Pertanyaan

Diketahui larutan 0,01 M MgCl 2 dan larutan 0,03 M CO ( NH 2 ) 2 . Dari kedua larutan tersebut dapat dinyatakan ...

Diketahui larutan 0,01 M $MgCl_{2}$ dan larutan 0,03 M $CO (NH_{2})_{2}$ . Dari kedua larutan tersebut dapat dinyatakan ... $\;$

Titik beku larutan lebih rendah dari titik beku larutan urea
Titik beku larutan urea lebih rendah dari titik beku larutan
Titik beku kedua larutan sama karena jumlah partikel pada kedua larutan sama
Titik beku larutan sama tetapi tekanan osmotiknya berbeda
Larutan hipertonik terhadap larutan urea

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Larutan merupakan larutan elektrolit kuat, sedangkan larutan (urea)merupakan larutan non-elektrolit. Hal yang membedakan antara larutan elektrolit dan non-elektrolit pada sifat koligatif larutannya adalah adanya faktor van't Hoff. Faktor van't Hoff hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit. Faktor van't Hoffmerupakan bilangan yang melibatkan banyaknya ion yang terdapat dalam senyawa dan derajat ionisasi senyawa tersebut. Faktor van't Hoff yang dilambangkan dengan memiliki rumus: dimana n merupakan banyaknya ion yan dimiliki senyawa dan merupakan derajat ionisasi senyawa tersebut. Senyawa memiliki persamaan reaksi ionisasi sebagai berikut: Berdasarkan persamaan ionisasi di atas, diketahui bahwa senyawa memiliki jumlah ion ( n ) = 3 dan derajat ionisasi senyawa adalah 1 (karena larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna), maka nilai faktor van't Hoff-nya adalah: Senyawa memiliki faktor van't Hoff = 3 sedangkan senyawa tidak memiliki nilaifaktor van't Hoff, sehingga jika dibandingkan antaralarutan 0,01 M dan larutan 0,03 M sebenarnya memiliki konsentrasi (jumlah partikel) yang sama. Hal ini dikarenakan walaupun konsentrasi larutan adalah 0,01 M, tetapi dapat dikalikan dengan nilai faktor van't Hoff-nya yaitu 3, maka konsentrasi (jumlah partikel) akan sama denganlarutan 0,03 M . Dengan demikian, titik beku dan tekanan osmotik antaralarutan 0,01 M dan larutan 0,03 M adalah sama. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Larutan begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style merupakan larutan elektrolit kuat, sedangkan larutan begin mathsize 14px style C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end style (urea) merupakan larutan non-elektrolit. Hal yang membedakan antara larutan elektrolit dan non-elektrolit pada sifat koligatif larutannya adalah adanya faktor van't Hoff. Faktor van't Hoff hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit. Faktor van't Hoff merupakan bilangan yang melibatkan banyaknya ion yang terdapat dalam senyawa dan derajat ionisasi senyawa tersebut. Faktor van't Hoff yang dilambangkan dengan italic i memiliki rumus: italic i equals left curly bracket 1 plus left parenthesis italic n minus sign 1 right parenthesis alpha dimana n merupakan banyaknya ion yan dimiliki senyawa dan begin mathsize 14px style alpha end style merupakan derajat ionisasi senyawa tersebut. Senyawa begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style memiliki persamaan reaksi ionisasi sebagai berikut: space
Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign
Berdasarkan persamaan ionisasi di atas, diketahui bahwa senyawa memiliki jumlah ion (n) = 3 dan derajat ionisasi senyawa begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style adalah 1 (karena larutan elektrolit kuat terionisasi sempurna), maka nilai faktor van't Hoff-nya adalah: space

Senyawa Mg Cl subscript 2 memiliki faktor van't Hoff = 3 sedangkan senyawa begin mathsize 14px style C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end style tidak memiliki nilai faktor van't Hoff, sehingga jika dibandingkan antara larutan 0,01 M dan larutan 0,03 M sebenarnya memiliki konsentrasi (jumlah partikel) yang sama. Hal ini dikarenakan walaupun konsentrasi larutan begin mathsize 14px style Mg Cl subscript 2 end style adalah 0,01 M, tetapi dapat dikalikan dengan nilai faktor van't Hoff-nya yaitu 3, maka konsentrasi (jumlah partikel) akan sama dengan larutan 0,03 M C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 . Dengan demikian, titik beku dan tekanan osmotik antara larutan 0,01 M Mg Cl subscript 2 dan larutan 0,03 M adalah sama. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan maltosa 4% (massa) dalam air membeku pada temperatur − 0 , 229 ∘ C . Bila titik beku air 0 ∘ C dan nilai tetapan penurunan titik beku molal air ( K f ) adalah 1 , 86 ∘ C / m . Berapaka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL larutan gula pentosa ( M r = 150 ) memiliki tekanan osmotik sebesar 4,92 atm pada suhu 27 ∘ C . Jika massa jenis larutan = 1,23 g/mL dan K f air = 1 , 8 ∘ C / molal , berapa titik ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan tekanan yang diperlukan untuk memperoleh air murni dari suatu air asin melalui proses osmosis balik pada suhu 27 ∘ C jika diketahui bahwa air asin tersebut membeku 1 ∘ C lebih rendah daripada...

4.0

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan yang terdiri atas 0,18 mol CaCl 2 dalam 1.000 gramair adalah − 0 , 8 4 ∘ C . Jika volume larutan dianggap 1 liter dan derajat ionisasi tetap, tekanan osmotik larutan tersebut pada...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi