Pertanyaan

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O = 16, H = 1).

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan O dibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas $CO_{2}$ dan 0,711 gram gas $H_{2} O$ . Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, H = 1).

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris senyawanya adalah C 2 H 4 O 3 .

rumus empiris senyawanya adalah

C_{2} H_{4} O_{3}

Pembahasan

Rumus empiris senyawa tersebut adalah C 2 H 4 O 3 . Untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama tentukan M r dari CO 2 dan H 2 O . M r CO 2 M r H 2 O = = = = = = A r C + 2 ( A r O ) 12 + 2 ( 16 ) 44 2 ( A r H ) + A r O 2 ( 1 ) + 16 18 kemudian hitung massa C dalam CO 2 dan massa H dalam H 2 O : massa C = = = = M r CO 2 ( ΣC × A r C ) × massa CO 2 44 ( 1 × 12 ) × 1 , 738 gram 44 12 × 1 , 738 gram 0 , 474 gram massa H = = = = M r H 2 O ( ΣH × A r H ) × massa H 2 O 18 ( 2 × 1 ) × 0 , 711 gram 18 2 × 0 , 711 gram 0 , 079 gram massa O dapat dicari dengan rumus berikut: massa O = = = = massa senyawa − ( massa C + massa H ) 1 , 5 − ( 0 , 474 + 0 , 079 ) 1 , 5 − 0 , 553 0 , 947 gram ingat bahwa perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga: mol C : mol H : mol O A r C m C : A r H m H : A r O m O 12 0 , 474 : 1 0 , 079 : 16 0 , 947 0 , 04 : 0 , 08 : 0 , 06 2 : 4 : 3 Jadi, rumus empiris senyawanya adalah C 2 H 4 O 3 .

Rumus empiris senyawa tersebut adalah $C_{2} H_{4} O_{3}$ .

Untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama tentukan $M_{r} dari CO_{2} dan H_{2} O$ .

$M_{r} CO_{2} M_{r} H_{2} O = = = = = = A_{r} C + 2 (A_{r} O) 12 + 2 (16) 44 2 (A_{r} H) + A_{r} O 2 (1) + 16 18$

kemudian hitung massa $C$ dalam $CO_{2}$ dan massa $H$ dalam $H_{2} O$ :

$massa C = = = = \frac{( ΣC \times A _{r} C )}{M _{r} CO _{2}} \times massa CO_{2} \frac{( 1 \times 12 )}{44} \times 1, 738 gram \frac{12}{44} \times 1, 738 gram 0, 474 gram$

$massa H = = = = \frac{( ΣH \times A _{r} H )}{M _{r} H _{2} O} \times massa H_{2} O \frac{( 2 \times 1 )}{18} \times 0, 711 gram \frac{2}{18} \times 0, 711 gram 0, 079 gram$

massa $O$ dapat dicari dengan rumus berikut:

$massa O = = = = massa senyawa - (massa C + massa H) 1, 5 - (0, 474 + 0, 079) 1, 5 - 0, 553 0, 947 gram$

ingat bahwa perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga:

$mol C : mol H : mol O \frac{m C}{A _{r} C} : \frac{m H}{A _{r} H} : \frac{m O}{A _{r} O} \frac{0 , 474}{12} : \frac{0 , 079}{1} : \frac{0 , 947}{16} 0, 04 : 0, 08 : 0, 06 2 : 4 : 3$

Jadi, rumus empiris senyawanya adalah $C_{2} H_{4} O_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam percobaan di laboratorium, terjadireaksi antara N 2 F 4 dengan S 2 O 6 F 2 yang terjadipada suhu ruang. Analisis terhadap gastersebut memberikan hasil 9,48% N ; 20,9% S ; 31,62% O ; da...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan hidrogen yang massanya 1 , 12 gram dibakar sempurna menghasilkan 3 , 52 gram gas CO 2 dan 1 , 44 gram uap air.Rumus empiris senyawa tersebut adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,18 gram Co ( A r = 59 ) bereaksi dengan gas oksigen membentuk 1,66 gram senyawa oksida. Jika A r O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa oksida kobalt tersebut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa yang mengandung belerang dan oksigen diketahui sebagai senyawa polutan berbahaya. Senyawa ini menjadi penyebab utama terjadinya hujan asam. Analisis terhadap sampel senyawa mumi ini menu...

0.0

Jawaban terverifikasi