Roboguru
SD

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa!

Pertanyaan

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa!

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus empiris senyawa yang dimaksud adalah C subscript 2 H subscript 2 N dan rumus molekul senyawanya adalah C subscript 4 H subscript 4 N subscript 2.

Rumus empiris adalah rumus perbandingan mol atom unsur-unsur dalam suatu senyawa. Oleh karena itu, menentukan rumus empiris berarti menentukan perbandingan mol unsur-unsurnya. Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif ( Mr) senyawa diketahui.

Penentuan rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa dapat ditempuh dengan langkah berikut.

  1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa.
  2. Ubah ke satuan mol.
  3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris.
  4. Cari rumus molekul dengan cara: (Mr rumus empiris) n = Mr rumus molekul, dan dapat dihitung.
  5. Kalikan n yang diperoleh dari hitungan dengan rumus empiris

RM equals open parentheses RE close parentheses subscript n

Langkah perhitungan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Persentase space nitrogen end cell equals cell 100 percent sign minus sign left parenthesis 60 percent sign plus 5 percent sign right parenthesis end cell row blank equals cell 35 percent sign end cell end table

Misal massa senyawa = 100 g

Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35

Perbandingan  mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell mol space C space colon space mol space H space colon space mol space N end cell row blank blank cell fraction numerator 60 space g over denominator 12 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 5 space g over denominator 1 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 35 space g over denominator 14 end fraction end cell row blank blank cell 5 space mol space colon space 5 space mol space colon space 2 comma 5 space mol end cell row blank blank cell 2 colon 2 colon 1 end cell end table

Maka diperoleh rumus empiris open parentheses C subscript 2 H subscript 2 N close parentheses n.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold left parenthesis bold Mr bold space bold rumus bold space bold empiris bold right parenthesis italic n end cell bold equals cell bold Mr bold space bold rumus bold space bold molekul end cell row cell space open parentheses C subscript 2 H subscript 2 N close parentheses n end cell equals 80 row cell left parenthesis 12 x 2 plus 2 plus 14 right parenthesis n end cell equals 80 row cell open parentheses 24 plus 2 plus 14 close parentheses n end cell equals 80 row cell 40 n end cell equals 80 row n equals 2 row blank blank blank end table 

Maka rumus molekul senyawa : open parentheses C subscript 2 H subscript 2 N close parentheses subscript 2 equals space C subscript 4 end subscript H subscript 4 end subscript N subscript 2

Dengan demikain, rumus empiris senyawa yang dimaksud adalah C subscript 2 H subscript 2 N dan rumus molekul senyawanya adalah C subscript 4 H subscript 4 N subscript 2.

64

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diagram berikut menggambarkan model molekul dari empat macam senyawa. Tulislah rumus molekul dan rumus empiris dari masing-masing senyawa tersebut.

50

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia