Suatu sel elektrokimia tersusun sebagai berikut. A. Sel tersebut merupakan selGalvani atau sel elektrolisis? Terangkan! B. Tandai bagian katode dan anodenya, serta tunjukkan arah aliran ion! C. Tulislah reaksi yang terjadi pada anode, katode, dan reaksi totalnya!

Pembahasan

A. Menentukan sel galvani atau sel elektrolisis harus diawali denganmemahami perbedaan antara keduanya. Susunan sel galvani (sel volta) Reduktor dan oksidatornya dipisahkan sehingga pemindahan elektron tidak secara langsung tetapi melalui kawat penghantar Kedua larutan dihubungkan dengan suatu jembatan garam Elektrode dicelupkan dalam larutan yang mengandung ion tersebut Susunan sel elektrolisi Terdiri dari sebuah wadah, elektrode, elektrolit dan sumber searah Berdasarkan penjelasan di atas, gambar susunan sel elektrokimia berikut merupakan sel elektrolisis sebab hanya terdiri dari satu wadah, tidak melibatkan jembatan garam serta kawat penghantar listrik seperti susunan sel volta B. Bagian katode dan anodenya, serta arah aliran ion Anode Tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron) Anode dihubungkan dengan kutub positif Pada susunan sel elektrolisis berikut (anode di sebelah kiri) Katode Tempat terjadinya reaksi reduksi (pengikatan elektron) Katode dihubungkan dengan kutub negatif Pada susunan sel elektrolisis berikut (katodedi sebelah kanan) Arah aliran elektron dari anode ke katode, sebab di anode terjadi pelepasan elektron kemudian elektron diterima di katode sebab pada katode terjadi pengikatan elektron C. Reaksi pada anode, katode, dan reaksi total Katode : terjadi reaksi dengan ion-ion positif ( ), maka di katode terjadi reduksi ion Reaksi di katode : Anode : terjadi reaksi dengan ion-ion negatif ( ). Pada anode yang teroksidasi yang jumlah oksigennya lebih sedikit, maka yang teroksidasi di anode adalah Reaksi di anode : Penentuan reaksi total sebagai berikut: Pada anode dan katode terdapat perbedaan jumlah elektron, sehingga jumlah elektronnya perlu disamakan terlebih dahulu sebagai berikut Reaksi total = Jadi, sel tersebut merupakan sel elektrolisis, anode dan katode ditunjukkan pada gambar serta reaksi di anode, katode dan reaksi totalnya sebagai berikut: Reaksi di katode : Reaksi di anode : Reaksi total :