Pertanyaan

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 0,9 gram H 2 O . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah ... ( A r H = 1, C = 12, O = 16)

Pembakaran 1,5 gram zat organik menghasilkan 2,2 gram $CO_{2}$ dan 0,9 gram $H_{2} O$ . Percobaan lain menunjukkan bahwa 0,5 mol zat tersebut mempunyai massa 90 g. Struktur kimia yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah ... ( $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16) $\;$

$C_{10} H_{15} COOH$
$C_{9} H_{8} O_{4}$
$C_{6} H_{10} OC_{6} H_{10}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$
$C_{5} H_{10} COC_{6} H_{12}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D . Berdasarkan hukum kekekalan massa dimana massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi, maka massa O 2 sebesar: massa C x H y O z + massa O 2 1 , 5 gram + massa O 2 massa O 2 = = = = massa CO 2 + massa H 2 O 2 , 2 gram + 0 , 9 gram ( 2 , 2 + 0 , 9 − 1 , 5 ) gram 1 , 6 gram Untuk mencari rumus molekul berdasarkan persamaan reaksi kimia, dapat menggunakan perbandingan mol tiap spesi. Hal ini dikarenakan perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. n CO 2 n H 2 O n O 2 = = = = = = = = = Mr massa 44 g mol − 1 2 , 2 gram 0 , 05 mol Mr massa 18 g mol − 1 0 , 9 gram 0 , 05 mol Mr massa 32 g mol − 1 1 , 6 gram 0 , 05 mol Setelah menemukan koefisien masing-masing spesi, maka rumus empiris senyawa organik adalah CH 2 O. C x H y O z + 1 O 2 → 1 CO 2 + 1 H 2 O x = 1 ; y = 2 ; dan z = 1 Untuk menentukan rumus molekul dibutuhkan informasi Mr dari senyawa organik tersebut berdasarkan informasi dari penelitian yang lain. Berikut adalah perhitungan mencari Mr dan menentukan rumus molekulnya. Mr = mol massa = 0 , 5 mol 90 gram = 180 n × Mr RE = Mr RM n × 30 = 180 n = 6 RM = ( RE ) n = ( CH 2 O ) 6 = C 6 H 12 O 6

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Berdasarkan hukum kekekalan massa dimana massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi, maka massa O₂ sebesar:

$massa C_{x} H_{y} O_{z} + massa O_{2} 1, 5 gram + massa O_{2} massa O_{2} = = = = massa CO_{2} + massa H_{2} O 2, 2 gram + 0, 9 gram (2, 2 + 0, 9 - 1, 5) gram 1, 6 gram$

Untuk mencari rumus molekul berdasarkan persamaan reaksi kimia, dapat menggunakan perbandingan mol tiap spesi. Hal ini dikarenakan perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien.

$n CO_{2} n H_{2} O n O_{2} = = = = = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{2 , 2 gram}{44 g mol ^{- 1}} 0, 05 mol \frac{massa}{Mr} \frac{0 , 9 gram}{18 g mol ^{- 1}} 0, 05 mol \frac{massa}{Mr} \frac{1 , 6 gram}{32 g mol ^{- 1}} 0, 05 mol$

Setelah menemukan koefisien masing-masing spesi, maka rumus empiris senyawa organik adalah CH₂O.

$C_{x} H_{y} O_{z} + 1 O_{2} \to 1 CO_{2} + 1 H_{2} O x = 1; y = 2; dan z = 1$

Untuk menentukan rumus molekul dibutuhkan informasi Mr dari senyawa organik tersebut berdasarkan informasi dari penelitian yang lain. Berikut adalah perhitungan mencari Mr dan menentukan rumus molekulnya.

$Mr = \frac{massa}{mol} = \frac{90 gram}{0 , 5 mol} = 180 n \times Mr RE = Mr RM n \times 30 = 180 n = 6 RM = (RE)_{n} = (CH_{2} O)_{6} = C_{6} H_{12} O_{6}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu alkohol tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen (C = 12; H = 1; O = 16). Rumus empiris alkohol tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32) dan sisanya unsur Y ( A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,6 g senyawa C x H y dibakar sempurna menghasilkan 8,8 g gas karbon dioksida. Jika 5 L gas C x H y bermassa 6,5 g diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 L gas nitrogen berma...

0.0

Jawaban terverifikasi