Pertanyaan

Suatu gas ideal dengan volume 1 liter pada suhu 47°C mengalami pemanasan isobarik pada tekanan 3 atm (1 atm = 1 × 1 0 5 Nm − 2 ) hingga suhu 127°C. Bila kapasitas kalor gas ideal 8 , 0 JK − 1 , perubahan energi dalam gas ideal tersebut adalah ....

Suatu gas ideal dengan volume 1 liter pada suhu 47°C mengalami pemanasan isobarik pada tekanan 3 atm (1 atm = $1 \times 1 0^{5} Nm^{- 2}$ ) hingga suhu 127°C. Bila kapasitas kalor gas ideal $8, 0 JK^{- 1}$ , perubahan energi dalam gas ideal tersebut adalah ....

600 joule $\;\;$
595 joule $\;\;$
565 joule $\;\;$
555 joule $\;\;$
520 joule $\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Arifin

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Trisakti

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah C. Diketahui : V = 1 liter = 1 × 1 0 − 3 m 3 T 1 = 4 7 ∘ C = 320 K P = 3 atm = 3 × 1 0 5 N / m 2 T 2 = 12 7 ∘ C = 400 K C = 8 J / K Ditanya : Perubahan energi dalam gas ideal ? Penyelesaian : Karena pemanasan secara isobarik (tekanan tetap) berlaku T 1 V 1 = T 2 V 2 320 1 × 1 0 − 3 = 400 V 2 V 2 = 1 , 25 × 1 0 − 3 m 3 Gunakan persaman Hukum I Termodinamika Q = △ U + W C △ T = △ U + P △ V △ U = C △ T − P △ V △ U = 8 ⋅ ( 400 − 320 ) − 3 × 1 0 5 ( 1 , 25 × 1 0 − 3 − 1 × 1 0 − 3 ) △ U = 640 − 75 = 565 J Dengan demikian, perubahan energi dalam gas ideal adalah 565 J. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah C.

Diketahui :

$V = 1 liter = 1 \times 1 0^{- 3} m^{3} T_{1} = 4 7^{\circ} C = 320 K P = 3 atm = 3 \times 1 0^{5} N / m^{2} T_{2} = 12 7^{\circ} C = 400 K C = 8 J / K$

Ditanya : Perubahan energi dalam gas ideal ?

Penyelesaian :

Karena pemanasan secara isobarik (tekanan tetap) berlaku

$\frac{V _{1}}{T _{1}} = \frac{V _{2}}{T _{2}} \frac{1 \times 1 0 ^{- 3}}{320} = \frac{V _{2}}{400} V_{2} = 1, 25 \times 1 0^{- 3} m^{3}$

Gunakan persaman Hukum I Termodinamika

$Q = △ U + W C △ T = △ U + P △ V △ U = C △ T - P △ V △ U = 8 \cdot (400 - 320) - 3 \times 1 0^{5} (1, 25 \times 1 0^{- 3} - 1 \times 1 0^{- 3}) △ U = 640 - 75 = 565 J$

Dengan demikian, perubahan energi dalam gas ideal adalah 565 J.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah gas ideal, bermassa m , menjalani prosespadatekanan P yang tetap. Jika volumenya berubah dari V 1 menjadi V 2 dan suhunya berubahdari T 1 menjadi T 2 sedangkan c p = kalor jenispada P konstan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas ideal diatomik sebanyak n mol mengalami prosestermodinamika pada tekanan tetap b Pa dari keadaan 1 ke keadaan 2, dengan volume V 1 = am 3 dan V 2 =4 V 1 . Dalam proses tersebut, gas menyerap kalor...

4.8

Jawaban terverifikasi

Untuk menaikkan suhu n mol gas ideal secara isokhorik sebesar △ T diperlukan kalor sebesar 20nR joule dengan R=8,31, yaitu nominal konstanta umum gas ideal. Jika gas tersebut dipanaskan pada tekanan t...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menaikkan suhu n mol gas ideal secara isokhorik sebesar 10 K, diperlukan kalor sebesar 20 nR joule dengan R = 8,31 adalah nominal konstanta umum gas ideal. Jika gas tersebut dipanaskan pada teka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sebuah ruangan tertutup diisi gas bersuhu27 °C dan tekanan 3,2 atm, volume 5 liter. Jikagas dipanaskan sampai 87 °C, tekanan menjadi2,4 atm, maka volume gas menjadi ....

5.0

Jawaban terverifikasi