Pertanyaan

Suatu hidrokarbon mempunyai komposisi 85,7% atom C dan 14,3% atom H. Gas hidrokarbon tersebut mempunyai massa jenis 2,8 g/L pada keadaan gas SO 2 mempunyai massa jenis 3,2 g/L. Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah ... ( A r C = 12 , H = 1 )

Suatu hidrokarbon mempunyai komposisi 85,7% atom C dan 14,3% atom H. Gas hidrokarbon tersebut mempunyai massa jenis 2,8 g/L pada keadaan gas $SO_{2}$ mempunyai massa jenis 3,2 g/L. Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah ... $(A_{r} C = 12, H = 1)$ $\;\;\;$

$CH_{2}$ $\;\;\;$
$CH_{4}$ $\;\;\;$
$C_{3} H_{6}$ $\;\;\;$
$C_{4} H_{8}$ $\;\;\;$
$C_{4} H_{10}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Berikut langkah-langkah menentukan rumus molekul hidrokarbon yang dimaksud. Menentukan rumus empiris hidrokarbon n C : n H = 12 85 , 7 : 1 14 , 3 n C : n H = 7 , 14 : 14 , 3 n C : n H = 1 : 2 C x H y = CH 2 Menentukan berat molekul ( M r ) hidrokarbon V C x H y n C x H y = V SO 2 n SO 2 V C x H y ( M r C x H y m C x H y ) = V SO 2 ( M r SO 2 m SO 2 ) V C x H y m C x H y × M r C x H y 1 = V SO 2 m SO 2 × M r SO 2 1 2 , 8 × M r C x H y 1 = 3 , 2 × 64 1 2 , 8 × M r C x H y 1 = 0 , 05 M r C x H y = 0 , 05 2 , 8 M r C x H y = 56 g mol − 1 Menentukan rumus molekul hidrokarbon RM = ( CH 2 ) n M r C x H y = n × M r CH 2 56 = n × 14 n = 4 RM = ( CH 2 ) 4 C x H y = C 4 H 8 Hidrokarbon yang dimaksud adalah butena. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Berikut langkah-langkah menentukan rumus molekul hidrokarbon yang dimaksud.

Menentukan rumus empiris hidrokarbon

$n C : n H = \frac{85 , 7}{12} : \frac{14 , 3}{1} n C : n H = 7, 14 : 14, 3 n C : n H = 1 : 2 C_{x} H_{y} = CH_{2}$
Menentukan berat molekul $(M_{r})$ hidrokarbon
$\frac{n C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} = \frac{n SO _{2}}{V SO _{2}} \frac{( \frac{m C _{x} H _{y}}{M _{r} C _{x} H _{y}} )}{V C _{x} H _{y}} = \frac{( \frac{m SO _{2}}{M _{r} SO _{2}} )}{V SO _{2}} \frac{m C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} \times \frac{1}{M _{r} C _{x} H _{y}} = \frac{m SO _{2}}{V SO _{2}} \times \frac{1}{M _{r} SO _{2}} 2, 8 \times \frac{1}{M _{r} C _{x} H _{y}} = 3, 2 \times \frac{1}{64} 2, 8 \times \frac{1}{M _{r} C _{x} H _{y}} = 0, 05 M_{r} C_{x} H_{y} = \frac{2 , 8}{0 , 05} M_{r} C_{x} H_{y} = 56 g mol^{- 1}$
Menentukan rumus molekul hidrokarbon

$RM = (CH_{2})_{n} M_{r} C_{x} H_{y} = n \times M_{r} CH_{2} 56 = n \times 14 n = 4 RM = (CH_{2})_{4} C_{x} H_{y} = C_{4} H_{8}$

Hidrokarbon yang dimaksud adalah butena.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa karbon mengandung 59% C ; 9 , 9% H ;dan sisanya O . a. Tentukan rumus empiris! b. Jika M r senyawa tersebut = 102 g / mol , tentukan rumus molekul!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil analisis kimia suatu senyawa dengan massa molekul relatif 188 menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung C = 12,8%, H = 2,1%, dan Br = 85,1%. Rumus molekul senyawa ini adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Rumus molekul senyawa dengan M r = 142 dan mengandung 43,7% P ( A r P = 31) dan 56,3% O ( A r O = 16) adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% massa) 33,0 % Si dan 67,0 % F. Pada temperatur 35 °C, sebanyak 0,210 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,70 atm. Jika massa 0.210 L senya...

5.0

Jawaban terverifikasi