Pertanyaan

Suatu hidrokarbon C x H y yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Suatu hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Utari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empirisnya adalah , dan rumus molekulnya adalah .

rumus empirisnya adalah C H subscript 3

, dan rumus molekulnya adalah C subscript 2 H subscript 6

Pembahasan

Rumus empiris (RE) adalah rumus sederhana dari suatu senyawa, diperoleh dari perbandingan mol unsur penyusunnya. Rumus molekul (RM) adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa. Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsurnya. Jumlah unsur penyusun senyawa adalah 100%, maka unsur C = 80%, H = 20%. Ar C = 12, H = 1. Sehingga perbandingan molnya adalah: Dari perbandingan mol diatas, jumlah atom C = 1, dan H = 3. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah , Mr senyawa empiris adalah = 15. Langkah kedua adalah menentukan massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut. Diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, maka Mr senyawa tersebut adalah: Massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut adalah 33,5. Langkah ketiga adalah menentukan rumus molekul. Oleh karena itu, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah . Jadi, rumus empirisnya adalah , dan rumus molekulnya adalah .

Rumus empiris (RE) adalah rumus sederhana dari suatu senyawa, diperoleh dari perbandingan mol unsur penyusunnya. Rumus molekul (RM) adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa.

Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsurnya.

Jumlah unsur penyusun senyawa adalah 100%, maka unsur C = 80%, H = 20%. Ar C = 12, H = 1. Sehingga perbandingan molnya adalah:

$mol space C space colon space mol space H space fraction numerator gr space C over denominator Ar space C end fraction space colon space fraction numerator gr space H over denominator Ar space H end fraction space space space space 80 over 12 space colon space 20 over 1 space space 6 comma 67 space colon space 20 space space space space space space space 1 space colon space 3$

Dari perbandingan mol diatas, jumlah atom C = 1, dan H = 3. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah , Mr senyawa empiris adalah = 15.
Langkah kedua adalah menentukan massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut.

Diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, maka Mr senyawa tersebut adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Mr equals cell gr over n end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 34 over denominator 0 comma 04 end fraction end cell row blank equals cell 33 comma 5 end cell end table$

Massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut adalah 33,5.
Langkah ketiga adalah menentukan rumus molekul.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator Mr space RM over denominator Mr space RE end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 33 comma 5 over denominator 15 end fraction end cell row blank equals 2 end table$

Oleh karena itu, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah .

Jadi, rumus empirisnya adalah , dan rumus molekulnya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Millatusz

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Ahnaf Hafizh

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus empiris C 3 H 5 dengan M r 82. ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 ). Tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Rumus kimia di bawah ini, manakah yang termasuk rumus empiris dan manakah yang termasuk rumus molekul? a . CH 3 b . C 4 H 12 c . CH 2 O d . CH 2 e . C 12 H 24 O 12 f . C 2 H 4

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan massa rumus relatif senyawa berikut beserta persentasekadar unsur-unsur penyusunnya. a. Tembaga(ll) sulfat

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa macam senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut. C 2 H 6 , CH 3 COOH , ( NH 4 ) 2 C 2 O 4 , C 2 H 5 OH , Al 2 Cl 6 , COC ( NH 2 ) 2 a. Tentukan kelo...

1.0

Jawaban terverifikasi

Dalam dua molekul senyawa Fe ( SO 2 ) 3 mengandung ...

4.2

Jawaban terverifikasi