Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion Ag + mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait. ( K sp ​ AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 ; Ag 2 ​ SO 4 ​ = 1 , 4 × 1 0 − 5 ). Nyatakan urutan penambahan ion halida dengan konsentrasi hingga 0,10 M agar setiap endapan akan terbentuk dari larutan Ag + dalam kesetimbangan dengan endapan sebelumnya. Tunjanglah jawaban Anda dengan penghitungan.

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait.

(,).

Nyatakan urutan penambahan ion halida dengan konsentrasi hingga 0,10 M agar setiap endapan akan terbentuk dari larutan dalam kesetimbangan dengan endapan sebelumnya. Tunjanglah jawaban Anda dengan penghitungan.space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Urutan penambahan ion halida adalah Pada soal diketahui K sp ​ AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; dan Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 . Untuk mengetahui urutan penambahan ion halida pada senyawa di atas ( Cl − , Br − , I − ) maka perlu mengidentifikasi pada senyawa yang mengandung halida mana yang lebih cepat mengendap dengan mencari kelarutan ion Ag + terbesar dan dapat dibuktikan dengan membandingkan hasil kali kelarutan ionnya pangkat koeisien dengan K sp ​ . Dimisalkan konsentrasi ion halida( Cl − , Br − , I − ) adalah 0,10 M. AgCl mengion berdasarkan persamaan berikut: AgCl ​ ⇌ ​ Ag + + Cl − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgCl ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 [ Ag + ] [ Ag + ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ Cl − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 9 M ​ AgBr mengion berdasarkan persamaan berikut: AgBr ​ ⇌ ​ Ag + + Br − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgBr ​ 5 , 0 ⋅ 1 0 − 13 [ Br − ] [ Br − ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 13 ​ 5 , 0 ⋅ 1 0 − 12 M ​ AgI mengion berdasarkan persamaan berikut: AgI ​ ⇌ ​ Ag + + I − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgI ​ 8 , 3 ⋅ 1 0 − 17 [ Ag + ] [ Ag + ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ I − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 8 , 3 ⋅ 1 0 − 17 ​ 8 , 3 ⋅ 1 0 − 16 M ​ Sehingga berdasarkan perhitungan di kelarutan ion[ Ag + ] diatas, kelarutan ion [ Ag + ] dalam larutan AgCl jenuh yang mengandung Cl − 0 , 10 M yang paling besar dan cukup untuk menyebabkan pengendapan AgBr dalam Br − 0 , 10 M . Berikutnya, [ Ag + ]dalam larutan AgBr jenuh yang mengandung Br − 0 , 10 M cukup untuk menyebabkan pengendapan Agl dalam I − 0 , 10 M . Maka urutan penambahan ion halida adalah Cl − , Br − , I − dapat dibuktikan dengan perbandingan nilai Q sp ​ dan K sp ​ berikut: [ Ag + ] ​ = ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 9 M ​ dalam larutan AgCl jenuh Q sp ​ AgBr ​ = = = ​ [ Ag + ] [ Br − ] ( 1 , 8 × 1 0 − 9 ) ( 0 , 1 ) 1 , 8 ⋅ 1 0 − 8 M ​ K sp ​ AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 Maka Q sp ​ AgBr > K sp ​ AgBr atau larutan telah mengendap. Melalui perhitungan seperti di atas, Anda dapat membuktikan untuk pengendapan berikutnya.

Urutan penambahan ion halida adalah bold Cl to the power of bold minus bold comma bold space bold Br to the power of bold minus bold comma bold space bold I to the power of bold minus


Pada soal diketahui ; dan . Untuk mengetahui urutan penambahan ion halida pada senyawa di atas () maka perlu mengidentifikasi pada senyawa yang mengandung halida mana yang lebih cepat mengendap dengan mencari kelarutan ion  terbesar dan dapat dibuktikan dengan membandingkan hasil kali kelarutan ionnya pangkat koeisien dengan .

Dimisalkan konsentrasi ion halida () adalah 0,10 M.

mengion berdasarkan persamaan berikut:

 

Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan  sebagai berikut: 

 

 mengion berdasarkan persamaan berikut:

  

Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan  sebagai berikut: 

 

 mengion berdasarkan persamaan berikut:

  

Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan  sebagai berikut: 

 

Sehingga berdasarkan perhitungan di kelarutan ion [] diatas, kelarutan ion  [] dalam larutan AgCl jenuh yang mengandung  yang paling besar dan cukup untuk menyebabkan pengendapan AgBr dalam . Berikutnya, [] dalam larutan AgBr jenuh yang mengandung  cukup untuk menyebabkan pengendapan Agl dalam .

Maka urutan penambahan ion halida adalah  dapat dibuktikan dengan perbandingan nilai  dan  berikut:

 dalam larutan AgCl jenuh

 

Maka  AgBr >  AgBr atau larutan telah mengendap.

Melalui perhitungan seperti di atas, Anda dapat membuktikan untuk pengendapan berikutnya.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu larutan mengandung ion Ag + , Ca 2 + , Mg 2 + ,dan Al 3 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10M. Jika ditambahkan larutan Na 3 ​ PO 4 ​ , endapan yang terbentuk paling bawah adalah ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia