Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut. ( Ka HCOOH = 2 x 1 0 − 4 ) .

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut.

$(Ka HCOOH = 2 x 1 0^{- 4}) .$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH sesudah ditambah larutan tersebut adalah 3,68.

Pembahasan

Penentuan pH larutan penyangga asam mol asam lemah HCOOH = 1 M x 500 mL= 500 mmol =0,5 mol mol garam HCOONa =1 M x 500 mL= 500 mmol = 0,5 mol Jadi, pH sebelum penambahan larutan adalah 3,7. Penentuan pH setelah penambahan 100 mL larutan yang pH-nya 1. Jadi, pH sesudah ditambah larutan tersebut adalah 3,68.

Penentuan pH larutan penyangga asam

mol asam lemah HCOOH = 1 M x 500 mL= 500 mmol = 0,5 mol
mol garam HCOONa = 1 M x 500 mL= 500 mmol = 0,5 mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell Ka space x space fraction numerator mol space asam space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell left parenthesis 2 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis space x space fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space left parenthesis 2 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 4 minus sign log space 2 end cell row blank equals cell 3 comma 7 end cell end table$

Jadi, pH sebelum penambahan larutan adalah 3,7.

Penentuan pH setelah penambahan 100 mL larutan yang pH-nya 1.

H C O O Na and H to the power of plus sign yields H C O O H and Na to the power of plus sign

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell left parenthesis 2 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis space x space fraction numerator 0 comma 51 space mol over denominator 0 comma 49 space mol end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 08 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log open parentheses space 2 comma 08 x 10 to the power of negative sign 4 end exponent close parentheses end cell row blank equals cell 4 minus sign log space 2 comma 08 end cell row blank equals cell 3 comma 68 end cell row blank blank blank end table$

Jadi, pH sesudah ditambah larutan tersebut adalah 3,68.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (10 rating)

Deladuwi. Riani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 1,92 gram C 2 H 5 COOX dicampurkan ke dalam 100 mL larutan C 2 H 5 COOH 2 M (Ka= 1 × 1 0 − 5 ) sehingga membentuk larutan penyangga dengan pH= 4. Unsur X yang terkandung dalam senyawa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Identifikasilah campuran larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO) 2 bersifat penyangga atau tidak! Berikan penjelasan singkat!

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang peserta didik akan membuat 200 mL larutan penyangga yang memiliki pH = 5 menggunakan CH 3 COONa padat dan larutan CH 3 COOH 1M. Diketahui tetapan kesetimbangan asam ( Ka = 1 0 − 5 ) Ar C =...

3.4

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga terdiri atas asam lemah HA dan garam natriumnya (NaA). Jika konsentrasi asam HA dalam larutan tersebut adalah 0,2 M; konsentrasi larutan NaA sehingga pH larutan sama dengan pKa...

4.1

Jawaban terverifikasi