Iklan

Iklan

Pertanyaan

100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb =10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M b. Hitung pH larutan sesudah dicampur!

100 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb =10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4CI 0,2 Mspace 

b. Hitung pH larutan sesudah dicampur!

Iklan

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Untuk menghitung pH larutan diatas, maka perlu di cari mol dari setiap larutannya Mol basa (NH 4 OH) = 10 mmol Mol asam konjugasi (NH 4 Cl) = 10 mmol Kemudian mencari konsentrasi OH - menggunakan persamaan larutan penyangga yaitu: Setelah diketahui konsentrasi OH - kemudian dicari pH menggunakan persamaan pH yaitu: Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9.

Untuk menghitung pH larutan diatas, maka perlu di cari mol dari setiap larutannya

begin mathsize 14px style mol subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals space V subscript N H subscript 4 O H space space end subscript x space M subscript N H subscript 4 O H end subscript mol subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals 100 space mL space x space 0 comma 1 space M mol subscript N H subscript 4 O H end subscript space equals 10 space mmol  mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript space equals space V subscript N H subscript 4 Cl space space end subscript x space M subscript N H subscript 4 Cl end subscript mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript space equals 100 space mL space x space 0 comma 1 space M mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript space equals 10 space mmol end style

Mol basa (NH4OH) = 10 mmol
Mol asam konjugasi (NH4Cl) = 10 mmol

Kemudian mencari konsentrasi OH- menggunakan persamaan larutan penyangga yaitu:

begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space Kb space x space fraction numerator mol space basa over denominator mol space asam space konjugasi end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space x space fraction numerator 10 space mmol over denominator 10 space mmol end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space end style 
 

Setelah diketahui konsentrasi OH-  kemudian dicari pH menggunakan persamaan pH yaitu:

begin mathsize 14px style pOH space equals space minus sign space log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH space equals space minus sign space log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent pOH space equals space 5  pH space equals space 14 space minus sign space pOH pH space equals space 14 minus sign 5 pH space equals space 9 end style 
 

Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9. 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

155

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada larutan penyangga yang terdiri dari 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol Natrium asetat. ditambah kristal NaOH sebanyak 2 gram ( Mr= 40 ). Hitunglah pH : a. Sebelum ditambah NaOH b. Setelah dit...

12

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia