Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! Bi 2 O 3 + NaOH + NaClO → NaBiO 3 + NaCl + H 2 O

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya!

$Bi_{2} O_{3} + NaOH + NaClO \to NaBiO_{3} + NaCl + H_{2} O$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi: oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 → BiO 3 − ClO − → Cl − Menyetarakan atom oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 → 2 BiO 3 − ClO − → Cl − Menambahkan H 2 O pada sisi yang kelebihan O dan OH − pada sisi yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O ClO − + H 2 O → Cl − + 2 OH − Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O + 4 e ∥ × 1 ClO − + H 2 O + 2 e → Cl − + 2 OH − ∥ × 2 Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O + 4 e 2 ClO − + 2 H 2 O + 4 e → 2 Cl − + 4 OH − Menjumlahkan kedua reaksi Mengembalikan pasangan masing-masing ion Bi 2 O 3 + 2 NaClO + 2 NaOH → 2 NaBiO 3 + 2 NaCl + H 2 O Dengan demikian,reaksi redoks setara dengan metode ion setengah reaksi adalah Bi 2 O 3 + 2 NaClO + 2 NaOH → 2 NaBiO 3 + 2 NaCl + H 2 O

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

$\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Bi}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\mathrm O}_3+\mathrm{NaOH}+\mathrm{Na}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}\mathrm O\rightarrow\mathrm{Na}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Bi}{\mathrm O}_3+\mathrm{Na}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}+{\mathrm H}_2\mathrm O\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}$

Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} \to BiO_{3}^{-} ClO^{-} \to Cl^{-}$
Menyetarakan atom

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} \to 2 BiO_{3}^{-} ClO^{-} \to Cl^{-}$
Menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kelebihan O dan $OH^{-}$ pada sisi yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O ClO^{-} + H_{2} O \to Cl^{-} + 2 OH^{-}$
Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e ∥ \times 1 ClO^{-} + H_{2} O + 2 e \to Cl^{-} + 2 OH^{-} ∥ \times 2$
Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e 2 ClO^{-} + 2 H_{2} O + 4 e \to 2 Cl^{-} + 4 OH^{-}$
Menjumlahkan kedua reaksi

$\begin{array}{rcl}\mathrm{oksidasi}&=&{{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm OH}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\rightarrow{2{\mathrm{BiO}}_3}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+\cancel{4\mathrm e}\\\mathrm{reduksi}&=&{2\mathrm{ClO}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+\cancel{4\mathrm e}\rightarrow2\mathrm{Cl}^-}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm OH}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\\\mathrm{Hasil}&=&{{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+2\mathrm{ClO}^-+2\mathrm{OH}^-\rightarrow{2{\mathrm{BiO}}_3}^-+2\mathrm{Cl}^-+{\mathrm H}_2\mathrm O}\end{array}$
Mengembalikan pasangan masing-masing ion

$Bi_{2} O_{3} + 2 NaClO + 2 NaOH \to 2 NaBiO_{3} + 2 NaCl + H_{2} O$

Dengan demikian, reaksi redoks setara dengan metode ion setengah reaksi adalah

$Bi_{2} O_{3} + 2 NaClO + 2 NaOH \to 2 NaBiO_{3} + 2 NaCl + H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana basa berikut ini. FeO → Fe 2 O 3

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa) NaCrO 2 ( a q ) + Br 2 ( g ) + NaOH ( a q ) → Na 2 CrO 4 ( a q ) + NaBr ( s ) + H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks di bawah ini: Al + KOH + As 2 O 3 → KAlO 2 + AsH 2 + H 2 O

4.2

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. Al + NaOH + H 2 O → NaAl ( OH ) 4 + H 2 ( basa )

0.0

Jawaban terverifikasi