Pertanyaan

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ) b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen.

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan $CH_{3} COOH$ 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5})$

b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9.

pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9. space

Pembahasan

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen M 1 × V 1 × a 0 , 15 M × 25 mL × 1 V 2 = = = = M 2 × V 2 × b 0 , 1 M × V 2 × 1 0 , 1 M 25 mL × 0 , 15 M 37 , 5 mL Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol asammaka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam CH 3 COONa karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam. CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + [ CH 3 COO − ] = [ CH 3 COONa ] [ Garam ] [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = = = = ( 37 , 5 + 25 ) mL 3 , 75 mmol 62 , 5 mL 3 , 75 mmol 0 , 06 M K a K w × [ Anion Garam ] 1 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 06 6 × 1 0 − 11 6 × 1 0 − 5 , 5 − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 5 , 5 5 , 5 − lo g 6 14 − pOH 14 − ( 5 , 5 − lo g 6 ) 8 , 5 + lo g 6 8 , 9 Jadi, pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9.

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen

$M_{1} \times V_{1} \times a 0, 15 M \times 25 mL \times 1 V_{2} = = = = M_{2} \times V_{2} \times b 0, 1 M \times V_{2} \times 1 \frac{25 mL \times 0 , 15 M}{0 , 1 M} 37, 5 mL$

Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol asam maka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam $CH_{3} COONa$ karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam.

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} [CH_{3} COO^{-}] = [CH_{3} COONa]$

$[Garam] [OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = = = = \frac{3 , 75 mmol}{( 37 , 5 + 25 ) mL} \frac{3 , 75 mmol}{62 , 5 mL} 0, 06 M \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [Anion Garam] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 06 6 \times 1 0^{- 11} 6 \times 1 0^{- 5, 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 6 \times 1 0^{- 5, 5} 5, 5 - lo g 6 14 - pOH 14 - (5, 5 - lo g 6) 8, 5 + lo g 6 8, 9$

Jadi, pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Ketika titrasi asam lemah dengan basa kuat mencapai 40%, pH larutan lebih tinggi daripada...

5.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL CH 3 COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0, 1 M. Jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , pernyataan yang benar tentangreaksi titrasi tersebut adalah .... pH laruta...

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan berikut! larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah = 3 konsentrasi CH 3 COONa adalah 0,05 M CH 3 COONa mengalami hidrolisis s...

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M ( Ka = 1 0 − 5 ) .Tentukan: perkıraan pH pada titik ekuivalen

5.0

Jawaban terverifikasi