Pertanyaan

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ) b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen.

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan $CH_{3} COOH$ 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5})$

b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9.

pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9. space

Pembahasan

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen M 1 × V 1 × a 0 , 15 M × 25 mL × 1 V 2 = = = = M 2 × V 2 × b 0 , 1 M × V 2 × 1 0 , 1 M 25 mL × 0 , 15 M 37 , 5 mL Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol asammaka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam CH 3 COONa karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam. CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + [ CH 3 COO − ] = [ CH 3 COONa ] [ Garam ] [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = = = = ( 37 , 5 + 25 ) mL 3 , 75 mmol 62 , 5 mL 3 , 75 mmol 0 , 06 M K a K w × [ Anion Garam ] 1 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 06 6 × 1 0 − 11 6 × 1 0 − 5 , 5 − lo g [ OH − ] − lo g 6 × 1 0 − 5 , 5 5 , 5 − lo g 6 14 − pOH 14 − ( 5 , 5 − lo g 6 ) 8 , 5 + lo g 6 8 , 9 Jadi, pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9.

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen

$M_{1} \times V_{1} \times a 0, 15 M \times 25 mL \times 1 V_{2} = = = = M_{2} \times V_{2} \times b 0, 1 M \times V_{2} \times 1 \frac{25 mL \times 0 , 15 M}{0 , 1 M} 37, 5 mL$

Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol asam maka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam $CH_{3} COONa$ karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam.

$CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} [CH_{3} COO^{-}] = [CH_{3} COONa]$

$[Garam] [OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = = = = \frac{3 , 75 mmol}{( 37 , 5 + 25 ) mL} \frac{3 , 75 mmol}{62 , 5 mL} 0, 06 M \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [Anion Garam] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 06 6 \times 1 0^{- 11} 6 \times 1 0^{- 5, 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 6 \times 1 0^{- 5, 5} 5, 5 - lo g 6 14 - pOH 14 - (5, 5 - lo g 6) 8, 5 + lo g 6 8, 9$

Jadi, pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) adalah salah satu contoh asam organik yang dapat ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Untuk menentukan kadar asam asetat di dalam sampelcuka, diam...

2.0

Jawaban terverifikasi

Untuk titrasi 25 ml larutan CH 3 COOH 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M Tentukan: perkiraan pH awal larutan

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang volumenya 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH. Nilai pH pada saat volume NaOH mencapai 10 mL adalah .... ( K a = 1 × 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

4.9

Jawaban terverifikasi