Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! Bi 2 O 3 + NaOH + NaClO → NaBiO 3 + NaCl + H 2 O

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya!

$Bi_{2} O_{3} + NaOH + NaClO \to NaBiO_{3} + NaCl + H_{2} O$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi: Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi: oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 → BiO 3 − ClO − → Cl − Menyetarakan atom oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 → 2 BiO 3 − ClO − → Cl − Menambahkan H 2 O pada sisi yang kelebihan O dan OH − pada sisi yang kekurangan H. oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O ClO − + H 2 O → Cl − + 2 OH − Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O + 4 e ∥ × 1 ClO − + H 2 O + 2 e → Cl − + 2 OH − ∥ × 2 Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi oksidasi reduksi = = Bi 2 O 3 + 6 OH − → 2 BiO 3 − + 3 H 2 O + 4 e 2 ClO − + 2 H 2 O + 4 e → 2 Cl − + 4 OH − Menjumlahkan kedua reaksi Mengembalikan pasangan masing-masing ion Bi 2 O 3 + 2 NaClO + 2 NaOH → 2 NaBiO 3 + 2 NaCl + H 2 O Dengan demikian,reaksi redoks setara dengan metode ion setengah reaksi adalah Bi 2 O 3 + 2 NaClO + 2 NaOH → 2 NaBiO 3 + 2 NaCl + H 2 O

Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi:

Menentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi

$\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Bi}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\mathrm O}_3+\mathrm{NaOH}+\mathrm{Na}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}\mathrm O\rightarrow\mathrm{Na}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Bi}{\mathrm O}_3+\mathrm{Na}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}+{\mathrm H}_2\mathrm O\\{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}$

Membuat persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} \to BiO_{3}^{-} ClO^{-} \to Cl^{-}$
Menyetarakan atom

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} \to 2 BiO_{3}^{-} ClO^{-} \to Cl^{-}$
Menambahkan $H_{2} O$ pada sisi yang kelebihan O dan $OH^{-}$ pada sisi yang kekurangan H.

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O ClO^{-} + H_{2} O \to Cl^{-} + 2 OH^{-}$
Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e ∥ \times 1 ClO^{-} + H_{2} O + 2 e \to Cl^{-} + 2 OH^{-} ∥ \times 2$
Menyetarakan jumlah elektron kedua reaksi

$oksidasi reduksi = = Bi_{2} O_{3} + 6 OH^{-} \to 2 BiO_{3}^{-} + 3 H_{2} O + 4 e 2 ClO^{-} + 2 H_{2} O + 4 e \to 2 Cl^{-} + 4 OH^{-}$
Menjumlahkan kedua reaksi

$\begin{array}{rcl}\mathrm{oksidasi}&=&{{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm OH}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\rightarrow{2{\mathrm{BiO}}_3}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+\cancel{4\mathrm e}\\\mathrm{reduksi}&=&{2\mathrm{ClO}^-+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}+\cancel{4\mathrm e}\rightarrow2\mathrm{Cl}^-}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm OH}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\\\mathrm{Hasil}&=&{{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+2\mathrm{ClO}^-+2\mathrm{OH}^-\rightarrow{2{\mathrm{BiO}}_3}^-+2\mathrm{Cl}^-+{\mathrm H}_2\mathrm O}\end{array}$
Mengembalikan pasangan masing-masing ion

$Bi_{2} O_{3} + 2 NaClO + 2 NaOH \to 2 NaBiO_{3} + 2 NaCl + H_{2} O$

Dengan demikian, reaksi redoks setara dengan metode ion setengah reaksi adalah

$Bi_{2} O_{3} + 2 NaClO + 2 NaOH \to 2 NaBiO_{3} + 2 NaCl + H_{2} O$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana basa berikut ini. FeO → Fe 2 O 3

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa) NaCrO 2 ( a q ) + Br 2 ( g ) + NaOH ( a q ) → Na 2 CrO 4 ( a q ) + NaBr ( s ) + H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks di bawah ini: Al + KOH + As 2 O 3 → KAlO 2 + AsH 2 + H 2 O

4.2

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. Al + NaOH + H 2 O → NaAl ( OH ) 4 + H 2 ( basa )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS