Suatu alkohol dengan rumus molekul CH3(CH2)nOH bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut: 2CH3(CH2)nOH+2Na→2CH3(CH2)nONa+H2 Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L. Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut. Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut.

Pertanyaan

Suatu alkohol dengan rumus molekul ${\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}$ bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut:

$2{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\rightarrow2{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{ONa}+{\mathrm H}_2$

Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L.

Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut.
Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Massa atom relatif alkohol adalah $\mathbf{74}\boldsymbol\;\mathbf{gmol}^{\boldsymbol-\mathbf1}$

b. Rumus molekul alkohol ${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}{\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf2}\boldsymbol)}_{\mathbf3}\mathbf{OH}$

Rumus molekul senyawa dapat ditentukan melalui reaksi kimia. Berdasarkan uraian pada soal untuk menjawab poin a dan b mengikuti langkah-langkah berikut:

Reaksi :

$2{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\rightarrow2{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{ONa}+{\mathrm H}_2$

Jumlah mol gas hidrogen adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript gas space pada space RTP end subscript over V subscript gas space pada space RTP end subscript end cell equals cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator V space H subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 1 space mol over denominator 24 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator 0 comma 6 space L end fraction end cell row cell n space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 025 space mol end cell end table$

Menggunakan konsep hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka dilihat dari reaksi kimia di atas, mol alkohol yaitu:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H space space space space space end cell equals cell 2 space n space H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell M subscript r space n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H end cell equals cell massa over n space end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 7 space g over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell 74 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Massa molekul relatif digunakan untuk menentukan nilai n, yaitu:

$\begin{array}{rcl}{\mathrm M}_{\mathrm r}\;\mathrm n\;{\mathrm{CH}}_3{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}\mathrm{OH}&=&74\\{\mathrm A}_{\mathrm r}\mathrm C+4{\mathrm A}_{\mathrm r}\mathrm H+{\mathrm{nA}}_{\mathrm r}\mathrm C+2{\mathrm{nA}}_{\mathrm r}\mathrm H+{\mathrm A}_{\mathrm r}\mathrm O&=&74\\12+4+12\mathrm n+2\mathrm n+16&=&74\\32+14\mathrm n&=&74\\14\mathrm n&=&42\\\mathrm n&=&3\end{array}$

Karena nilai n adalah 3, maka dimasukkan ke rumus alkohol pada soal, rumus molekul alkohol dengan massa molekul $\mathbf{74}\boldsymbol\;\mathbf{gmol}^{\boldsymbol-\mathbf1}$ tersebut adalah ${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}{\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf2}\boldsymbol)}_{\mathbf3}\mathbf{OH}$ .

266

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO2 (Mr = 44) dan 1,8 gram H2O (Mr = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C, H, dan O menghasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ada...

6rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL gas nitrogen akan tepat bereaksi dengan 25 mL gas oksigen membentuk 10 mL oksida nitrogen dalam wujud gas. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oks...

653

0.0

Jawaban terverifikasi