Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika harga ketiga bilangan kuantum elektron terakhir atom berturut-turut n = 3, l = 2, dan m = +2,maka: Tentukan spin elektron yang mungkin! Tentukan konfigurasi elektron valensi atomyang mungkin! Tentukan jumlah kulit dan subkulit yangdigunakan! Tentukan Z atom yang mungkin!

Jika harga ketiga bilangan kuantum elektron terakhir atom berturut-turut = 3, = 2, dan = +2, maka:

  1. Tentukan spin elektron yang mungkin! 
  2. Tentukan konfigurasi elektron valensi atom yang mungkin!
  3. Tentukan jumlah kulit dan subkulit yang digunakan!
  4. Tentukan Z atom yang mungkin!space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ), yang menunjukkan kulit atom. Bilangan kuantum azimuth ( l ), yang menunjukkan subkulit atom, nilai bilangan kuantum azimuth yang mungkin adalah besarnya ( n -1). Tabel berikut menjelaskan nilai bilangan kuantum azimuth dan lambang subkulitnya: Bilangan kuantum magnetik ( m ), yang menunjukkan jumlah orbital. Nilai dan banyaknya orbital yang mungkin adalah besarnya dalam rentang (- l ) hingga (+ l ). Bilangan kuantum spin ( s ), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya, nilai s memiliki 2 kemungkinan yaitu + 2 1 ​ dan − 2 1 ​ . Berdasarkan penjelasan tersebut maka: a. Nilai spin elektron yang mungkin adalah + 2 1 ​ dan − 2 1 ​ . b. Tentukan konfigurasi elektron valensi atomyang mungkin! Konfigurasi elektron valensi atom yang mungkin ada dua, yaitu pada bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = +2, s = + 2 1 ​ dan n = 3, l = 2, m = +2, s = − 2 1 ​ . Pada n = 3, l = 2, m = +2, s = + 2 1 ​ elektron terakhirnya adalah 3d dan banyaknya elektronnya adalah: Jadi konfigurasi elektronnya adalah [ Ar ] 4 s 2 3 d 5 Pada n = 3, l = 2, m = +2, s = − 2 1 ​ elektron terakhirnya adalah 3d dan banyaknya elektronnya adalah: Jadi konfigurasi elektronnya adalah [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 c. Tentukan jumlah kulit dan subkulit yangdigunakan! Jumlah kulit ditunjukkan pada bilangan kuantum utama dan subkulit ditunjukkan pada bilangan kuantum azimuth. Karena n = 3 dan l = 2 maka jumlah kulit adalah 3 dan jumlah subkulit adalah 2. d. Tentukan Z atom yang mungkin! Z atom yang dimaksud adalah nomor atom, pada kemungkinan pertama dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 4 s 2 3 d 5 , nomor atomnya adalah 18+2+5= 25. Dan pada kemungkinan kedua dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 , nomor atomnya adalah 18+2+10= 30. Jadi, jawaban untuk: a. Nilai spin elektron yang mungkin adalah + 2 1 ​ dan − 2 1 ​ . b. Konfigurasi elektron valensi atomyang mungkin adalah: [ Ar ] 4 s 2 3 d 5 dan [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 c. Jumlah kulit yang digunakan adalah 3 dan subkulitnya adalah 2. d. Nilai Z (nomor atom) yang mungkin adalah: Pada [ Ar ] 4 s 2 3 d 5 nomor atomnya adalah 25 Pada [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 nomor atomnya adalah 30.

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Terdapat empat jenis bilangan kuantum yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n), yang menunjukkan kulit atom.
  2. Bilangan kuantum azimuth (l), yang menunjukkan subkulit atom, nilai bilangan kuantum azimuth yang mungkin adalah besarnya (n-1). Tabel berikut menjelaskan nilai bilangan kuantum azimuth dan lambang subkulitnya:


     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m), yang menunjukkan jumlah orbital. Nilai dan banyaknya orbital yang mungkin adalah besarnya dalam rentang (-l) hingga (+l).
  4. Bilangan kuantum spin (s), yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya, nilai s memiliki 2 kemungkinan yaitu  dan .

Berdasarkan penjelasan tersebut maka:

a. Nilai spin elektron yang mungkin adalah  dan .

b. Tentukan konfigurasi elektron valensi atom yang mungkin!

Konfigurasi elektron valensi atom yang mungkin ada dua, yaitu pada bilangan kuantum n= 3, l= 2, m= +2, s dan n= 3, l= 2, m= +2, s.

Pada n= 3, l= 2, m= +2, s elektron terakhirnya adalah 3d dan banyaknya elektronnya adalah:

Jadi konfigurasi elektronnya adalah 

Pada n= 3, l= 2, m= +2, s elektron terakhirnya adalah 3d dan banyaknya elektronnya adalah:


Jadi konfigurasi elektronnya adalah 

c. Tentukan jumlah kulit dan subkulit yang digunakan!

Jumlah kulit ditunjukkan pada bilangan kuantum utama dan subkulit ditunjukkan pada bilangan kuantum azimuth. Karena n= 3 dan l= 2 maka jumlah kulit adalah 3 dan jumlah subkulit adalah 2.

d. Tentukan Z atom yang mungkin!

Z atom yang dimaksud adalah nomor atom, pada kemungkinan pertama dengan konfigurasi elektron , nomor atomnya adalah 18+2+5= 25. Dan pada kemungkinan kedua dengan konfigurasi elektron , nomor atomnya adalah 18+2+10= 30.


Jadi, jawaban untuk:

a. Nilai spin elektron yang mungkin adalah  dan .

b. Konfigurasi elektron valensi atom yang mungkin adalah:

 dan 

c. Jumlah kulit yang digunakan adalah 3 dan subkulitnya adalah 2.

d. Nilai Z (nomor atom) yang mungkinspaceadalah:

Pada  nomor atomnya adalah 25

Pada  nomor atomnya adalah 30.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jumlah orbital dan elektron maksimal yang dapat mengisi sub kulit dengan l = 2 adalah ...

13

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia