Pertanyaan

Sebanyak 0,625 gram H 2 C 2 O 4 ( M r = 90 ) dilarutkan dalam 500 mL air pada suhu 27 ∘ C ternyata memiliki tekanan osmotik 0,5 atm. Hitung derajat ionisasi ( α ) zat tersebut!

Sebanyak 0,625 gram $H_{2} C_{2} O_{4}$ $(M_{r} = 90)$ dilarutkan dalam 500 mL air pada suhu $27^{\circ} C$ ternyata memiliki tekanan osmotik 0,5 atm. Hitung derajat ionisasi $(α)$ zat tersebut! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

derajat ionisasi dari H 2 C 2 O 4 adalah 0,23.

derajat ionisasi dari

H_{2} C_{2} O_{4}

adalah 0,23. $\;$

Pembahasan

Tekanan osmotik merupakan tekanan luar yang diberikan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Larutan H 2 C 2 O 4 termasuk dalam asam lemah sehingga larutan tersebut tergolong dalam larutan elektrolit lemah karena molekul-molekulnya tidak terionisasi sempurna. Oleh karena itu, rumus dari tekanan osmotik pada larutan elektrolit sebagai berikut: π = M × R × T × i Derajat ionisasi dari larutan H 2 C 2 O 4 sebagai berikut Menentukan nilai faktor van't Hoff π = M × R × T × i π = volume ( Mr H 2 C 2 O 4 maasa H 2 C 2 O 4 ) × R × T × i 0 , 5 atm = 0 , 5 L ( 90 g / mol 0 , 625 gram ) × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × ( 27 + 273 ) K × i 0 , 5 = 0 , 342 × i i = 0 , 342 0 , 5 i = 1 , 46 Menentukan nilai n Reaksi H 2 C 2 O 4 saat dilarutkan ke dalam air: H 2 C 2 O 4 ( s ) → 2 H + ( a q ) + C 2 O 4 − Berdasarkan reaksi di atas, nilai adalah 3. Menentukan derajat ionisasi i = 1 + ( n − 1 ) α 1 , 46 = 1 + ( 3 − 1 ) α 1 , 46 = 1 + 2 α 1 , 46 − 1 = 2 α 0 , 46 = 2 α α = 2 0 , 46 α = 0 , 23 Jadi, derajat ionisasi dari H 2 C 2 O 4 adalah 0,23.

Tekanan osmotik merupakan tekanan luar yang diberikan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel.

Larutan $H_{2} C_{2} O_{4}$ termasuk dalam asam lemah sehingga larutan tersebut tergolong dalam larutan elektrolit lemah karena molekul-molekulnya tidak terionisasi sempurna. Oleh karena itu, rumus dari tekanan osmotik pada larutan elektrolit sebagai berikut:

$π = M \times R \times T \times i$

Derajat ionisasi dari larutan $H_{2} C_{2} O_{4}$ sebagai berikut

Menentukan nilai faktor van't Hoff

$π = M \times R \times T \times i π = \frac{( \frac{maasa H _{2} C _{2} O _{4}}{Mr H _{2} C _{2} O _{4}} )}{volume} \times R \times T \times i 0, 5 atm = \frac{( \frac{0 , 625 gram}{90 g / mol} )}{0 , 5 L} \times 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1} \times (27 + 273) K \times i 0, 5 = 0, 342 \times i i = \frac{0 , 5}{0 , 342} i = 1, 46$

Menentukan nilai n

Reaksi $H_{2} C_{2} O_{4}$ saat dilarutkan ke dalam air:

$H_{2} C_{2} O_{4} (s) \to 2 H^{+} (a q) + C_{2} O_{4}^{-}$

Berdasarkan reaksi di atas, nilai adalah 3.

Menentukan derajat ionisasi

$i = 1 + (n - 1) α 1, 46 = 1 + (3 - 1) α 1, 46 = 1 + 2 α 1, 46 - 1 = 2 α 0, 46 = 2 α α = \frac{0 , 46}{2} α = 0, 23$

Jadi, derajat ionisasi dari $H_{2} C_{2} O_{4}$ adalah 0,23. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tekanan osmosis larutan CaCl 2 0,1 M dan urea 0,1 M masing-masing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Hitunglah nilai faktor van't Hoff untuk .

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,01 M MgCl 2 dan larutan 0,03 M CO ( NH 2 ) 2 . Dari kedua larutan tersebut dapat dinyatakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 gram urea ( M r = 60) dalam 1 liter air. Larutan lainnya diperoleh dengan melarutkan glukosa ( M r = 180) dengan massa yang sama dalam 1 liter air. Pada...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,01 M MgCl 2 dan larutan 0,03 M CO ( NH 2 ) 2 . Dari kedua larutan tersebut dapat dinyatakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan osmosis larutan CaCl 2 0,1 M dan urea 0,1 M masing-masing adalah 0,605 atm dan 0,245 atm. Hitunglah nilai faktor van't Hoff untuk .

5.0

Jawaban terverifikasi