Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa!

Pertanyaan

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus empiris senyawa yang dimaksud adalah ${\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\mathrm N$ dan rumus molekul senyawanya adalah ${\mathrm C}_4{\mathrm H}_4{\mathrm N}_2$ .

Rumus empiris adalah rumus perbandingan mol atom unsur-unsur dalam suatu senyawa. Oleh karena itu, menentukan rumus empiris berarti menentukan perbandingan mol unsur-unsurnya. Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif ( Mr) senyawa diketahui.

Penentuan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa dapat ditempuh dengan langkah berikut.

Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa.
Ubah ke satuan mol.
Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris.
Cari rumus molekul dengan cara: (Mr rumus empiris) n = Mr rumus molekul, dan dapat dihitung.
Kalikan n yang diperoleh dari hitungan dengan rumus empiris

$\mathrm{RM}={(\mathrm{RE})}_{\mathrm n}$

Langkah perhitungan

$\begin{array}{rcl}\mathrm{Persentase}\;\mathrm{nitrogen}&=&100\%-(60\%+5\%)\\&=&35\%\end{array}$

Misal massa senyawa = 100 g

Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35

Perbandingan mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space N end cell row blank blank cell fraction numerator 60 space g over denominator 12 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 5 space g over denominator 1 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 35 space g over denominator 14 end fraction end cell row blank blank cell 5 space mol space colon space 5 space mol space colon space 2 comma 5 space mol end cell row blank blank cell 2 colon 2 colon 1 end cell end table$

Maka diperoleh rumus empiris $({\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\mathrm N)\mathrm n$ .

$\begin{array}{rcl}\boldsymbol(\mathbf{Mr}\boldsymbol\;\mathbf{rumus}\boldsymbol\;\mathbf{empiris}\boldsymbol)\mathbf n&\boldsymbol=&\mathbf{Mr}\boldsymbol\;\mathbf{rumus}\boldsymbol\;\mathbf{molekul}\\\;({\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\mathrm N)\mathrm n&=&80\\(12\mathrm x2+2+14)\mathrm n&=&80\\\left(24+2+14\right)\mathrm n&=&80\\40\mathrm n&=&80\\\mathrm n&=&2\\&&\end{array}$

Maka rumus molekul senyawa : ${({\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\mathrm N)}_2=\;{\mathrm C}_4{\mathrm H}_4{\mathrm N}_2$

Dengan demikain, rumus empiris senyawa yang dimaksud adalah ${\mathrm C}_2{\mathrm H}_2\mathrm N$ dan rumus molekul senyawanya adalah ${\mathrm C}_4{\mathrm H}_4{\mathrm N}_2$ .

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diagram berikut menggambarkan model molekul dari empat macam senyawa. Tulislah rumus molekul dan rumus empiris dari masing-masing senyawa tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C, H, dan O menghasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada...

504

5.0

Jawaban terverifikasi

Salin tabel dan tuliskan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion-ion berikut!

2.3

Jawaban terverifikasi

Hasil reaksi antara larutan potasium hidroksida dengan larutan asam bromida adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 60 gram asam laktat (Mr=90) dibakar sempurna, akan menghasilkan 88 gram karbon dioksida dan 36 gram air (Ar O=16; C=12; H=1). Rumus molekul asam laktat adalah ....

340

5.0

Jawaban terverifikasi