brackets Ne close square brackets 4 s to the power of 1 right parenthesis yields Na to the power of plus sign open parentheses open square brackets Ne close square brackets close parentheses space plus space e to the power of minus sign end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Roboguru

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. Tentukan unsur yang: c. Mempunyai energi ionisasi terbesar, dan

Pembahasan Soal:

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron. Energi ionisasi akan semakin kuat apabila unsur tersebut sudah dalam keadaan stabil seperto unsur D maka energi ionisasi akan sangat besar.

Jadi, unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah D.space 

Roboguru

Energi pengionan atom K (Z = 19) selalu lebih rendah daripada energi ionisasi atom: I. Na(Z=11) II. Li (Z= 3) III. Mg (Z = 12) IV. Ca (Z= 20) . Jawaban yang benar adalah ....

Pembahasan Soal:

11Na : 2, 8, 1 (Golongan IA, Periode 3)

3Li : 2, 1 (Golongan IA, Periode 2)

12Mg : 2, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 3)

20Ca : 2,8, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 4)

19K : 2, 8, 8, 1 (Golongan IA, Periode 4)

Kecenderungan energi ionisasi adalah sebagai berikut:

  • Dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit.
  • Dalam satu periode, dari kiri ke kanan ukuran atom menurun. Akibatnya, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi meningkat. Hal ini membuat elektron sulit untuk dilepaskan. Maka diperlukan energi ionisasi yang lebih besar.space 

Unsur K terletak satu golongan dengan Li dan Na, dengan urutan dari atas ke bawah adalah Li > Na > K. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Li dan Na, karena pengaruh jumlah kulit atom yang meningkat.

Unsur K terletak satu periode dengan Ca, dengan urutan dari kiri ke kanan adalah K - Ca. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Ca, karena pengaruh muatan inti efektif yang meningkat.

Begitupun dengan unsur Mg yang memiliki energi ionisasi lebih besar dibanding K, karena memiliki kulit atom yang lebih sedikit.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved