Pertanyaan

Suatu larutan yang mengandung 3 gram MgSO 4 memiliki titik didih 100 , 1 ∘ C . Ke dalam larutan itu ditambahkan air sebanyak 250 gram. Berapakahtitik didih dan titik beku larutan sekarang, jika K b = 0 , 5 ∘ C kg mol − 1 ; K f = 1 , 8 ∘ C kg mol − 1 ( A r ; Mg = 24 , S = 32 , O = 16 dan α = 0 , 8 )

Suatu larutan yang mengandung 3 gram $MgSO_{4}$ memiliki titik didih $100, 1^{\circ} C$ . Ke dalam larutan itu ditambahkan air sebanyak 250 gram. Berapakah titik didih dan titik beku larutan sekarang, jika $K_{b} = 0, 5^{\circ} C kg mol^{- 1}; K_{f} = 1, 8^{\circ} C kg mol^{- 1}$ $(A_{r}; Mg = 24, S = 32, O = 16 dan α = 0, 8)$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih dan titik beku larutan setelah penambahan 250 gram pada larutan yang mengandung 3 gram MgSO 4 berturut-turut adalah 100,047 o C dan -0,17 o C .

titik didih dan titik beku larutan setelah penambahan 250 gram pada larutan yang mengandung 3 gram MgSO₄ berturut-turut adalah 100,047 ^oC dan -0,17 ^oC. $\;$

Pembahasan

Untuk menentukan titik didih dan titik beku setelah penambahan 250 gram air, maka perlu dicari terlebih dahulu massa awal pelarut dengan langkah-langkah perhitungan sebagai berikut: kenaikan titik didih T b △ T b = = = = T b ∘ + △ T b T b − T b ∘ 100 , 1 − 100 0 , 1 ∘ C besar molal larutan awal massa awal pelarut molal 0 , 1 mol kg − 1 massa pelarut = = = = = Mr MgSO 4 massa MgSO 4 × massa pelarut 1 120 gram mol − 1 3 gram × massa pelarut 1 120 × 0 , 11 mol kg − 1 3 mol 0 , 225 kg 225 gram Sifat koligatif larutan tergantungjumlah zat terlarut dalam larutan. Semakin banyak zat terlarut maka akan semakin menaikkan titik didih dan menurunkan titik beku. Namunjika yang ditambahkan adalah pelarut, maka kenaikan titik didih tidak akan setinggi awalnya. Setelah ditemukan massa awal pelarut, langkah selanjutnya adalah mencari nilai molal setelah penambahan pelarut, kemudian dapat menentukan nilai titik didih dan titik beku larutan. molal larutan setelah penambahan 250 gram air molal = = = Mr MgSO 4 massa MgSO 4 × massa pelarut 1 120 gram mol − 1 3 gram × 0 , 475 kg 1 0 , 053 mol kg − 1 kenaikan titik didih △ T b = = = = K b × m × i K b × m × ( 1 + ( n − 1 ) α ) 0 , 5 ∘ C kg mol − 1 × 0 , 053 mol kg − 1 × ( 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 8 ) 0 , 047 ∘ C titik didih larutan T b = = = T b ∘ + △ T b 100 + 0 , 047 100 , 047 ∘ C penurunan titik beku △ T f = = = = K f × m × i K f × m × ( 1 + ( n − 1 ) α ) 1 , 8 ∘ C kg mol − 1 × 0 , 053 mol kg − 1 × ( 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 8 ) 0 , 17 ∘ C titik beku larutan T f = = = T f ∘ − △ T f 0 − 0 , 17 − 0 , 17 ∘ C Jadi, titik didih dan titik beku larutan setelah penambahan 250 gram pada larutan yang mengandung 3 gram MgSO 4 berturut-turut adalah 100,047 o C dan -0,17 o C .

Untuk menentukan titik didih dan titik beku setelah penambahan 250 gram air, maka perlu dicari terlebih dahulu massa awal pelarut dengan langkah-langkah perhitungan sebagai berikut:

kenaikan titik didih

$T_{b} △ T_{b} = = = = T_{b}^{\circ} + △ T_{b} T_{b} - T_{b}^{\circ} 100, 1 - 100 0, 1^{\circ} C$
besar molal larutan awal

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell row cell 0 comma 1 space up diagonal strike degree C end strike end cell equals cell 0 comma 5 space up diagonal strike degree C end strike space kg space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times m cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 8 right parenthesis end cell row m equals cell fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 5 cross times 1 comma 8 end fraction mol space kg to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 11 space mol space kg to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$
massa awal pelarut

$molal 0, 1 mol kg^{- 1} massa pelarut = = = = = \frac{massa MgSO _{4}}{Mr MgSO _{4}} \times \frac{1}{massa pelarut} \frac{3 gram}{120 gram mol ^{- 1}} \times \frac{1}{massa pelarut} \frac{3 mol}{120 \times 0 , 11 mol kg ^{- 1}} 0, 225 kg 225 gram$

Sifat koligatif larutan tergantung jumlah zat terlarut dalam larutan. Semakin banyak zat terlarut maka akan semakin menaikkan titik didih dan menurunkan titik beku. Namun jika yang ditambahkan adalah pelarut, maka kenaikan titik didih tidak akan setinggi awalnya.

Setelah ditemukan massa awal pelarut, langkah selanjutnya adalah mencari nilai molal setelah penambahan pelarut, kemudian dapat menentukan nilai titik didih dan titik beku larutan.

molal larutan setelah penambahan 250 gram air

$molal = = = \frac{massa MgSO _{4}}{Mr MgSO _{4}} \times \frac{1}{massa pelarut} \frac{3 gram}{120 gram mol ^{- 1}} \times \frac{1}{0 , 475 kg} 0, 053 mol kg^{- 1}$
kenaikan titik didih

$△ T_{b} = = = = K_{b} \times m \times i K_{b} \times m \times (1 + (n - 1) α) 0, 5^{\circ} C kg mol^{- 1} \times 0, 053 mol kg^{- 1} \times (1 + (2 - 1) 0, 8) 0, 047^{\circ} C$
titik didih larutan

$T_{b} = = = T_{b}^{\circ} + △ T_{b} 100 + 0, 047 100, 047^{\circ} C$
penurunan titik beku

$△ T_{f} = = = = K_{f} \times m \times i K_{f} \times m \times (1 + (n - 1) α) 1, 8^{\circ} C kg mol^{- 1} \times 0, 053 mol kg^{- 1} \times (1 + (2 - 1) 0, 8) 0, 17^{\circ} C$
titik beku larutan

$T_{f} = = = T_{f}^{\circ} - △ T_{f} 0 - 0, 17 - 0, 17^{\circ} C$

Jadi, titik didih dan titik beku larutan setelah penambahan 250 gram pada larutan yang mengandung 3 gram MgSO₄ berturut-turut adalah 100,047 ^oC dan -0,17 ^oC. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (32 rating)

Amara Taqwa

Makasih ❤️

Muh. Gilang Hardiansah

Mudah dimengerti

Alvin a

Ini yang aku cari!

Anatasya Putri

Pembahasan terpotong Bantu banget

Hika Akasuki

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan 0,15 mol larutan Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air! (K b air= 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , K f air= 1 , 8 6 ∘ C m − 1

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa titik didih dan titik beku larutan 2,5 m kamfer dalam benzena? (Gunakan data Tabel 1.2 dan 1.4)

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah tekanan uap, titik didih, dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air padasuhu 2 5 ∘ C , jika tekanan uap air murni pada suhu adalah 20 mmHg. ( , , dan M r glukosa = 180)

4.7

Jawaban terverifikasi