Pertanyaan

Berapa pH larutan penyangga yang dibuat dari melarutkan 25,5 g NaC 2 H 3 O 2 di dalam larutan 0,55 M HC 2 H 3 O 2 sampai volume larutan penyangga mencapai 500 mL?

Berapa pH larutan penyangga yang dibuat dari melarutkan 25,5 g $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ di dalam larutan 0,55 M $HC_{2} H_{3} O_{2}$ sampai volume larutan penyangga mencapai 500 mL? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga adalah 6 - log 8,8. Larutan penyangga merupakan larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pHnya apabila dilakukan penambahan asam/basa/penenceran. Campura antara garam NaC 2 H 3 O 2 dengan asam lemah HC 2 H 3 O 2 akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengitung pH larutan penyangga asam digunakan perhitungan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperi berikut: Mr NaC 2 H 3 O 2 = 82 mol NaC 2 H 3 O 2 = = = Mr massa 82 25 , 5 0 , 31 mol mol HC 2 H 3 O 2 = = = = M × V 0 , 55 × 500 275 mmol 0 , 275 mol Garam NaC 2 H 3 O 2 akan mengion menghasilkan basa konjugasi C 2 H 3 O 2 − seperti reaksi berikut: NaC 2 H 3 O 2 ⇌ C 2 H 3 O 2 − + Na + Maka, mol NaC 2 H 3 O 2 sama dengan mol C 2 H 3 O 2 − yaitu 0,31 mol. Perhitungan pH dengan menggunakan rumus penentuan pH larutan penyanga asam seperti berikut: [ H + ] = = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 0 , 31 0 , 275 1 0 − 5 × 0 , 887 8 , 8 × 1 0 − 6 pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 8 , 8 × 1 0 − 6 ] 6 − lo g 8 , 8

pH larutan penyangga adalah 6 - log 8,8.

Larutan penyangga merupakan larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pHnya apabila dilakukan penambahan asam/basa/penenceran.

Campura antara garam $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ dengan asam lemah $HC_{2} H_{3} O_{2}$ akan membentuk larutan penyangga asam. Untuk mengitung pH larutan penyangga asam digunakan perhitungan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperi berikut:

$Mr NaC_{2} H_{3} O_{2}$ = 82

$mol NaC_{2} H_{3} O_{2} = = = \frac{massa}{Mr} \frac{25 , 5}{82} 0, 31 mol$

$mol HC_{2} H_{3} O_{2} = = = = M \times V 0, 55 \times 500 275 mmol 0, 275 mol$

Garam $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ akan mengion menghasilkan basa konjugasi $C_{2} H_{3} O_{2}^{-}$ seperti reaksi berikut:

$NaC_{2} H_{3} O_{2} ⇌ C_{2} H_{3} O_{2}^{-} + Na^{+}$

Maka, mol $NaC_{2} H_{3} O_{2}$ sama dengan mol $C_{2} H_{3} O_{2}^{-}$ yaitu 0,31 mol.

Perhitungan pH dengan menggunakan rumus penentuan pH larutan penyanga asam seperti berikut:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 275}{0 , 31} 1 0^{- 5} \times 0, 887 8, 8 \times 1 0^{- 6}$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [8, 8 \times 1 0^{- 6}] 6 - lo g 8, 8$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dan 50 mL larutan CH 3 COONa 0 , 1 M bila K a = 1 0 − 5 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dibuat larutan penyangga dengan cara melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 L air. pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi