Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = –2, s = − 2 1 ​ . Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah ….

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = –2, s = . Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah ….space 

  1. 20space 

  2. 21space 

  3. 22space 

  4. 23space 

  5. 24space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah orbital yang telah terisi penuh pada unsur tersebut adalah 20 dan pilihan jawaban yang benar adalah A.

jumlah orbital yang telah terisi penuh pada unsur tersebut adalah 20 dan pilihan jawaban yang benar adalah A.space 

Iklan

Pembahasan

Nilai-nilai bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir suatu unsur dapat digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron unsur tersebut. Pada unsur di atas dapat ditafsirkan sebagai berikut. Bilangan kuantum utama (n) n = 4, artinya berada di kulit keempat Bilangan kuantum azimut (l) l = 2 artinya berada di subkulit d Bilangan kuantum magnetik (m) m = -2 artinya berada di orbital -2 Bilangan kuantum spin (s) s = -½ artinya arah panah elektron ke bawah Maka diagram orbital tempat elektron terakhir unsur tersebut dapat digambarkan sebagai berikut. Dari diagram orbital di atas, dapat kita ketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut berakhir di 4 d 6 .Maka konfigurasi elektronnya dapat kita tuliskan sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 6 Semua orbital di subkulit sebelum 4d telah terisi penuh. Kita ketahui bahwa subkulit s terdiri dari 1 orbital, subkulit p terdiri dari 3 orbital, dan subkulit d terdiri dari 5 orbital. Maka, jumlah orbital yang terisi penuh dapat dihitung sebagai berikut. Orbital penuh ​ = = ​ 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 1 + 1 20 ​ Jadi, jumlah orbital yang telah terisi penuh pada unsur tersebut adalah 20 dan pilihan jawaban yang benar adalah A.

Nilai-nilai bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir suatu unsur dapat digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron unsur tersebut. Pada unsur di atas dapat ditafsirkan sebagai berikut.

  • Bilangan kuantum utama (n)
    n = 4, artinya berada di kulit keempat
  • Bilangan kuantum azimut (l)
    l = 2 artinya berada di subkulit d
  • Bilangan kuantum magnetik (m)
    m = -2 artinya berada di orbital -2
  • Bilangan kuantum spin (s)
    s = -½ artinya arah panah elektron ke bawah

Maka diagram orbital tempat elektron terakhir unsur tersebut dapat digambarkan sebagai berikut.

Dari diagram orbital di atas, dapat kita ketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut berakhir di . Maka konfigurasi elektronnya dapat kita tuliskan sebagai berikut.

 

Semua orbital di subkulit sebelum 4d telah terisi penuh. Kita ketahui bahwa subkulit s terdiri dari 1 orbital, subkulit p terdiri dari 3 orbital, dan subkulit d terdiri dari 5 orbital. Maka, jumlah orbital yang terisi penuh dapat dihitung sebagai berikut.

  

Jadi, jumlah orbital yang telah terisi penuh pada unsur tersebut adalah 20 dan pilihan jawaban yang benar adalah A.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

217

Fatimatus

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Novelina Sihombing

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika harga ketiga bilangan kuantum elektron terakhir atom berturut-turut n = 3, l = 2, dan m = +2,maka: Tentukan spin elektron yang mungkin! Tentukan konfigurasi elektron valensi atomyang mun...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia