Pertanyaan

Suatu senyawa terdiri dari 75%C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa massa atom relatif H = 1 dan C = 12, rumus empiris senyawa ituadalah ....

Suatu senyawa terdiri dari 75%C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa massa atom relatif H = 1 dan C = 12, rumus empiris senyawa itu adalah .... $\;$

CH $\;$
$CH_{2}$ $\;$
$CH_{3}$ $\;$
$CH_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{3}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yag tepat adalah D. Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol unsur-unsur penyusun suatu senyawa. Dimisalkan, massa senyawa tersebut adalah 100 gram, maka: massa C massa H = = = = = = 100 75 × massa senyawa 100 75 × 100 g 75 g massa senyawa − massa C ( 100 − 75 ) g 25 g Perbandingan mol unsur C dan H adalah sebagai berikut. n n C n H n C : n H rumus empiris = = = = = A r massa 12 75 = 6 , 25 mol 1 25 = 25 mol 6 , 25 : 25 = 1 : 4 CH 4 Dengan demikia, rumus empiris senyawa itu adalah CH 4 .

Jawaban yag tepat adalah D.

Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol unsur-unsur penyusun suatu senyawa. Dimisalkan, massa senyawa tersebut adalah 100 gram, maka:

$massa C massa H = = = = = = \frac{75}{100} \times massa senyawa \frac{75}{100} \times 100 g 75 g massa senyawa - massa C (100 - 75) g 25 g$

Perbandingan mol unsur C dan H adalah sebagai berikut.

$n n C n H n C : n H rumus empiris = = = = = \frac{massa}{A _{r}} \frac{75}{12} = 6, 25 mol \frac{25}{1} = 25 mol 6, 25 : 25 = 1 : 4 CH_{4}$

Dengan demikia, rumus empiris senyawa itu adalah $CH_{4}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g CO 2 ( M r = 44 ). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. ( A r C = 12, O = 16, H = 1)

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 g senyawa yang mengandung C, H , dan O dibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 g gas CO 2 dan 0,711 g gas H 2 O . Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, H = 1, O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 g senyawa yang mengandung C, H , dan O dibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 g gas CO 2 dan 0,711 g gas H 2 O . Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, H = 1, O...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O ...

5.0

Jawaban terverifikasi