Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung 59% C ; 9 , 9% H ;dan sisanya O . a. Tentukan rumus empiris! b. Jika M r senyawa tersebut = 102 g / mol , tentukan rumus molekul!

Suatu senyawa karbon mengandung $59% C$ ; $9, 9% H$ ; dan sisanya $O$ .

a. Tentukan rumus empiris!

b. Jika $M_{r}$ senyawa tersebut = $102 g / mol$ , tentukan rumus molekul!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya sama dengan rumus empiris yaitu C 5 H 10 O 2 .

rumus molekulnya sama dengan rumus empiris yaitu

C_{5} H_{10} O_{2}

Pembahasan

Rumus empirisdan rumus molekulnya adalah C 5 H 10 O 2 . Rumus empiris adalah perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur penyusun suatu senyawa. DImisalkan massa senyawa karbon adalah 100 gram, maka massa karbon adalah 59 gram, massa hidrogen adalah 9,9 gram dan massa oksigen adalah sisanya yaitu 31,1 gram. Sehingga, rumus empirisnya akan didapatkan dari menghitung perbadingan mol unsur C : H : O . mol C : mol H : mol O 12 59 : 1 9 , 9 : 16 31 , 1 4 , 92 : 9 , 9 : 1 , 94 2 , 5 : 5 , 1 : 1 Agar mendapatkan angka yang bulat dan sederhana, perbandingan terkecil tersebut dikalikan dengan 2. mol C : mol H : mol O 2 , 5 : 5 , 1 : 1 5 : 10 : 2 Jadi, rumus empirisnya adalah C 5 H 10 O 2 . M r C 5 H 10 O 2 = ( A r + 4 m u C × 5 ) + ( A r + 4 m u H × 10 ) + ( A r + 4 m u O × 2 ) M r C 5 H 10 O 2 = ( 12 × 5 ) + ( 1 × 10 ) + ( 16 × 2 ) M r C 5 H 10 O 2 = 102 M r dari rumus empiris C 5 H 10 O 2 adalah 102 g / mol . Nilai M r rumus empirisnya sama dengan M r rumus molekul, artinya rumus molekulnya juga C 5 H 10 O 2 . Jadi, rumus molekulnya sama dengan rumus empiris yaitu C 5 H 10 O 2 .

Rumus empiris dan rumus molekulnya adalah $C_{5} H_{10} O_{2}$ .

Rumus empiris adalah perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur penyusun suatu senyawa.

DImisalkan massa senyawa karbon adalah 100 gram, maka massa karbon adalah 59 gram, massa hidrogen adalah 9,9 gram dan massa oksigen adalah sisanya yaitu 31,1 gram. Sehingga, rumus empirisnya akan didapatkan dari menghitung perbadingan mol unsur $C : H : O$ .

$mol C : mol H : mol O \frac{59}{12} : \frac{9 , 9}{1} : \frac{31 , 1}{16} 4, 92 : 9, 9 : 1, 94 2, 5 : 5, 1 : 1$

Agar mendapatkan angka yang bulat dan sederhana, perbandingan terkecil tersebut dikalikan dengan 2.

$mol C : mol H : mol O 2, 5 : 5, 1 : 1 5 : 10 : 2$

Jadi, rumus empirisnya adalah $C_{5} H_{10} O_{2}$ .

$M_{r} C_{5} H_{10} O_{2} = (A_{r} + 4 m u C \times 5) + (A_{r} + 4 m u H \times 10) + (A_{r} + 4 m u O \times 2) M_{r} C_{5} H_{10} O_{2} = (12 \times 5) + (1 \times 10) + (16 \times 2) M_{r} C_{5} H_{10} O_{2} = 102$

$M_{r}$ dari rumus empiris $C_{5} H_{10} O_{2}$ adalah $102 g / mol$ . Nilai $M_{r}$ rumus empirisnya sama dengan $M_{r}$ rumus molekul, artinya rumus molekulnya juga $C_{5} H_{10} O_{2}$ .

Jadi, rumus molekulnya sama dengan rumus empiris yaitu $C_{5} H_{10} O_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu hidrokarbon mempunyai komposisi 85,7% atom C dan 14,3% atom H. Gas hidrokarbon tersebut mempunyai massa jenis 2,8 g/L pada keadaan gas SO 2 mempunyai massa jenis 3,2 g/L. Rumus molekul hidroka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hasil analisis kimia suatu senyawa dengan massa molekul relatif 188 menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung C = 12,8%, H = 2,1%, dan Br = 85,1%. Rumus molekul senyawa ini adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Rumus molekul senyawa dengan M r = 142 dan mengandung 43,7% P ( A r P = 31) dan 56,3% O ( A r O = 16) adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% massa) 33,0 % Si dan 67,0 % F. Pada temperatur 35 °C, sebanyak 0,210 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,70 atm. Jika massa 0.210 L senya...

5.0

Jawaban terverifikasi