Roboguru

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut. a. Tentukan kelompok senyawa yang merupakan rumus empiris. b. Tentukan rumus empiris dari kelompok senyawa yang bukan merupakan rumus empiris.

Pertanyaan

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut.

C subscript 2 H subscript 6 comma end subscript space C H subscript 3 C O O H comma space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 comma space C subscript 2 H subscript 5 O H comma space Al subscript 2 Cl subscript 6 comma space C O C open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2

a. Tentukan kelompok senyawa yang merupakan rumus empiris.

b. Tentukan rumus empiris dari kelompok senyawa yang bukan merupakan rumus empiris.space

Pembahasan Soal:

Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. 

a. Kelompok senyawa yang merupakan rumus empiris yaitu:

  • C subscript 2 H subscript 6 memiliki rumus empiris C H subscript 3
  • C H subscript 3 C O O H memiliki rumus empiris C H subscript 2 O
  • open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 memiliki rumus empiris N H subscript 4 C O subscript 2
  • Al subscript 2 Cl subscript 6 memiliki rumus empiris Al Cl subscript 3

b. Senyawa yang bukan merupakan rumus empiris yaitu C subscript 2 H subscript 5 O H dan C O C open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 karena tidak ada yang bisa dibagi lagi namun kedua senyawa tersebut dapat disederhanakan menjadi C subscript 2 H subscript 6 O dan C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2.

C subscript 2 H subscript 5 O H space C space colon space H space colon space O 2 space space colon space 6 space colon space 1 C subscript 2 H subscript 6 O                           C O C open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 space C space colon space O space colon space N space colon space H 2 space colon space 1 space space colon space 2 space space colon space 4 C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2


Jadi, terdapat 4 senyawa yang merupakan rumus empiris dan 2 senyawa yang bukan merupakan rumus empiris.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 04 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Senyawa oksida logam MxOy dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksid...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan rumus senyawa oksida logam MxOy dengan menggunakan konsep stoikiometri reaksi yaitu perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksi.

M space space space space plus space space space space O subscript 2 space space space space rightwards arrow space space space space space M subscript x O subscript y 0 comma 5 space mol space space 0 comma 625 space mol space space space 0 comma 25 space mol 2 space space space space space space colon space space space space 2 comma 5 space space space space space space space space colon space space space space space space space 1

  • Perbandingan yang diperoleh, dimasukan ke dalam koefisien reaksi pada persamaan reaksi :

2 M plus begin inline style 5 over 2 end style O subscript 2 yields M subscript x O subscript y 

  • Setarakan reaksi untuk menentukan jumlah atom M dan O.

atom M : 2= x maka x=2 ;

atom O : 5=y maka y=5

Maka, rumus senyawa oksida tersebut adalah M2O5.space

0

Roboguru

Senyawa oksida logam MxOy dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksid...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan rumus senyawa oksida logam MxOy dengan menggunakan konsep stoikiometri reaksi yaitu perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksi.

M space space space space plus space space space space O subscript 2 space space space space rightwards arrow space space space space space M subscript x O subscript y 0 comma 5 space mol space space 0 comma 625 space mol space space space 0 comma 25 space mol 2 space space space space space space colon space space space space 2 comma 5 space space space space space space space space colon space space space space space space space 1

  • Perbandingan yang diperoleh, dimasukan ke dalam koefisien reaksi pada persamaan reaksi :

2 M plus begin inline style 5 over 2 end style O subscript 2 yields M subscript x O subscript y 

  • Setarakan reaksi untuk menentukan jumlah atom M dan O.

atom M : 2= x maka x=2 ;

atom O : 5=y maka y=5

Maka, rumus senyawa oksida tersebut adalah M2O5.space

0

Roboguru

Tentukan rumus empiris senyawa dengan perbandingan massa unsur-unsur pembentuknya sebagai berikut. d. 62,5% besi, 35,6% oksigen, 2,2% hidrogen e. 33,3% natrium, 20,3% nitrogen, 46,4% oksigen

Pembahasan Soal:

d. Dimisalkan massa senyawa = 100 gram, maka:

massa space Fe equals 62 comma 5 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space space space equals 62 comma 5 space gram massa space O equals 35 comma 6 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space space equals 35 comma 6 space gram massa space H equals 2 comma 2 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 2 space gram 

Mencari jumlah Fe, O, dan H dengan cara menghitung perbandingan molnya:

n space Fe colon n space O colon n space H equals fraction numerator massa space Fe over denominator Ar space Fe end fraction colon fraction numerator massa space O over denominator Ar space O end fraction colon fraction numerator massa space H over denominator Ar space H end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 62 comma 5 over denominator 56 end fraction colon fraction numerator 35 comma 6 over denominator 16 end fraction colon fraction numerator 2 comma 2 over denominator 1 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 1 colon 2 comma 2 colon 2 comma 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 colon 2 colon 2  

Maka, rumus empiris dari senyawa tersebut yaitu Fe O subscript 2 H subscript 2 space atau space Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2.

e. Dimisalkan massa senyawa = 100 gram, maka:

massa space Na equals 33 comma 3 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space space space equals 33 comma 3 space gram massa space N equals 20 comma 3 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space equals 20 comma 3 space gram massa space O equals 46 comma 4 percent sign cross times 100 space gram space space space space space space space space space space space space space space equals 46 comma 4 space gram 

Mencari jumlah Na, N, dan O dalam senyawa dengan cara menghitung perbandingan molnya:

n space Na colon n space N colon n space O equals fraction numerator massa space Na over denominator Ar space Na end fraction colon fraction numerator massa space N over denominator Ar space N end fraction colon fraction numerator massa space O over denominator Ar space O end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 33 comma 3 over denominator 23 end fraction colon fraction numerator 20 comma 3 over denominator 14 end fraction colon fraction numerator 46 comma 4 over denominator 16 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 comma 45 colon 1 comma 45 colon 2 comma 9 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 colon 1 colon 2

Maka, rumus empiris senyawa tersebut adalah Na N O subscript 2.

Jadi, rumus empiris dari senyawa - senyawa tersebut adalah Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 dan Na N O subscript 2.

0

Roboguru

Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Total = 100% = 100 gram

40% Ca = 40 gram

12% C = 12 gram

48% O = 48 gram

menentukan perbandingan mol :

mol space Ca space space space space space space space colon mol space C space space space space space space colon space mol space O fraction numerator massa space Ca space over denominator A subscript r space Ca end fraction colon space fraction numerator massa space C space over denominator A subscript r space C end fraction colon fraction numerator massa space O space over denominator A subscript r space O end fraction 40 over 40 space space space space space space space space space space space colon space 12 over 12 space space space space space space space space space space colon 48 over 16 1 space space space space space space space space space space space space space space space colon space space 1 space space space space space space space space space space space space space colon space 3 

sehingga perbandingan jumlah atom Ca, C, dan O adalah 1:1:3 dan membentuk rumus empiris CaCO3.

Jadi, jawaban benar adalah C.

1

Roboguru

Jika suatu senyawa hidrokarbon mengandung 5 g karbon untuk setiap gram hidrogen rumus empiris senyawa tersebut adalah ....   (Ar : H = 1  dan C = 12 ) .

Pembahasan Soal:

Rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan mol mol terkecil dari atom usur-unsur dalam senyawa.

Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut dapat dicari dengan cara :


begin mathsize 14px style mol space C space equals space fraction numerator massa space C over denominator Ar space C end fraction space equals space fraction numerator 5 space g over denominator 12 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction space equals space 5 over 12 space mol mol space H space equals space fraction numerator massa space H over denominator Ar space H end fraction space equals space fraction numerator 1 space g over denominator 1 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction space equals space 1 space mol Perbandingan space mol space C space colon space H space equals 5 space colon space 12 sehingga space rumus space empirisnya space C subscript 5 H subscript 12 end style


Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript 5 H subscript 12 end style.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved