Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa) NaCrO 2 ( a q ) + Br 2 ( g ) + NaOH ( a q ) → Na 2 CrO 4 ( a q ) + NaBr ( s ) + H 2 O ( l )

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

$NaCrO_{2} (a q) + Br_{2} (g) + NaOH (a q) \to Na_{2} CrO_{4} (a q) + NaBr (s) + H_{2} O (l)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi. Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi. Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O. Langkah ketiga, dalam suasana basa maka pada reaksi yang kelebihan O ditambah dan yang kekurangan O ditambah . Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron . Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu. Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya. Jadi, reaksi setaranya adalah

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi.

Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi.

Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O.

Langkah ketiga, dalam suasana basa maka pada reaksi yang kelebihan O ditambah H subscript 2 O dan yang kekurangan O ditambah O H to the power of minus sign .

Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron e to the power of minus sign .

Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu.

Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya.

Jadi, reaksi setaranya adalah

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa langka oksi dari gas mulia xenon ( Xe ) yaitu H 4 XeO 6 dapat digunakan sebagai oksidator padareaksi redoks.Pada reaksi dengan posfor merah ( P ) dan menghasilkan senyawa H 3 PO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dalam suasana basa berikut ini. FeO → Fe 2 O 3

4.6

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini beserta caranya! Bi 2 O 3 + NaOH + NaClO → NaBiO 3 + NaCl + H 2 O

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks di bawah ini: Al + KOH + As 2 O 3 → KAlO 2 + AsH 2 + H 2 O

4.2

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron. Al + NaOH + H 2 O → NaAl ( OH ) 4 + H 2 ( basa )