Pertanyaan

Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 gram urea ( M r = 60) dalam 1 liter air. Larutan lainnya diperoleh dengan melarutkan glukosa ( M r = 180) dengan massa yang sama dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan urea dibandingkan larutanglukosa adalah ...

Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 gram urea ( $M_{r}$ = 60) dalam 1 liter air. Larutan lainnya diperoleh dengan melarutkan glukosa ( $M_{r}$ = 180) dengan massa yang sama dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama, tekanan osmotik larutan urea dibandingkan larutan glukosa adalah ... $\;$

$\frac{1}{3}$ kali larutan glukosa $\;$
3 kali larutan glukosa $\;$
$\frac{2}{3}$ kali larutan glukosa $\;$
$\frac{4}{3}$ kali larutan glukosa $\;$
$\frac{3}{2}$ kali larutan glukosa $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Glukosa dan ureabersifat non elektrolit, sehingga dalam larutannya kedua zat tersebut tidak dapat membentuk ion. Berikut adalah perbandingan tekanan osmotik6 gram urea (Mr= 60) dengan tekanan osmotik 6 gram glukosa(Mr= 180) dalam, keduanya dilarutkan dalam 1 liter air pada suhu yang sama: π glukosa π urea = V n glukosa ⋅ R ⋅ T V n urea ⋅ R ⋅ T π glukosa π urea = n glukosa n urea π glukosa π urea = Mr glukosa m glukosa Mr urea m urea π glukosa π urea = 180 6 g 60 6 g π glukosa π urea = 60 6 g × 6 g 180 π glukosa π urea = 3 π urea = 3 π glukosa Tekanan osmotik larutan urea adalah tiga kali tekanan osmotik larutan glukosa.

Jawabannya B.

Glukosa dan urea bersifat non elektrolit, sehingga dalam larutannya kedua zat tersebut tidak dapat membentuk ion. Berikut adalah perbandingan tekanan osmotik 6 gram urea (Mr = 60) dengan tekanan osmotik 6 gram glukosa (Mr = 180) dalam, keduanya dilarutkan dalam 1 liter air pada suhu yang sama:

$\frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = \frac{\frac{n _{urea}}{V} \cdot R \cdot T}{\frac{n _{glukosa}}{V} \cdot R \cdot T} \frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = \frac{n _{urea}}{n _{glukosa}} \frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = \frac{\frac{m urea}{Mr urea}}{\frac{m glukosa}{Mr glukosa}} \frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = \frac{\frac{6 g}{60}}{\frac{6 g}{180}} \frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = \frac{6 g}{60} \times \frac{180}{6 g} \frac{π _{urea}}{π _{glukosa}} = 3 π_{urea} = 3 π_{glukosa}$

Tekanan osmotik larutan urea adalah tiga kali tekanan osmotik larutan glukosa. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Nadya Ayu Zanty Zheviana Putri

Makasih ❤️

Asyifa Atha Tsani Fakhira

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tekanan osmosis larutan CaCl 2 0,1 M dan urea 0,1 M masing-masing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Hitunglah nilai faktor van't Hoff untuk .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,625 gram H 2 C 2 O 4 ( M r = 90 ) dilarutkan dalam 500 mL air pada suhu 27 ∘ C ternyata memiliki tekanan osmotik 0,5 atm. Hitung derajat ionisasi ( α ) zat tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,01 M MgCl 2 dan larutan 0,03 M CO ( NH 2 ) 2 . Dari kedua larutan tersebut dapat dinyatakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Di antara larutan 0,05 M di bawahini, yang memiliki tekanan osmotikpaling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah tekanan osmotik larutan gula ( M r = 180) berkadar 10 % pada suhu 27 dengan massa jenis 1 g/mL (R = 0,082 L atm/mol K)!

5.0

Jawaban terverifikasi