Pertanyaan

Jika diketahui potensial reduksi standar: O 2 + 2 H + + 2 e − 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e − → → H 2 O 2 E ∘ = + 0 , 70 V I 2 + 6 H 2 O E ∘ = + 1 , 2 V Pernyataan yang benar untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ... (Tipe Soal UTBK 2019)

Jika diketahui potensial reduksi standar:

$O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} 2 IO_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 e^{-} \to \to H_{2} O_{2} E^{\circ} = + 0, 70 V I_{2} + 6 H_{2} O E^{\circ} = + 1, 2 V$

Pernyataan yang benar untuk sel volta yang dibentuk berdasarkan kedua setengah reaksi di atas adalah ...

(Tipe Soal UTBK 2019) $\;$

Setiap mol $H_{2} O_{2}$ yang bereaksi akan menghasilkan 5 mol gas oksigen. $\;$
Potensial sel yang dihasilkan 2,3 volt. $\;$
Laju pengurangan $IO_{3}^{-}$ sama dengan laju pembentukan gas oksigen. $\;$
Diagram selnya dapat dituliskan sebagai $Pt (s) ∣ H_{2} O_{2} (a q),$ $O_{2} (g) ∣∣$ $IO_{3}^{-} (a q), I_{2} (s), Pt (s)$ $\;$
Reaksi selnya adalah

$O_{2} (g) + I_{2} (s) + H_{2} O (l) \to IO_{3}^{-} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) + H^{+} (a q)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah opsi D.

pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda dan anoda. Katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi. Pada sel volta, E 0 dengan nilai besar mengalami reduksi, sedangkan E 0 dengan nilai kecil mengalami oksidasi. Berdasarkan soal: Senyawa IO 3 − menjadi katoda karena memiliki potensial sel yang lebih besar dibandingkan O 2 . Senyawa O 2 menjadi anoda karena memiliki potensial sel yang lebih kecil dibandingkan IO 3 − . E 0 = = = E reduksi 0 − E oksidasi 0 + 1 , 2 − ( + 0 , 7 ) + 0 , 5 V Reaksi selnya adalah: Diagram selnya adalah Pt ( s ) ∣ H 2 O 2 ( a q ) , O 2 ( g ) ∣∣ IO 3 − ( a q ) , I 2 ( s ) , Pt ( s ) Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda dan anoda. Katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi. Pada sel volta, $E^{0}$ dengan nilai besar mengalami reduksi, sedangkan $E^{0}$ dengan nilai kecil mengalami oksidasi. Berdasarkan soal:

Senyawa $IO_{3}^{-}$ menjadi katoda karena memiliki potensial sel yang lebih besar dibandingkan $O_{2}$ .
Senyawa $O_{2}$ menjadi anoda karena memiliki potensial sel yang lebih kecil dibandingkan $IO_{3}^{-}$ .
$E^{0} = = = E_{reduksi}^{0} - E_{oksidasi}^{0} + 1, 2 - (+ 0, 7) + 0, 5 V$
Reaksi selnya adalah:

Diagram selnya adalah $Pt (s) ∣ H_{2} O_{2} (a q), O_{2} (g) ∣∣ IO_{3}^{-} (a q), I_{2} (s), Pt (s)$

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Muhlis Ulis

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri atas elektroda AI (E = -1,66 volt) dan Mg (E = -2,37 volt) maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Co 2 + + 2 e − → Co E ∘ = − 0 , 28 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E ∘ = − 0 , 74 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + + ...

0.0

Jawaban terverifikasi