Suatu alkohol dengan rumus molekul CH3​(CH2​)n​OH bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut: 2CH3​(CH2​)n​OH+2Na→2CH3​(CH2​)n​ONa+H2​ Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L. Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut.  Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut.

Pertanyaan

Suatu alkohol dengan rumus molekul C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut:


2 C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H and 2 Na yields 2 C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O Na and H subscript 2


Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L.

  1. Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut. 
  2. Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut. 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Massa atom relatif alkohol adalah bold 74 bold space bold gmol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent

b. Rumus molekul alkohol C H subscript bold 3 bold open parentheses C H subscript bold 2 bold close parentheses subscript bold 3 O H

Rumus molekul senyawa dapat ditentukan melalui reaksi kimia. Berdasarkan uraian pada soal untuk menjawab poin a dan b mengikuti langkah-langkah berikut:

  • Reaksi :

2 C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H and 2 Na yields 2 C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O Na and H subscript 2

  • Jumlah mol gas hidrogen adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript gas space pada space RTP end subscript over V subscript gas space pada space RTP end subscript end cell equals cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator V space H subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 1 space mol over denominator 24 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator n space H subscript 2 over denominator 0 comma 6 space L end fraction end cell row cell n space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 025 space mol end cell end table

  • Menggunakan konsep hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka dilihat dari reaksi kimia di atas, mol alkohol yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H space space space space space end cell equals cell 2 space n space H subscript 2 end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell M subscript r space n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H end cell equals cell massa over n space end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 7 space g over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell row blank equals cell 74 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

  • Massa molekul relatif digunakan untuk menentukan nilai n, yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space n space C H subscript 3 open parentheses C H subscript 2 close parentheses subscript n O H end cell equals 74 row cell A subscript r C and 4 A subscript r H and nA subscript r C and 2 nA subscript r H and A subscript r O end cell equals 74 row cell 12 plus 4 plus 12 n and 2 n plus 16 end cell equals 74 row cell 32 plus 14 n end cell equals 74 row cell 14 n end cell equals 42 row n equals 3 end table

  • Karena nilai n adalah 3, maka dimasukkan ke rumus alkohol pada soal, rumus molekul alkohol dengan massa molekul bold 74 bold space bold gmol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent tersebut adalah C H subscript bold 3 bold open parentheses C H subscript bold 2 bold close parentheses subscript bold 3 O H.

266

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia