Pertanyaan

Lengkapitabel berikut!

Lengkapi tabel berikut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut. Konfigurasi elektron dan nama unsur dapat ditentukan dari keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir. Keempat bilangan kuantum dapat disusun menjadi elektron terakhir dengan aturan: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom. Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom. Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan orientasi orbital. Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan arah rotasi elektron. Berdasarkan keterangan tersebut, maka: Elektron terakhirnya adalah: Dengan n = 6, l = 0, m = 0, dan s = + 2 1 , maka dapat diketahui elektron terakhirnya ada pada subkulit 6s dengan jumlah elektron: Konfigurasi elektronnya adalah: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 1 Jumlah subkulitnya adalah 12: yaitu 6 subkulit s , 4 subkulit p , dan 2 subkulit d . Jumlah elektron dan unsurnya adalah: Jumlah elektron sesuai konfigurasi elektron adalah 55, pada unsur netral, jumlah elektron sama dengan nomor atom. Unsur dengan nomor atom 55pada sistem periodik unsur adalah 55 Cs . Dengan demikian, tabel dapat dilengkapi:

Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut.

Konfigurasi elektron dan nama unsur dapat ditentukan dari keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir. Keempat bilangan kuantum dapat disusun menjadi elektron terakhir dengan aturan:

Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom.
Bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom.
Bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan orientasi orbital.
Bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan arah rotasi elektron.

Berdasarkan keterangan tersebut, maka:

Elektron terakhirnya adalah:

Dengan n = 6, l = 0, m = 0, dan s = $+ \frac{1}{2}$ , maka dapat diketahui elektron terakhirnya ada pada subkulit 6s dengan jumlah elektron:

Konfigurasi elektronnya adalah: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{1}$

Jumlah subkulitnya adalah 12: yaitu 6 subkulit s, 4 subkulit p, dan 2 subkulit d.

Jumlah elektron dan unsurnya adalah:

Jumlah elektron sesuai konfigurasi elektron adalah 55, pada unsur netral, jumlah elektron sama dengan nomor atom. Unsur dengan nomor atom 55 pada sistem periodik unsur adalah $_{55} Cs$ .

Dengan demikian, tabel dapat dilengkapi: