Pertanyaan

3,2 gram metana ( CH 4 ) dibakar dengan 16 gram oksigen. Persamaan reaksinya: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. massa gas CO 2 yang terbentuk ( A r C = 12, O = 16, dan H = 1)

3,2 gram metana $(CH_{4})$ dibakar dengan 16 gram oksigen. Persamaan reaksinya:

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. massa gas $CO_{2}$ yang terbentuk ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, dan H = 1) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , dan massa gas yang terbentuk adalah 8,8 gram.

pereaksi pembatasnya adalah C H subscript 4

, dan massa gas C O subscript 2

yang terbentuk adalah 8,8 gram.

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol zat pereaksi, mennetukan perekais pembatas, dan menghitung massa gas yang terbentuk. Menghitung mol pereaksi Mol masing-masig zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas Karena hasil bagi , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah . Massa gas yang terbentuk Oleh karena itu, massa gas yang terbentuk adalah 8,8 gram. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dan massa gas yang terbentuk adalah 8,8 gram.

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol zat pereaksi, mennetukan perekais pembatas, dan menghitung massa gas C O subscript 2 yang terbentuk.

Menghitung mol pereaksi

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 over denominator 16 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$
Mol masing-masig zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space C H subscript 4 over denominator koefisien space C H subscript 4 end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 2 space mol$

$fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 space mol$

Karena hasil bagi , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah .
Massa gas yang terbentuk

Oleh karena itu, massa gas yang terbentuk adalah 8,8 gram.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , dan massa gas yang terbentuk adalah 8,8 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

626

4.8 (41 rating)

Dea Anggraeni Haerunnisa

Makasih ❤️

SAFIERA FEBRIANINGTYAS

Mudah dimengerti

Kezia Frederica

Pembahasan tidak lengkap

Excel Ramadhanu

Pembahasan lengkap banget

hawmlyaa

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Magnesium hidroksida dapat diperoleh dari reaksi: MgSO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Mg ( OH ) 2 ( s ) + Na 2 SO 4 ( a q ) Bila direaksikan 12 gram MgSO 4 dengan 5 gram NaOH , maka ... ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan KCl 0,2 M direaksikan dengan 200 mL larutan AgNO 3 0,05 M . Persamaan reaksinya: KCl ( a q ) + AgNO 3 ( a q ) → AgCl ( s ) + KNO 3 ( a q ) Berapakah massa AgCl yang dihasilk...

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa Al ( OH ) 3 yang dihasilkan bila 158 gram aluminium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi: Al 2 S 3 ( s ) + H 2 O ( l ) → Al ( OH ) 3 ( s ) + H 2...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran 15 g gas C 2 H 4 dengan 48 g O 2 , tentukan: massa pereaksi yang bersisa, serta massa dan volume gas CO 2 yang dihasilkan pada keadaan STP

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi