Pertanyaan

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: $r = k [A] [B]^{\frac{2}{3}}$ . Tentukan:

a. orde terhadap A,

b. orde terhadap B,

c. orde total, serta

d. laju reaksi jika $[A]$ dan $[B]$ dinaikkan 4 kali.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah1, , , dan16 kali lebih cepat dari laju semula.

orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah 1, 2 over 3

, dan 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Pembahasan

Orde reaksi menunjukkan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dapat memiliki orde nol, satu, dua, ataupun pecahan. Orde total merupakan penjumlah orde masing-masing reaktan dalam rumus laju reaksi. a. orde terhadap A= pangkat konsentrasi A yaitu 1. b. orde terhadap B= pangkat konsentrasi Byaitu . c. orde total = orde A + orde B d. laju reaksi jika dan dinaikkan 4 kali. Berdasarkan perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa : Orde A, B, dan orde total adalah 1, , dan . Laju reaksi jika masing-masing konsentrasi dinaikkan 4 kali adalah 16 kali lebih cepat dari laju semula. Jadi, orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah1, , , dan16 kali lebih cepat dari laju semula.

Orde reaksi menunjukkan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dapat memiliki orde nol, satu, dua, ataupun pecahan. Orde total merupakan penjumlah orde masing-masing reaktan dalam rumus laju reaksi.

a. orde terhadap A = pangkat konsentrasi A yaitu 1.

b. orde terhadap B = pangkat konsentrasi B yaitu 2 over 3 .

c. orde total = orde A + orde B

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell orde space total end cell equals cell orde space A and orde space B end cell row cell orde space total end cell equals cell 1 plus 2 over 3 end cell row cell orde space total end cell equals cell 3 over 3 plus 2 over 3 end cell row cell orde space total end cell equals cell 5 over 3 end cell end table

d. laju reaksi jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets dinaikkan 4 kali.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell laju space awal colon space r end cell equals cell k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets to the power of begin inline style 2 over 3 end style end exponent end cell row cell laju space akhir colon space r subscript 1 end cell equals cell... ? end cell row blank blank blank row cell r subscript 1 over r end cell equals cell fraction numerator k cross times 4 open square brackets A close square brackets cross times 4 open square brackets B close square brackets to the power of 2 over 3 end exponent over denominator k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets to the power of 2 over 3 end exponent end fraction end cell row cell r subscript 1 over r end cell equals cell 16 over 1 end cell row cell r subscript 1 end cell equals cell 16 r end cell end table$

Berdasarkan perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa :

Orde A, B, dan orde total adalah 1, , dan .
Laju reaksi jika masing-masing konsentrasi dinaikkan 4 kali adalah 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Jadi, orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah 1, , , dan 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Latihan Bab

Pendahuluan Laju Reaksi

Laju Reaksi, Energi Aktivasi, dan Teori Tumbukan

Penentuan Laju Reaksi Single Experiment

Orde Reaksi Multiexperiment

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

298

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi berikut: 2 ICl ( g ) + H 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) + I 2 ( g ) Pada suhu tertentu tetapan laju reaksinya adalah 1 , 63 × 1 0 − 6 L / mol . s . Berapa orde reaksi keseluruhannya?

391

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan laju reaksi pada reaksi: NH 4 + ( a q ) + NO 2 − ( a q ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) adalah V = k [ NH 4 + ] [ NO 2 − ] . Pada suhu 2 5 ∘ C nilai k = 4 , 0 × 1 0 − 4 . Hitung laj...

6rb+

3.6

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi: A ( g ) + B ( g ) → Produk ; laju awal reaksinya adalah 0,056 mol L − 1 s − 1 . Kemudian reaksi tersebut didiamkan beberapa lama, dan setelah 10 menit diukur kembali lajunya. Ternyata la...

458

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) . Jika diketahui persamaan laju reaksi percobaan tersebut v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] harga k = 125 , [ NO ] = 2 × 1 0 − 3 M dan [ O 2 ] = 3 × ...

3rb+

3.8

Jawaban terverifikasi

458

0.0

Jawaban terverifikasi