Pertanyaan

Sebanyak 2,6 g senyawa C x H y dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas C x H y bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... ( A r H = 1 , C = 12 , N = 14 )

Sebanyak 2,6 g senyawa $C_{x} H_{y}$ dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas $C_{x} H_{y}$ bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... $(A_{r} H = 1, C = 12, N = 14)$

$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{2}$
$CH$
$CH_{2}$
$C_{2} H_{6}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan massa atom penyusun Senyawa C x H y tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa C x H y dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut. C x H y + ( x + 4 y ) O 2 → x CO 2 + 2 y H 2 O Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cpada senyawa C x H y sama dengan jumlah atom C pada senyawa CO 2 dan jumlah atom H pada senyawa C x H y sama dengan jumlah atom H pada senyawa H 2 O . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida ( CO 2 ) , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut. m C m C m C = = = M r CO 2 ∑ atom C × A r C × m CO 2 44 1 × 12 × 8 , 8 g 2 , 4 g Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa C x H y dengan massa atom C, yaitu 0,2 g . Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa C x H y Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa. C 12 2 , 4 0 , 2 1 : : : : H 1 0 , 2 0 , 2 1 Dengan demikian, rumus empiris senyawa C x H y adalah CH . Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa C x H y M r senyawa C x H y dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut. V C x H y n C x H y V C x H y M r m C x H y 5 M r C x H y 6 , 5 g M r C x H y 6 , 5 g M r C x H y M r C x H y = = = = = = V N 2 n N 2 V N 2 M r m N 2 1 28 1 , 4 g 5 × 28 1 , 4 g 0 , 25 6 , 5 26 Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa C x H y Rumus molekul senyawa C x H y dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut. RM = ( RE ) n Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai M r rumus empiris dan rumus molekul. M r RM 26 26 n n = = = = = ( M r RE ) n ( 12 + 1 ) n ( 13 ) n 13 26 2 Rumus molekul didapatkan sebagai berikut. RM RM RM = = = ( RE ) n ( CH ) 2 C 2 H 2 Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah C 2 H 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan massa atom penyusun

Senyawa $C_{x} H_{y}$ tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa $C_{x} H_{y}$ dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

$C_{x} H_{y} + (x + \frac{y}{4}) O_{2} \to x CO_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom C pada senyawa $C_{x} H_{y}$ sama dengan jumlah atom C pada senyawa $CO_{2}$ dan jumlah atom H pada senyawa $C_{x} H_{y}$ sama dengan jumlah atom H pada senyawa $H_{2} O$ . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida $(CO_{2})$ , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$m C m C m C = = = \frac{\sum atom C \times A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times m CO_{2} \frac{1 \times 12}{44} \times 8, 8 g 2, 4 g$

Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa $C_{x} H_{y}$ dengan massa atom C, yaitu 0,2 g.

Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa $C_{x} H_{y}$

Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa.

$C \frac{2 , 4}{12} 0, 2 1 : : : : H \frac{0 , 2}{1} 0, 2 1$

Dengan demikian, rumus empiris senyawa $C_{x} H_{y}$ adalah CH.

Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$

$M_{r}$ senyawa $C_{x} H_{y}$ dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut.

$\frac{n C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} \frac{\frac{m}{M _{r}} C _{x} H _{y}}{V C _{x} H _{y}} \frac{\frac{6 , 5 g}{M _{r} C _{x} H _{y}}}{5} \frac{6 , 5 g}{M _{r} C _{x} H _{y}} M_{r} C_{x} H_{y} M_{r} C_{x} H_{y} = = = = = = \frac{n N _{2}}{V N _{2}} \frac{\frac{m}{M _{r}} N _{2}}{V N _{2}} \frac{\frac{1 , 4 g}{28}}{1} 5 \times \frac{1 , 4 g}{28} \frac{6 , 5}{0 , 25} 26$

Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$

Rumus molekul senyawa $C_{x} H_{y}$ dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut.

$RM = (RE)_{n}$

Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai $M_{r}$ rumus empiris dan rumus molekul.

$M_{r} RM 2626 n n = = = = = (M_{r} RE) n (12 + 1) n (13) n \frac{26}{13} 2$

Rumus molekul didapatkan sebagai berikut.

$RM RM RM = = = (RE)_{n} (CH)_{2} C_{2} H_{2}$

Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah $C_{2} H_{2}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 1,38 g senyawa yang mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, menghasilkan 2,64 g karbon dioksida dan 1,62 g air. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut sebesar 92 maka jumlah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyaw...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyaw...

0.0

Jawaban terverifikasi