Pertanyaan

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb =10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M b. Hitung pH larutan sesudah dicampur!

100 mL larutan NH₄OH 0,1 M (Kb =10^-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH₄CI 0,2 M $\;$

b. Hitung pH larutan sesudah dicampur!

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menghitung pH larutan diatas, maka perlu di cari mol dari setiap larutannya Mol basa (NH 4 OH) = 10 mmol Mol asam konjugasi (NH 4 Cl) = 10 mmol Kemudian mencari konsentrasi OH - menggunakan persamaan larutan penyangga yaitu: Setelah diketahui konsentrasi OH - kemudian dicari pH menggunakan persamaan pH yaitu: Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9.

Untuk menghitung pH larutan diatas, maka perlu di cari mol dari setiap larutannya

Mol basa (NH₄OH) = 10 mmol
Mol asam konjugasi (NH₄Cl) = 10 mmol

Kemudian mencari konsentrasi OH^- menggunakan persamaan larutan penyangga yaitu:

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space Kb space x space fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space x space fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space end style$

Setelah diketahui konsentrasi OH^-kemudian dicari pH menggunakan persamaan pH yaitu:

begin mathsize 14px style pOH space equals space minus sign space log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH space equals space minus sign space log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent pOH space equals space 5 pH space equals space 14 space minus sign space pOH pH space equals space 14 minus sign 5 pH space equals space 9 end style

Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9.

Latihan Bab

Pendahuluan Larutan Penyangga

Larutan Penyangga Asam

Larutan Penyangga Basa

Pemanfaatan Larutan Penyangga

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

171

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan CH 3 COONa 0,2 M! ( K a = 1 0 − 5 )

443

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui campuran 500 mL larutan NH 4 OH 0,1M dan 500 ml larutan NH 4 Cl 0,1M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) Tentukan:.... a. pH larutan penyangga

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air hingga 100 ml larutan. ( K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) b. Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,25 M; berapak...

184

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan campuran larutan berikut. Campuran di bawah ini yang merupakan larutan penyangga adalah, kecuali ....

8rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume larutan CH 3 COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6 adalah ... (K a = 10 -5 )

19rb+

4.3

Jawaban terverifikasi