Pertanyaan

Suatu reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut. Tentukan besarnya harga k!

Suatu reaksi A + B $\to$ C diperoleh data sebagai berikut.

Tentukan besarnya harga k! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai k dari reaksi tersebut adalah 10 .

nilai k dari reaksi tersebut adalah 10.

Pembahasan

Besarnya nilai k (tetapan laju reaksi) adalah 10. Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi pereaksi/produk reaksi terhadap periode waktu. Hukum laju reaksi dinyatakan dalam bentuk persamaan laju reaksi : v = k [ A ] m [ B ] n Sebelum mencari harga k, maka terlebih dahulu mencari orde reaksi dari reaksi diatas. v 2 v 1 0 , 02 0 , 01 2 1 2 1 b = = = = = k [ A ] a [ B ] b k [ A ] a [ B ] b [ 0 , 1 ] a [ 0 , 2 ] b [ 0 , 1 ] a [ 0 , 1 ] b [ 0 , 2 0 , 1 ] b [ 2 1 ] b 1 v 3 v 2 0 , 08 0 , 02 4 1 4 1 a = = = = = k [ A ] a [ B ] b k [ A ] a [ B ] b [ 0 , 2 ] a [ 0 , 2 ] b [ 0 , 1 ] a [ 0 , 2 ] b [ 0 , 2 0 , 1 ] a [ 2 1 ] a 2 Dari perhitungan diatas didapatkan bahwa orde reaksi A adalah 2 dan orde reaksi B adalah 1. Langkah selanjutnya yaitu menghitung nilai k reaksi dengan persamaan laju reaksi. Misalkan menggunakan data percobaan 1. v 1 0 , 01 1 0 − 2 k = = = = k [ A ] a [ B ] b k [ 0 , 1 ] 2 [ 0 , 1 ] 1 k × 1 0 − 2 × 1 0 − 1 10 Dengan demikian nilai k dari reaksi tersebut adalah 10 .

Besarnya nilai k (tetapan laju reaksi) adalah 10.

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi pereaksi/produk reaksi terhadap periode waktu. Hukum laju reaksi dinyatakan dalam bentuk persamaan laju reaksi :

$v = k [A]^{m} [B]^{n}$

Sebelum mencari harga k, maka terlebih dahulu mencari orde reaksi dari reaksi diatas.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{0 , 01}{0 , 02} \frac{1}{2} \frac{1}{2} b = = = = = \frac{k [ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}{k [ A ] ^{a} [ B ] ^{b}} \frac{[ 0 , 1 ] ^{a} [ 0 , 1 ] ^{b}}{[ 0 , 1 ] ^{a} [ 0 , 2 ] ^{b}} [\frac{0 , 1}{0 , 2}]^{b} [\frac{1}{2}]^{b} 1$

$\frac{v _{2}}{v _{3}} \frac{0 , 02}{0 , 08} \frac{1}{4} \frac{1}{4} a = = = = = \frac{k [ A ] ^{a} [ B ] ^{b}}{k [ A ] ^{a} [ B ] ^{b}} \frac{[ 0 , 1 ] ^{a} [ 0 , 2 ] ^{b}}{[ 0 , 2 ] ^{a} [ 0 , 2 ] ^{b}} [\frac{0 , 1}{0 , 2}]^{a} [\frac{1}{2}]^{a} 2$

Dari perhitungan diatas didapatkan bahwa orde reaksi A adalah 2 dan orde reaksi B adalah 1. Langkah selanjutnya yaitu menghitung nilai k reaksi dengan persamaan laju reaksi. Misalkan menggunakan data percobaan 1.

$v_{1} 0, 01 1 0^{- 2} k = = = = k [A]^{a} [B]^{b} k [0, 1]^{2} [0, 1]^{1} k \times 1 0^{- 2} \times 1 0^{- 1} 10$

Dengan demikian nilai k dari reaksi tersebut adalah 10.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (10 rating)

Abdillah Nur Muhammad

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) diketahui data sebagai berikut : Tentukanlah : a. Orde reaksi b.Ungkapan laju reaksinya c. Harga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS