Pertanyaan

Sebanyak 1,5 g senyawa yang mengandung C, H , dan O dibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 g gas CO 2 dan 0,711 g gas H 2 O . Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, H = 1, O = 16)

Sebanyak 1,5 g senyawa yang mengandung C, H , dan O dibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 g gas $CO_{2}$ dan 0,711 g gas $H_{2} O$ . Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( $A_{r}$ C = 12, H = 1, O = 16) $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris senyawa adalah C 2 H 4 O 3 .

rumus empiris senyawa adalah

C_{2} H_{4} O_{3}

. $\;$

Pembahasan

Jadi,rumus empiris senyawa adalah C 2 H 4 O 3 . Menentukan M r tiap senyawa: M r H 2 O M r CO 2 = = = = = = = = ( 2 × A r H ) + A r O ( 2 × 1 ) + 16 2 + 16 18 g mol − 1 A r C + ( 2 × A r O ) 12 + ( 2 × 16 ) 12 + 32 44 g mol − 1 Menghitung massa C dalam CO 2 dan massa H dalam H 2 O : m C m H = = = = = = = = M r CO 2 ( Σ C × A r C ) × m CO 2 44 ( 1 × 12 ) × 1 , 738 44 12 × 1 , 738 0 , 474 gram M r H 2 O ( Σ H × A r H ) × m H 2 O 18 ( 2 × 1 ) × 0 , 711 18 2 × 0 , 711 0 , 079 gram Menghitung massa O: m O = = = = m senyawa − ( m C + m H ) 1 , 5 − ( 0 , 474 + 0 , 079 ) 1 , 5 − 0 , 553 0 , 947 gram Menentukan rumus empiris senyawa: n C : n H : n O = = = = A r C m C : A r H m H : A r O m O 12 0 , 474 : 1 0 , 079 : 16 0 , 947 0 , 04 : 0 , 08 : 0 , 06 2 : 4 : 3 Oleh karena itu,rumus empiris senyawa adalah C 2 H 4 O 3 .

Jadi, rumus empiris senyawa adalah $C_{2} H_{4} O_{3}$ .

Menentukan $M_{r}$ tiap senyawa:

$M_{r} H_{2} O M_{r} CO_{2} = = = = = = = = (2 \times A_{r} H) + A_{r} O (2 \times 1) + 16 2 + 16 18 g mol^{- 1} A_{r} C + (2 \times A_{r} O) 12 + (2 \times 16) 12 + 32 44 g mol^{- 1}$

Menghitung massa C dalam $CO_{2}$ dan massa H dalam $H_{2} O$ :

$m_{C} m_{H} = = = = = = = = \frac{( Σ C \times A _{r} C )}{M _{r} CO _{2}} \times m_{CO_{2}} \frac{( 1 \times 12 )}{44} \times 1, 738 \frac{12}{44} \times 1, 738 0, 474 gram \frac{( Σ H \times A _{r} H )}{M _{r} H _{2} O} \times m_{H_{2} O} \frac{( 2 \times 1 )}{18} \times 0, 711 \frac{2}{18} \times 0, 711 0, 079 gram$

Menghitung massa O:

$m_{O} = = = = m_{senyawa} - (m_{C} + m_{H}) 1, 5 - (0, 474 + 0, 079) 1, 5 - 0, 553 0, 947 gram$

Menentukan rumus empiris senyawa:

$n_{C} : n_{H} : n_{O} = = = = \frac{m _{C}}{A _{r} C} : \frac{m _{H}}{A _{r} H} : \frac{m _{O}}{A _{r} O} \frac{0 , 474}{12} : \frac{0 , 079}{1} : \frac{0 , 947}{16} 0, 04 : 0, 08 : 0, 06 2 : 4 : 3$

Oleh karena itu, rumus empiris senyawa adalah $C_{2} H_{4} O_{3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna 0,2 g senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 g CO 2 ( M r = 44 ). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. ( A r C = 12, O = 16, H = 1)

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri dari 75%C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa massa atom relatif H = 1 dan C = 12, rumus empiris senyawa ituadalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri dari 75%C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa massa atom relatif H = 1 dan C = 12, rumus empiris senyawa ituadalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O ...

5.0

Jawaban terverifikasi