Roboguru

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3​COOH 1 M dengan 50 ml larutan NaCH3​COO 1 M. (Ka​CH3​COOH=1×10−5)  a. Berapakah pH larutan tersebut?

Pertanyaan

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan C H subscript 3 C O O H 1 M dengan 50 ml larutan Na C H subscript 3 C O O 1 M. left parenthesis K subscript a space C H subscript 3 C O O H equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis 

a. Berapakah pH larutan tersebut?space 

Pembahasan Soal:

Campuran asam lemah dan garamnya akan membentuk larutan penyangga sehingga pH larutan tersebut adalah pH larutan penyangga


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space basa end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 1 M cross times 50 mL over denominator 1 M cross times 50 mL end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table


Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

lonisasi asam formiat berlangsung melalui persamaan reaksi berikut:   HCOOH(aq)⇌H+(aq)+HCOO−(aq)Ka=1,7.10−4    konsentrasi ion H+ dalam larutan yang mengandung HCOOH 0,10 M dan HCOONa 0,05 M adalah....

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga merupakan larutan yang digunakan untuk mestabilkan pH saat terjadi penambahan asam, basa, atau garam. Salah satu jenis larutan penyangga yaitu penyangga asam. Perhitungan konsentrasi ion H+ pada penyangga asam yaitu:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell Ka fraction numerator open square brackets asam space lemah close square brackets over denominator open square brackets basa space konjugasi close square brackets end fraction end cell row blank equals cell Ka fraction numerator open square brackets H C O O H close square brackets over denominator open square brackets H C O O to the power of minus sign close square brackets end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 7.10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 1 over denominator 0 comma 05 end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 4.10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table end style 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Jelaskan yang dimaksud dengan penyangga asam dan berikan satu contohnya!

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga asam adalah larutan yang terbentuk dari asam lemah dengan basa konjugasinya, yang dapat mempertahankan pH larutan.

Contoh:
larutan penyangga dari C H subscript 3 C O O H space dengan space C H subscript 3 C O O Na.

0

Roboguru

Komponen suatu larutan penyangga yaitu asam lemah H2​PO4−​ dan basa konjugatnya HPO42−​. Jika dalam suatu sistem penyangga ini kita tambah asam, maka akan terjadi reaksi ...

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang memiliki harga pH yang cenderung stabil atau tetap pada penambahan sedikit asam dan/atau sedikit basa. Larutan penyangga terbagi atas 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam terdiri dari suatu asam lemah dengan basa konjugasinya atau dalam bentuk garam dari basa konjugasinya, sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari suatu basa lemah dengan asam konjugasinya atau dalam bentuk garam dari asam konjugasinya.space

Larutan penyangga pada soal di atas terusun atas asam lemah H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign dan H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign sebagai basa konjugasinya. Jika pada larutan penyangga tersebut ditambahkan larutan asam atau H to the power of plus sign maka ion H to the power of plus sign tersebut akan bereaksi dengan basa konjugasi pada sistem penyangga tersebut, yaitu ion H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign menurut persamaan reaksi berikut:space


H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign and H to the power of plus sign yields H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign 


Persamaan reaksi di atas menunjukkan bahwa reaksi antara basa konjugasi H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign dengan ion H to the power of plus sign dari larutan asam akan menghasilkan ion H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign yang merupakan spesi asam lemah dalam larutan penyangga tersebut. Penambahan ion H to the power of plus sign dari larutan asam akan menyebabkan berkurangnya jumlah mol basa konjugasi H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign, tetapi jumlah mol asam lemah H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign bertambah, sehingga kesetimbangan sistem penyangga tetap terjaga dan nilai pH larutan juga hanya akan berubah sangat sedikit atau cenderung stabil.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

0

Roboguru

Natrium asetat 0,1 M sebanyak 500 mL yang dicampur dengan 500 mL larutan asam asetat 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 5. Nilai tetapan ionisasi asam (Ka​) asam asetat tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

begin mathsize 14px style open square brackets Na C H subscript 3 C O O close square brackets equals 0 comma 1 space M V space Na C H subscript 3 C O O equals 500 space mL equals 0 comma 5 space L open square brackets C H subscript 3 C O O H close square brackets equals 0 comma 1 space M V space C H subscript 3 C O O H equals 500 space mL equals 0 comma 5 space L pH equals 5 end style 

Larutan begin mathsize 14px style Na C H subscript 3 C O O end style adalah suatu larutan penyangga yang bersifat asam. Untuk mengetahui nilai K subscript italic a, maka kita harus menghtiung mol asam dan mol garam terlebih dahulu,

Penentuan mol begin mathsize 14px style Na C H subscript 3 C O O end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na C H subscript 3 C O O end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 5 space L end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

Penentuan mol begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 5 space L end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

Penentuan nilai begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style 

pH5[H+]===log[H+]log[H+]105  

Penentuan nilai K subscript italic a

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space Na C H subscript 3 C O O end fraction end cell row cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell K subscript italic a cross times fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 05 end fraction end cell row cell K subscript italic a end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

0

Roboguru

Suatu larutan penyangga terbentuk ketika 100 mL larutan HCOOH 0,02 M dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,01 M. Jika diketahui Ka​HCOOH=1,8×10−4. Hitung pH campuran tersebut !

Pembahasan Soal:

Hitung mol masing-masing larutan

nHCOOHnKOH======M×V0,02×1002mmolM×V0,01×1001mmol 

 


begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond K subscript a point fraction numerator n subscript asam over denominator n subscript garam point valensi end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent. fraction numerator 1 space mmol over denominator 1 space mmol point 1 end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent  pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent pH equals 4 minus sign log space 1 comma 8 pH equals 4 minus sign 0 comma 255 equals 3 comma 745 end style 
 

Jadi, pH campurannya adalah 3,745.space  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved