Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu percobaan, dilakukan dengan memasukkan 5,4 gram serbuk aluminium ke dalam 2 liter larutan HCl1 M menurut reaksi: 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ ( g ) . Jika dalam waktu 20 sekon seluruh serbuk aluminiumtelah habis bereaksi, laju reaksi HCl dan AlCl 3 ​ berturut-turut adalah ....

Suatu percobaan, dilakukan dengan memasukkan 5,4 gram serbuk aluminium ke dalam 2 liter larutan HCl 1 M menurut reaksi: . Jika dalam waktu 20 sekon seluruh serbuk aluminium telah habis bereaksi, laju reaksi HCl dan  berturut-turut adalah ....

  1. begin mathsize 14px style 0 comma 05 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space dan space 0 comma 05 space mol space space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  2. begin mathsize 14px style 0 comma 015 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space dan space 0 comma 005 space mol space space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  3. begin mathsize 14px style 0 comma 015 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space dan space 0 comma 015 space mol space space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  4. begin mathsize 14px style 0 comma 015 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space dan space 0 comma 075 space mol space space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style 

  5. begin mathsize 14px style 0 comma 005 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space dan space 0 comma 075 space mol space space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Iklan

A. Tri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Sehingga dengan menggunakan perbandingan koefisien dapat ditentukan lajunya Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Al end cell equals cell massa over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell open square brackets Al close square brackets end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell row blank blank blank row cell v space Al space end cell equals cell fraction numerator open square brackets Al close square brackets over denominator t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 20 end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table end style 
 

Sehingga dengan menggunakan perbandingan koefisien dapat ditentukan lajunya
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space H Cl end cell equals cell 6 over 2 cross times 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 015 end cell row cell v space Al Cl subscript 3 end cell equals cell 2 over 2 cross times 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank end table end style 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.

Latihan Bab

Pendahuluan Laju Reaksi

Laju Reaksi, Energi Aktivasi, dan Teori Tumbukan

Penentuan Laju Reaksi Single Experiment

Orde Reaksi Multiexperiment

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4rb+

alya azzahra chanel

Pembahasan lengkap banget

Putri Agustina

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20 °C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60 °C!

8rb+

4.8

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia