Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut. Ca 2 + ( a q ) + 2 e − → Ca ( s ) E ∘ = − 2 , 87 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. Tentukan nilai potensial selnya. Tuliskan notasi selnya.

Pembahasan

Penentuan anode dan katode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode. Semakin positif nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai katode. Sedangkan semakin negatif nilainilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai anode. Oleh karena itu, Sn berperan sebagai katode dan Ca berperan sebagai anode. Reaksi pada anode dan katode. Pada katode terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi. katode : Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) anode : Ca ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 e − Potensial sel Untuk mencari nilai potensial sel dapat menggunakan perhitungan berikut: Notasi sel Pada notasi sel, ruas kiri merupakan reaksi oksidasi dan ruas kanan merupakan reaksi reduksi dimana keduanya dipisahkan oleh jembatan garam. Berikut adalah notasi selnya: Ca ∣ Ca 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn Jadi, Ca berperan sebagai anode, sedangkan Sn berperan sebagai katode, reaksi pada anode adalah Ca ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 e − sedangkan reaksi pada katode adalah Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) , nilai potensial sel sebesar +2,73 V, dan notasi selnya adalah Ca ∣ Ca 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn .