Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion Ag + mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait. ( K sp ​ AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 ; Ag 2 ​ SO 4 ​ = 1 , 4 × 1 0 − 5 ). Nyatakan urutan penambahan ion halida dengan konsentrasi hingga 0,10 M agar setiap endapan akan terbentuk dari larutan Ag + dalam kesetimbangan dengan endapan sebelumnya. Tunjanglah jawaban Anda dengan penghitungan.

Pembahasan

Urutan penambahan ion halida adalah Pada soal diketahui K sp ​ AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; dan Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 . Untuk mengetahui urutan penambahan ion halida pada senyawa di atas ( Cl − , Br − , I − ) maka perlu mengidentifikasi pada senyawa yang mengandung halida mana yang lebih cepat mengendap dengan mencari kelarutan ion Ag + terbesar dan dapat dibuktikan dengan membandingkan hasil kali kelarutan ionnya pangkat koeisien dengan K sp ​ . Dimisalkan konsentrasi ion halida( Cl − , Br − , I − ) adalah 0,10 M. AgCl mengion berdasarkan persamaan berikut: AgCl ​ ⇌ ​ Ag + + Cl − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgCl ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 [ Ag + ] [ Ag + ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ Cl − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 9 M ​ AgBr mengion berdasarkan persamaan berikut: AgBr ​ ⇌ ​ Ag + + Br − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgBr ​ 5 , 0 ⋅ 1 0 − 13 [ Br − ] [ Br − ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ Br − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 5 , 0 ⋅ 1 0 − 13 ​ 5 , 0 ⋅ 1 0 − 12 M ​ AgI mengion berdasarkan persamaan berikut: AgI ​ ⇌ ​ Ag + + I − ​ Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah satu, maka dapat ditulis persamaan K sp ​ sebagai berikut: K sp AgI ​ 8 , 3 ⋅ 1 0 − 17 [ Ag + ] [ Ag + ] ​ = = = = ​ [ Ag + ] [ I − ] [ Ag + ] ( 0 , 10 ) ( 0 , 10 ) 8 , 3 ⋅ 1 0 − 17 ​ 8 , 3 ⋅ 1 0 − 16 M ​ Sehingga berdasarkan perhitungan di kelarutan ion[ Ag + ] diatas, kelarutan ion [ Ag + ] dalam larutan AgCl jenuh yang mengandung Cl − 0 , 10 M yang paling besar dan cukup untuk menyebabkan pengendapan AgBr dalam Br − 0 , 10 M . Berikutnya, [ Ag + ]dalam larutan AgBr jenuh yang mengandung Br − 0 , 10 M cukup untuk menyebabkan pengendapan Agl dalam I − 0 , 10 M . Maka urutan penambahan ion halida adalah Cl − , Br − , I − dapat dibuktikan dengan perbandingan nilai Q sp ​ dan K sp ​ berikut: [ Ag + ] ​ = ​ 1 , 8 ⋅ 1 0 − 9 M ​ dalam larutan AgCl jenuh Q sp ​ AgBr ​ = = = ​ [ Ag + ] [ Br − ] ( 1 , 8 × 1 0 − 9 ) ( 0 , 1 ) 1 , 8 ⋅ 1 0 − 8 M ​ K sp ​ AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 Maka Q sp ​ AgBr > K sp ​ AgBr atau larutan telah mengendap. Melalui perhitungan seperti di atas, Anda dapat membuktikan untuk pengendapan berikutnya.