Pertanyaan

Suatu campuran terdiri dari 450 mLlarutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) dan 150 mLlarutan H 2 SO 4 0,1 M, kemudian ke dalam larutan campuran ditambahkan lagi 150 mLlarutan 0,1 M, maka pH larutan campuran sekarang adalah....

Suatu campuran terdiri dari 450 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,2 M $(K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5})$ dan 150 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M, kemudian ke dalam larutan campuran ditambahkan lagi 150 mL larutan N H subscript 4 O H 0,1 M, maka pH larutan campuran sekarang adalah....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran pada larutan tersebut adalah 10

Pembahasan

Untuk menentukan pH campuran, dengan cara menghitung : 1 ) mol NH 4 OH = ( M 1 × V 1 = ( 0 , 2 × 450 ) = 90 mmol mol H 2 SO 4 = M × V = = 0 , 1 × 150 = 15 mmol 2) Persamaan reaksi asam-basa: 3) Kemudian campuran ditambahkan larutan basa 0,1 M sebanyak 150 mL n = 150 mL × 0 , 1 M n = 15 mmol NH 4 OH ⇌ NH 4 + + OH − 15 mmol 30 mmol ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2 − 15 mmol 30 mmol Persamaan reaksi campuran ditambahkan basa sebagai berikut 4)Pada reaksi asam-basa diatas, mmol bersisamaka yang terbentuk larutan penyangga basa. [ OH − ] = K b × mol NH 4 + mol NH 4 OH [ OH − ] = 2 × 1 0 − 5 × 15 75 [ OH − ] = 10 × 1 0 − 5 [ OH − ] = 1 0 − 4 pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g ( 1 0 − 4 ) pOH = 4 pH = 14 − pOH pH = 14 − 4 pH = 10 Jadi, pH campuran pada larutan tersebut adalah 10

Untuk menentukan pH campuran, dengan cara menghitung :

$1) mol NH_{4} OH = (M_{1} \times V_{1} = (0, 2 \times 450) = 90 mmol mol H_{2} SO_{4} = M \times V = = 0, 1 \times 150 = 15 mmol$

2) Persamaan reaksi asam-basa:

3) Kemudian campuran ditambahkan larutan basa N H subscript 4 O H 0,1 M sebanyak 150 mL

$n = 150 mL \times 0, 1 M n = 15 mmol NH_{4} OH ⇌ NH_{4}^{+} + OH^{-} 15 mmol 30 mmol$

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} 15 mmol 30 mmol$

Persamaan reaksi campuran ditambahkan basa sebagai berikut

4) Pada reaksi asam-basa diatas, mmol N H subscript 4 O H bersisa maka yang terbentuk larutan penyangga basa.

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4}^{+}} [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 5} \times \frac{75}{15} [OH^{-}] = 10 \times 1 0^{- 5} [OH^{-}] = 1 0^{- 4} pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g (1 0^{- 4}) pOH = 4 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4 pH = 10$

Jadi, pH campuran pada larutan tersebut adalah 10

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan berikut ini. 200 mL NH 3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi