RoboguruRoboguru
SD

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Jika diketahui: Sn2+(aq)+2e− →Sn(s) E∘=−0,14 V Fe2+(aq) +2e−→Fe(s) E∘=−0,44 V  a. Buatlah gambar diagram sel Volta tersebut. b. Tentukan anode dan katodenya. c. Tuliskan reaksi selnya. d. Tentukan nilai potensial selnya.

Pertanyaan

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Jika diketahui:

Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space yields Sn open parentheses italic s close parentheses space E degree equals minus sign 0 comma 14 space V space Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus 2 e to the power of minus sign yields Fe open parentheses italic s close parentheses space E degree equals minus sign 0 comma 44 space V 

a. Buatlah gambar diagram sel Volta tersebut.

b. Tentukan anode dan katodenya.

c. Tuliskan reaksi selnya.

d. Tentukan nilai potensial selnya.space 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

gambar diagram sel volta sesuai gambar di atas, kemudian katoda adalah Sn sedangkan anoda adalah Fe, sehingga reaksi selnya adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space end cell rightwards arrow cell Sn open parentheses italic s close parentheses plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table dengan nilai potensial sel +0,30 V.

Pembahasan

  • Membuat gambar diagram sel volta
    Nilai potensial standar Fe lebih kecil dari pada nilai potensial standar Sn maka Fe lebih mudah mengalami reaksi oksidasi pada anoda sedangkan Sn mengalami reaksi reduksi pada katoda. Sebagaimana diketahui, aliran elektron mengalir dari kutub negatif (anoda) menuju kutub positif (katoda). Dengan demikian, aliran elektron pada sel volta berasal dari Fe menuju Sn dengan diagram sel volta sebagai berikut:


     
  • Menentukan anoda dan katoda
    Katoda (+): Terjadi reaksi reduksi, maka Sn dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih besar lebih mudah mengalami reaksi reduksi.
    Anoda (-): Terjadi reaksi oksidasi, maka Fe dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih kecil lebih mudah mengalami reaksi oksidasi.
  • Menentukan reaksi selnya
    Katoda adalah tempat berlangsungnya reaksi reduksi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut:
    Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space yields Sn open parentheses italic s close parentheses 
    Anoda adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut: 
    Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 
    Adapun reaksi selnya secara utuh menjadi: 
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Menentukan nilai potensial selnya
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Sn to the power of 2 plus sign vertical line sn end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign vertical line Fe end subscript end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 30 space V end cell end table 

Jadi, gambar diagram sel volta sesuai gambar di atas, kemudian katoda adalah Sn sedangkan anoda adalah Fe, sehingga reaksi selnya adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space end cell rightwards arrow cell Sn open parentheses italic s close parentheses plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table dengan nilai potensial sel +0,30 V.

3rb+

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tulislah hasil reaksi redoks pada sel volta Cu dan Fe!

578

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia