Pertanyaan

Suatu selvolta yang bekerja berdasarkan reaksi redoks berikut memiliki : Br 2 ( a q ) + 2 V 3 + + 2 H 2 O ( l ) → 0 + 3 2 VO 2 + ( a q ) + 2 Br − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 4 − 1 Apakah reaksi redoks ini berlangsung secara spontan? Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi. Tentukan potensial elektrodestandar untuk VO 2 + ( a q ) / V 3 + ( a q ) .

Suatu sel volta yang bekerja berdasarkan reaksi redoks berikut memiliki $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=1,39\;\mathrm V$ :

$Br_{2} (a q) + 2 V^{3 +} + 2 H_{2} O (l) \to 0 + 3 2 VO^{2 +} (a q) + 2 Br^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 4 - 1$

Apakah reaksi redoks ini berlangsung secara spontan?
Tuliskan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi.
Tentukan potensial elektrode standar untuk $VO^{2 +} (a q) / V^{3 +} (a q)$ .

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

a. Ya, reaksi redoks di atas berlangsung secara spontan. Hal ini karena reaksi redoksnya mempunyaipotensial sel ( E ∘ )bernilai positif yaitu . b. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi adalah: Oksidasi ( Anoda ) : V 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) + e → VO 2 + + 2 H + ( a q ) Reduksi ( Katoda ) : Br 2 ( a q ) → Br − ( a q ) + e c. Potensial elektrodestandar untuk VO 2 + ( a q ) / V 3 + ( a q ) Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

a. Ya, reaksi redoks di atas berlangsung secara spontan. Hal ini karena reaksi redoksnya mempunyai potensial sel ( $E^{\circ}$ ) bernilai positif yaitu $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=1,39\;\mathrm V$ .

b. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi adalah:

$Oksidasi (Anoda) : V^{3 +} (a q) + H_{2} O (l) + e \to VO^{2 +} + 2 H^{+} (a q)$

$Reduksi (Katoda) : Br_{2} (a q) \to Br^{-} (a q) + e$

c. Potensial elektrode standar untuk $VO^{2 +} (a q) / V^{3 +} (a q)$

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\1,39\;\mathrm V&=&1,08\;\mathrm V-\mathrm E^\circ\mathrm{VO}^{2+}/\mathrm V^{3+}\\\mathrm E^\circ\mathrm{VO}^{2+}/\mathrm V^{3+}&=&1,39\;\mathrm V-1,08\;\mathrm V\\&=&0,31\;\mathrm V\end{array}$

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

2.3 (3 rating)

Siti Ramadhani Lailatul Qadri

Makasih ❤️

M Elhan Bintang H

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Seorang analis menyusun sistem sel Galvani yang menggunakan elektroda Pt pada katoda dan C pada anoda. Analis tersebut berencana menggunakan elektrolit KMnO 4 dan KI pada area katoda dan anoda. Bant...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu selvolta menghasilkan potensial sel standar > 0, Bagaimana nilai dibandingkandengan nilai ? Apakah reaksi berlangsung secara spontan atau tidak? Jika dianggap sama dengan E ∘...

577

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu selvolta menghasilkan potensial sel standar > 0, Bagaimana nilai dibandingkandengan nilai ? Apakah reaksi berlangsung secara spontan atau tidak? Jika dianggap sama dengan E ∘...

577

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa diagram sel Volta berikut! Diketahui potensial elektrode sebagai berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = −...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi