Pertanyaan

Sebanyak 2,6 g senyawa C x H y dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas C x H y bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... ( A r H = 1 , C = 12 , N = 14 )

Sebanyak 2,6 g senyawa $C_{x} H_{y}$ dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas $C_{x} H_{y}$ bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... $(A_{r} H = 1, C = 12, N = 14)$

$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{2}$
$CH$
$CH_{2}$
$C_{2} H_{6}$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan massa atom penyusun Senyawa C x H y tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa C x H y dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut. C x H y + ( x + 4 y ) O 2 → x CO 2 + 2 y H 2 O Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cpada senyawa C x H y sama dengan jumlah atom C pada senyawa CO 2 dan jumlah atom H pada senyawa C x H y sama dengan jumlah atom H pada senyawa H 2 O . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida ( CO 2 ) , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut. m C m C m C = = = M r CO 2 ∑ atom C × A r C × m CO 2 44 1 × 12 × 8 , 8 g 2 , 4 g Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa C x H y dengan massa atom C, yaitu 0,2 g . Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa C x H y Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa. C 12 2 , 4 0 , 2 1 : : : : H 1 0 , 2 0 , 2 1 Dengan demikian, rumus empiris senyawa C x H y adalah CH . Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa C x H y M r senyawa C x H y dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut. V C x H y n C x H y V C x H y M r m C x H y 5 M r C x H y 6 , 5 g M r C x H y 6 , 5 g M r C x H y M r C x H y = = = = = = V N 2 n N 2 V N 2 M r m N 2 1 28 1 , 4 g 5 × 28 1 , 4 g 0 , 25 6 , 5 26 Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa C x H y Rumus molekul senyawa C x H y dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut. RM = ( RE ) n Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai M r rumus empiris dan rumus molekul. M r RM 26 26 n n = = = = = ( M r RE ) n ( 12 + 1 ) n ( 13 ) n 13 26 2 Rumus molekul didapatkan sebagai berikut. RM RM RM = = = ( RE ) n ( CH ) 2 C 2 H 2 Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah C 2 H 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan massa atom penyusun

Senyawa $C_{x} H_{y}$ tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa $C_{x} H_{y}$ dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x CO_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom C pada senyawa $C_{x} H_{y}$ sama dengan jumlah atom C pada senyawa $CO_{2}$ dan jumlah atom H pada senyawa $C_{x} H_{y}$ sama dengan jumlah atom H pada senyawa $H_{2} O$ . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida $(CO_{2})$ , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$m C m C m C = = = \frac{\sum atom C \times A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times m CO_{2} \frac{1 \times 12}{44} \times 8, 8 g 2, 4 g$

Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa $C_{x} H_{y}$ dengan massa atom C, yaitu 0,2 g.

Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa $C_{x} H_{y}$

Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa.

$C \frac{2 , 4}{12} 0, 2 1 : : : : H \frac{0 , 2}{1} 0, 2 1$

Dengan demikian, rumus empiris senyawa $C_{x} H_{y}$ adalah CH.

Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$

$M_{r}$ senyawa $C_{x} H_{y}$ dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut.

$\frac{n C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} \frac{\frac{m}{M _{r}} C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} \frac{\frac{6 , 5 g}{M _{r} C _{x} H _{y}}}{5} \frac{6 , 5 g}{M _{r} C _{x} H _{y}} M_{r} C_{x} H_{y} M_{r} C_{x} H_{y} = = = = = = \frac{n N _{2}}{V N _{2}} \frac{\frac{m}{M _{r}} N _{2}}{V N _{2}} \frac{\frac{1 , 4 g}{28}}{1} 5 \times \frac{1 , 4 g}{28} \frac{6 , 5}{0 , 25} 26$

Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$

Rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$ dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut.

$RM = (RE)_{n}$

Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai $M_{r}$ rumus empiris dan rumus molekul.

$M_{r} RM 2626 n n = = = = = (M_{r} RE) n (12 + 1) n (13) n \frac{26}{13} 2$

Rumus molekul didapatkan sebagai berikut.

$RM RM RM = = = (RE)_{n} (CH)_{2} C_{2} H_{2}$

Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah $C_{2} H_{2}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 1,38 g senyawa yang mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, menghasilkan 2,64 g karbon dioksida dan 1,62 g air. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut sebesar 92 maka jumlah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyaw...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi