Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 2,6 g senyawa C x ​ H y ​ dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas C x ​ H y ​ bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... ( A r ​ H = 1 , C = 12 , N = 14 )

Sebanyak 2,6 g senyawa  dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas  bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen bermassa 1,4 g, rumus molekul senyawa tersebut adalah ....  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

09

:

18

:

11

Klaim

Iklan

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan massa atom penyusun Senyawa C x ​ H y ​ tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa C x ​ H y ​ dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut. C x ​ H y ​ + ( x + 4 y ​ ) O 2 ​ → x CO 2 ​ + 2 y ​ H 2 ​ O Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom Cpada senyawa C x ​ H y ​ sama dengan jumlah atom C pada senyawa CO 2 ​ dan jumlah atom H pada senyawa C x ​ H y ​ sama dengan jumlah atom H pada senyawa H 2 ​ O . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida ( CO 2 ​ ) , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut. m C m C m C ​ = = = ​ M r ​ CO 2 ​ ∑ ​ atom C × A r ​ C ​ × m CO 2 ​ 44 1 × 12 ​ × 8 , 8 g 2 , 4 g ​ Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa C x ​ H y ​ dengan massa atom C, yaitu 0,2 g . Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa C x ​ H y ​ Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa. C 12 2 , 4 ​ 0 , 2 1 ​ : : : : ​ H 1 0 , 2 ​ 0 , 2 1 ​ Dengan demikian, rumus empiris senyawa C x ​ H y ​ adalah CH . Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa C x ​ H y ​ M r ​ senyawa C x ​ H y ​ dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut. V C x ​ H y ​ n C x ​ H y ​ ​ V C x ​ H y ​ M r ​ m ​ C x ​ H y ​ ​ 5 M r ​ C x ​ H y ​ 6 , 5 g ​ ​ M r ​ C x ​ H y ​ 6 , 5 g ​ ​ M r ​ C x ​ H y ​ M r ​ C x ​ H y ​ ​ = = = = = = ​ V N 2 ​ n N 2 ​ ​ V N 2 ​ M r ​ m ​ N 2 ​ ​ 1 28 1 , 4 g ​ ​ 5 × 28 1 , 4 g ​ ​ 0 , 25 6 , 5 ​ 26 ​ Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa C x ​ H y ​ Rumus molekul senyawa C x ​ H y ​ dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut. RM = ( RE ) n ​ Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai M r ​ rumus empiris dan rumus molekul. M r ​ RM 26 26 n n ​ = = = = = ​ ( M r ​ RE ) n ( 12 + 1 ) n ( 13 ) n 13 26 ​ 2 ​ Rumus molekul didapatkan sebagai berikut. RM RM RM ​ = = = ​ ( RE ) n ​ ( CH ) 2 ​ C 2 ​ H 2 ​ ​ Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah C 2 ​ H 2 ​ . Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan massa atom penyusun

Senyawa  tersusun dari atom karbon dan hidrogen. Jika senyawa  dibakar sempurna, persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.



Berdasarkan persamaan reaksi di atas, jumlah atom C pada senyawa  sama dengan jumlah atom C pada senyawa  dan jumlah atom H pada senyawa  sama dengan jumlah atom H pada senyawa . Oleh karena pada soal hanya diketahui massa karbon dioksida , massa atom karbon dapat ditentukan dengan persamaan berikut.



Dengan demikian, massa atom C sebesar 2,4 g dan massa atom H didapat dari selisih massa senyawa  dengan massa atom C, yaitu 0,2 g.


Langkah 2: menentukan rumus empiris senyawa 

Rumus empiris dapat ditentukan menggunakan perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa.



Dengan demikian, rumus empiris senyawa  adalah CH.


Langkah 3: menghitung Mr rumus molekul senyawa 

 senyawa  dapat dihitung menggunakan persamaan gas pada kondisi suhu dan tekanan yang sama berikut.



Langkah 4: menentukan rumus molekul senyawa 

Rumus molekul senyawa  dapat ditentukan menggunakan persamaan berikut.



Nilai n sebagai bilangan pengali harus ditentukan terlebih dahulu menggunakan nilai  rumus empiris dan rumus molekul.



Rumus molekul didapatkan sebagai berikut.



Dengan demikian, rumus molekul senyawa adalah .

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa dengan M r ​ = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r ​ = 32) dan sisanya unsur Y ( A r ​ = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia