Pertanyaan

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut. Ca 2 + ( a q ) + 2 e − → Ca ( s ) E ∘ = − 2 , 87 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. Tentukan nilai potensial selnya. Tuliskan notasi selnya.

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut.

$Ca^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Ca (s) E^{\circ} = - 2, 87 V Sn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Sn (s) E^{\circ} = - 0, 14 V$

Tentukan anode dan katodenya.
Tuliskan reaksi di anode dan di katode.
Tentukan nilai potensial selnya.
Tuliskan notasi selnya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penentuan anode dan katode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode. Semakin positif nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai katode. Sedangkan semakin negatif nilainilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai anode. Oleh karena itu, Sn berperan sebagai katode dan Ca berperan sebagai anode. Reaksi pada anode dan katode. Pada katode terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi. katode : Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) anode : Ca ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 e − Potensial sel Untuk mencari nilai potensial sel dapat menggunakan perhitungan berikut: Notasi sel Pada notasi sel, ruas kiri merupakan reaksi oksidasi dan ruas kanan merupakan reaksi reduksi dimana keduanya dipisahkan oleh jembatan garam. Berikut adalah notasi selnya: Ca ∣ Ca 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn Jadi, Ca berperan sebagai anode, sedangkan Sn berperan sebagai katode, reaksi pada anode adalah Ca ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 e − sedangkan reaksi pada katode adalah Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) , nilai potensial sel sebesar +2,73 V, dan notasi selnya adalah Ca ∣ Ca 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn .

Penentuan anode dan katode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode.
Semakin positif nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai katode. Sedangkan semakin negatif nilai nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai anode.

Oleh karena itu, Sn berperan sebagai katode dan Ca berperan sebagai anode.
Reaksi pada anode dan katode.
Pada katode terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi.

$katode : Sn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Sn (s) anode : Ca (s) \to Ca^{2 +} (a q) + 2 e^{-}$
Potensial sel
Untuk mencari nilai potensial sel dapat menggunakan perhitungan berikut:

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{red}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oks}}\\&=&(-0,14)-(-2,87)\\&=&+2,73\;\mathrm V\end{array}$
Notasi sel
Pada notasi sel, ruas kiri merupakan reaksi oksidasi dan ruas kanan merupakan reaksi reduksi dimana keduanya dipisahkan oleh jembatan garam. Berikut adalah notasi selnya:

$Ca ∣ Ca^{2 +} ∥ Sn^{2 +} ∣ Sn$

Jadi, Ca berperan sebagai anode, sedangkan Sn berperan sebagai katode, reaksi pada anode adalah $Ca (s) \to Ca^{2 +} (a q) + 2 e^{-}$ sedangkan reaksi pada katode adalah $Sn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Sn (s)$ , nilai potensial sel sebesar +2,73 V, dan notasi selnya adalah $Ca ∣ Ca^{2 +} ∥ Sn^{2 +} ∣ Sn$ . $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (27 rating)

Allouisius jessen

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari!

christina melani navisa

Makasih ❤️

Farisa Pebriyani

Pembahasan lengkap banget

Audy Nadya Anggraini

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Annisa Putri Syayyidina

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Pernyataan di bawah ini yang tidak benar ...

4.6

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta dari Zn dan Ag!

2.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS