Pertanyaan

Hasil analisis kimia suatu senyawa dengan massa molekul relatif 188 menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung C = 12,8%, H = 2,1%, dan Br = 85,1%. Rumus molekul senyawa ini adalah ....

Hasil analisis kimia suatu senyawa dengan massa molekul relatif 188 menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung C = 12,8%, H = 2,1%, dan Br = 85,1%. Rumus molekul senyawa ini adalah .... $\;$

$CH_{2} Br$
$C_{2} H_{4} Br_{2}$
$C_{2} H_{4} Br$
$CH_{2} Br_{2}$
$CH_{3} Br$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Unsur penyusun suatu senyawa adalah C, H, dan Br. Jumlah mol tiap unsur penyusunnya adalah sebagai berikut: mol 12 , 8% C = Ar C massa C = 12 gr / mol 12 , 8 gr = 1 , 01 mol mol2,1%H= Ar H massa H = 1 gr / mol 2 , 1 gr = 2 , 1 mol mol 85 , 1% Br = Ar Br massa Br = 80 gr / mol 85 , 1 gr = 1 , 06 mol Dari perhitungan di atas, maka perbandingan mol C : H : Br adalah 1,01 : 2,1 : 1,06 atau dibulatkan menjadi 1 : 2 : 1, sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah CH 2 Br . Dari rumus empiris yang sudah diketahui, maka rumus molekul senyawanya adalah ( CH 2 Br ) n . Nilai ndapat dihitung sebagai berikut: Mr ( CH 2 Br ) n ( Ar C + 2 × Ar H + Ar Br ) n ( 12 + 2 + 80 ) n 94 n n = = = = = 188 188 188 188 2 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai n adalah 2, sehingga rumus senyawanya adalah ( CH 2 Br ) 2 atau C 2 H 4 Br 2 .

Jawaban yang tepat adalah B.

Unsur penyusun suatu senyawa adalah C, H, dan Br. Jumlah mol tiap unsur penyusunnya adalah sebagai berikut:

$mol 12, 8% C = \frac{massa C}{Ar C} = \frac{12 , 8 gr}{12 gr / mol} = 1, 01 mol$
$mol 2,1% H= \frac{massa H}{Ar H} = \frac{2 , 1 gr}{1 gr / mol} = 2, 1 mol$
$mol 85, 1% Br = \frac{massa Br}{Ar Br} = \frac{85 , 1 gr}{80 gr / mol} = 1, 06 mol$

Dari perhitungan di atas, maka perbandingan mol C : H : Br adalah 1,01 : 2,1 : 1,06 atau dibulatkan menjadi 1 : 2 : 1, sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah $CH_{2} Br$ .

Dari rumus empiris yang sudah diketahui, maka rumus molekul senyawanya adalah $(CH_{2} Br)_{n}$ . Nilai n dapat dihitung sebagai berikut:

$Mr (CH_{2} Br)_{n} (Ar C + 2 \times Ar H + Ar Br) n (12 + 2 + 80) n 94 n n = = = = = 1881881881882$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai n adalah 2, sehingga rumus senyawanya adalah $(CH_{2} Br)_{2}$ atau $C_{2} H_{4} Br_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Nessa V Siregar

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Rumus molekul senyawa dengan M r = 142 dan mengandung 43,7% P ( A r P = 31) dan 56,3% O ( A r O = 16) adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pirimidin adalah salah satu basa penyusun DNA tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen ( A r C = 12 , H = 1 , N = 14 ) .Jika 1 gram pirimidin mengandung 7 , 5 × 1 0 21 molekul ( L ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Benzena merupakan senyawa hidrokarbon yang mengandung 92,3% atom karbon. Jika massa molekul relatif ( M r ) benzena adalah 78 dan A r C = 12 , H = 1 ; tentukan rumus empiris dan rumus molekul benz...

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa karbon mengandung 59% C ; 9 , 9% H ;dan sisanya O . a. Tentukan rumus empiris! b. Jika M r senyawa tersebut = 102 g / mol , tentukan rumus molekul!

5.0

Jawaban terverifikasi