Pertanyaan

Suatu reaksi kimia dalam container tertutup antara gas fosfor dengan okigen sesuai persamaan reaksi P 4 + O 2 → P 4 O 6 (belum setara). Apabila jumlah oksigen berlebih, reaksi akan berlangung lebih lanjut membentuk P 4 O 10 sesuai reaksi P 4 O 6 + O 2 → P 4 O 10 (belum setara). Jika sebanyak 5,77 gram fosfor bereaksi dengan 4,48 gram oksigen, tentukan: a. zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas pada reaksi pembentukan P 4 O 6 dan ; b. massa yang dihasilkan dari reaksi tersebut; c. massa pereaksi yang tersisa dalam reaksi.

Suatu reaksi kimia dalam container tertutup antara gas fosfor dengan okigen sesuai persamaan reaksi $P_{4} + O_{2} \to P_{4} O_{6}$ (belum setara). Apabila jumlah oksigen berlebih, reaksi akan berlangung lebih lanjut membentuk $P_{4} O_{10}$ sesuai reaksi $P_{4} O_{6} + O_{2} \to P_{4} O_{10}$ (belum setara). Jika sebanyak 5,77 gram fosfor bereaksi dengan 4,48 gram oksigen, tentukan:

a. zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas pada reaksi pembentukan $P_{4} O_{6}$ dan P subscript 4 O subscript 10 ;

b. massa P subscript 4 O subscript 10 yang dihasilkan dari reaksi tersebut;

c. massa pereaksi yang tersisa dalam reaksi. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah .

massa pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah 0 comma 055 space g space P subscript 4 O subscript 6

Pembahasan

Pertama-tama kita setarakan dahulu reaksi pembentukan dan . a. Pereaksi pembatas Reaksi pembentukan : Karena , maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah fosfor. Reaksi pembentukan : Karena , maka yang menjadi pereaksi pembatas pada reaksi ini adalah oksigen. Jadi, pereaksi pembatas pada reaksi pembentukan adalah fosfor dan pada reaksi pembentukan adalah oksigen. b. massa yang dihasilkan Jadi, massa yang dihasilkan di akhir reaksi adalah 0,071 g. c.massa pereaksi yang tersisa Pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah karena bukan merupakan pereaksi pembatas. Jadi, massa pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah .

Pertama-tama kita setarakan dahulu reaksi pembentukan P subscript 4 O subscript 6 dan P subscript 4 O subscript 10 .

a. Pereaksi pembatas

Reaksi pembentukan :

$P subscript 4 fraction numerator n space P subscript 4 over denominator koefisien space P subscript 4 end fraction equals fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 5 comma 77 space g over denominator 124 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator 1 end fraction fraction numerator n space P subscript 4 over denominator koefisien space P subscript 4 end fraction equals 0 comma 0465 space mol O subscript 2 fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 4 comma 48 space g over denominator 32 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator 3 end fraction fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals 0 comma 0467 space mol$

Karena $fraction numerator n space P subscript 4 over denominator koefisien space P subscript 4 end fraction less than fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction$ , maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah fosfor.
Reaksi pembentukan :

$P subscript 4 O subscript 6 n space P subscript 4 O subscript 6 equals fraction numerator koefisien space P subscript 4 O subscript 6 over denominator koefisien space P subscript 4 end fraction cross times n space P subscript 4 n space P subscript 4 O subscript 6 equals 1 over 1 cross times 0 comma 0465 space mol n space P subscript 4 O subscript 6 equals 0 comma 0465 space mol fraction numerator n space P subscript 4 O subscript 6 over denominator koefisien space P subscript 4 O subscript 6 end fraction equals fraction numerator 0 comma 0465 space mol over denominator 1 end fraction fraction numerator n space P subscript 4 O subscript 6 over denominator koefisien space P subscript 4 O subscript 6 end fraction equals 0 comma 0465 space mol O subscript 2 n space O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P subscript 4 end fraction cross times n space P subscript 4 n space O subscript 2 space bereaksi equals 3 over 1 cross times 0 comma 0465 space mol n space O subscript 2 space bereaksi equals 0 comma 1395 space mol n space O subscript 2 space sisa double bond n space O subscript 2 space awal bond n space O subscript 2 space bereaksi n space O subscript 2 space sisa equals open parentheses fraction numerator 4 comma 48 space g over denominator 32 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction close parentheses minus sign 0 comma 1395 space mol n space O subscript 2 space sisa equals 0 comma 0005 space mol fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 0005 space mol over denominator 2 end fraction fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals 0 comma 00025 space mol$

Karena $fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction less than fraction numerator n space P subscript 4 O subscript 6 over denominator koefisien space P subscript 4 O subscript 6 end fraction$ , maka yang menjadi pereaksi pembatas pada reaksi ini adalah oksigen.

Jadi, pereaksi pembatas pada reaksi pembentukan adalah fosfor dan pada reaksi pembentukan adalah oksigen.

b. massa P subscript 4 O subscript 10 yang dihasilkan

$n space P subscript 4 O subscript 10 equals fraction numerator koefisien space P subscript 4 O subscript 10 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space sisa n space P subscript 4 O subscript 10 equals 1 half cross times 0 comma 0005 space mol n space P subscript 4 O subscript 10 equals 0 comma 00025 space mol m space P subscript 4 O subscript 10 double bond n space P subscript 4 O subscript 10 cross times italic M subscript r space P subscript 4 O subscript 10 m space P subscript 4 O subscript 10 equals 0 comma 00025 space mol cross times 284 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space P subscript 4 O subscript 10 equals 0 comma 071 space g$

Jadi, massa yang dihasilkan di akhir reaksi adalah 0,071 g.

c. massa pereaksi yang tersisa

Pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah P subscript 4 O subscript 6 karena bukan merupakan pereaksi pembatas.
$n space P subscript 4 O subscript 6 space bereaksi equals fraction numerator koefisien space P subscript 4 O subscript 6 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space sisa n space P subscript 4 O subscript 6 space bereaksi equals 1 half cross times 0 comma 0005 space mol n space P subscript 4 O subscript 6 space bereaksi equals 0 comma 00025 space mol m thin space P subscript 4 O subscript 6 double bond n space P subscript 4 O subscript 6 cross times italic M subscript r space P subscript 4 O subscript 6 m thin space P subscript 4 O subscript 6 equals 0 comma 00025 space mol cross times 220 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m thin space P subscript 4 O subscript 6 equals 0 comma 055 space g$

Jadi, massa pereaksi yang tersisa di akhir reaksi adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 yang terbentuk d...

4.7

Jawaban terverifikasi

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO 4 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1,25 atm?

0.0

Jawaban terverifikasi

3,2 gram metana ( CH 4 ) dibakar dengan 16 gram oksigen. Persamaan reaksinya: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. massa gas CO...

626

4.8

Jawaban terverifikasi