Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu hidrokarbon C x ​ H y ​ yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Suatu hidrokarbon  yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!space 

Iklan

S. Utari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empirisnya adalah , dan rumus molekulnya adalah .

rumus empirisnya adalah C H subscript 3, dan rumus molekulnya adalah C subscript 2 H subscript 6.space 

Iklan

Pembahasan

Rumus empiris (RE) adalah rumus sederhana dari suatu senyawa, diperoleh dari perbandingan mol unsur penyusunnya. Rumus molekul (RM) adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa. Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsurnya. Jumlah unsur penyusun senyawa adalah 100%, maka unsur C = 80%, H = 20%. Ar C = 12, H = 1. Sehingga perbandingan molnya adalah: Dari perbandingan mol diatas, jumlah atom C = 1, dan H = 3. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah , Mr senyawa empiris adalah = 15. Langkah kedua adalah menentukan massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut. Diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, maka Mr senyawa tersebut adalah: Massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut adalah 33,5. Langkah ketiga adalah menentukan rumus molekul. Oleh karena itu, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah . Jadi, rumus empirisnya adalah , dan rumus molekulnya adalah .

Rumus empiris (RE) adalah rumus sederhana dari suatu senyawa, diperoleh dari perbandingan mol unsur penyusunnya. Rumus molekul (RM) adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa.

  • Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris dari senyawa hidrokarbon tersebut dengan cara membandingkan mol setiap unsurnya.

    Jumlah unsur penyusun senyawa adalah 100%, maka unsur C = 80%, H = 20%. Ar C = 12, H = 1. Sehingga perbandingan molnya adalah:

    mol space C space colon space mol space H space fraction numerator gr space C over denominator Ar space C end fraction space colon space fraction numerator gr space H over denominator Ar space H end fraction space space space space 80 over 12 space colon space 20 over 1 space space 6 comma 67 space colon space 20 space space space space space space space 1 space colon space 3 

    Dari perbandingan mol diatas, jumlah atom C = 1, dan H = 3. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah C H subscript 3, Mr senyawa empiris adalah = 15.
     
  • Langkah kedua adalah menentukan massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut.

    Diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram, maka Mr senyawa tersebut adalah:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Mr equals cell gr over n end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 34 over denominator 0 comma 04 end fraction end cell row blank equals cell 33 comma 5 end cell end table 

    Massa molekul relatif senyawa hidrokarbon tersebut adalah 33,5.
     
  • Langkah ketiga adalah menentukan rumus molekul.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator Mr space RM over denominator Mr space RE end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 33 comma 5 over denominator 15 end fraction end cell row blank equals 2 end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row RM equals cell open parentheses RE close parentheses subscript n end cell row blank equals cell open parentheses C H subscript 3 close parentheses subscript 2 end cell row blank equals cell C subscript 2 H subscript 6 end cell end table 

    Oleh karena itu, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C subscript 2 H subscript 6.

Jadi, rumus empirisnya adalah C H subscript 3, dan rumus molekulnya adalah C subscript 2 H subscript 6.space 

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen memiliki rumus empiris NH 2 ​ O . Tentukan rumusjika M r ​ senyawa 32! Diketahui ( A r ​ H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16 )

90

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia