Iklan

Iklan

Pertanyaan

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 ​ . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: . Tentukan:

a. orde terhadap A,

b. orde terhadap B,

c. orde total, serta

d. laju reaksi jika  dan  dinaikkan 4 kali. 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah1, , , dan16 kali lebih cepat dari laju semula.

orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah 1, 2 over 35 over 3, dan 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Orde reaksi menunjukkan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dapat memiliki orde nol, satu, dua, ataupun pecahan. Orde total merupakan penjumlah orde masing-masing reaktan dalam rumus laju reaksi. a. orde terhadap A= pangkat konsentrasi A yaitu 1. b. orde terhadap B= pangkat konsentrasi Byaitu . c. orde total = orde A + orde B d. laju reaksi jika dan dinaikkan 4 kali. Berdasarkan perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa : Orde A, B, dan orde total adalah 1, , dan . Laju reaksi jika masing-masing konsentrasi dinaikkan 4 kali adalah 16 kali lebih cepat dari laju semula. Jadi, orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah1, , , dan16 kali lebih cepat dari laju semula.

Orde reaksi menunjukkan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dapat memiliki orde nol, satu, dua, ataupun pecahan. Orde total merupakan penjumlah orde masing-masing reaktan dalam rumus laju reaksi.

a. orde terhadap A = pangkat konsentrasi A yaitu 1.

b. orde terhadap B = pangkat konsentrasi B yaitu 2 over 3.

c. orde total = orde A + orde B

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell orde space total end cell equals cell orde space A and orde space B end cell row cell orde space total end cell equals cell 1 plus 2 over 3 end cell row cell orde space total end cell equals cell 3 over 3 plus 2 over 3 end cell row cell orde space total end cell equals cell 5 over 3 end cell end table 

d. laju reaksi jika open square brackets A close square brackets dan open square brackets B close square brackets dinaikkan 4 kali. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell laju space awal colon space r end cell equals cell k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets to the power of begin inline style 2 over 3 end style end exponent end cell row cell laju space akhir colon space r subscript 1 end cell equals cell... ? end cell row blank blank blank row cell r subscript 1 over r end cell equals cell fraction numerator k cross times 4 open square brackets A close square brackets cross times 4 open square brackets B close square brackets to the power of 2 over 3 end exponent over denominator k open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets to the power of 2 over 3 end exponent end fraction end cell row cell r subscript 1 over r end cell equals cell 16 over 1 end cell row cell r subscript 1 end cell equals cell 16 r end cell end table 


Berdasarkan perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa :

  • Orde A, B, dan orde total adalah 1, 2 over 3, dan 5 over 3.
  • Laju reaksi jika masing-masing konsentrasi dinaikkan 4 kali adalah 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Jadi, orde A, B, orde total dan laju akhir berturut-turut adalah 1, 2 over 35 over 3, dan 16 kali lebih cepat dari laju semula.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ​ ( g ) → NO 2 ​ ( g ) . Jika diketahui persamaan laju reaksi percobaan tersebut v = k [ NO ] 2 [ O 2 ​ ] harga k = 125 , [ NO ] = 2 × 1 0 − 3 M dan [ O 2 ​ ] = 3 × ...

7

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia