Pertanyaan

Suatu alkohol dengan rumus molekul CH 3 ( CH 2 ) n OH bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut: 2 CH 3 ( CH 2 ) n OH + 2 Na → 2 CH 3 ( CH 2 ) n ONa + H 2 Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L. Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut. Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut.

Suatu alkohol dengan rumus molekul $CH_{3} (CH_{2})_{n} OH$ bereaksi dengan logam natrium sebagai berikut:

$2 CH_{3} (CH_{2})_{n} OH + 2 Na \to 2 CH_{3} (CH_{2})_{n} ONa + H_{2}$

Dengan massa alkohol = 3,7 gram, temyata dihasilkan volume hidrogen sebanyak 600 mL yang· diukur pada suhu dan tekanan yang sama, dimana volume 1 mol gas = 24 L.

Hitung massa molekul relatif alkohol tersebut.
Tentukan rurnus molekul alkohol tersebut.

B. Rohmawati

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. Massa atom relatif alkohol adalah 74 gmol − 1 b. Rumus molekul alkohol CH 3 ( CH 2 ) 3 OH Rumus molekul senyawa dapat ditentukan melalui reaksi kimia. Berdasarkan uraian pada soal untuk menjawab poin a dan b mengikuti langkah-langkah berikut: Reaksi : 2 CH 3 ( CH 2 ) n OH + 2 Na → 2 CH 3 ( CH 2 ) n ONa + H 2 Jumlah mol gas hidrogen adalah: V gas pada RTP n gas pada RTP 24 L 1 mol n H 2 = = = V H 2 n H 2 0 , 6 L n H 2 0 , 025 mol Menggunakan konsep hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka dilihat dari reaksi kimia di atas, mol alkohol yaitu: n CH 3 ( CH 2 ) n OH M r n CH 3 ( CH 2 ) n OH = = = = = = 2 n H 2 2 × 0 , 025 mol 0 , 05 mol n massa 0 , 05 mol 3 , 7 g 74 gmol − 1 Massa molekul relatif digunakan untuk menentukan nilai n, yaitu: M r n CH 3 ( CH 2 ) n OH A r C + 4 A r H + nA r C + 2 nA r H + A r O 12 + 4 + 12 n + 2 n + 16 32 + 14 n 14 n n = = = = = = 74 74 74 74 42 3 Karena nilai n adalah 3, maka dimasukkan ke rumus alkohol pada soal, rumus molekul alkohol dengan massa molekul 74 gmol − 1 tersebut adalah CH 3 ( CH 2 ) 3 OH .

a. Massa atom relatif alkohol adalah $74 gmol^{- 1}$

b. Rumus molekul alkohol $CH_{3} (CH_{2})_{3} OH$

Rumus molekul senyawa dapat ditentukan melalui reaksi kimia. Berdasarkan uraian pada soal untuk menjawab poin a dan b mengikuti langkah-langkah berikut:

Reaksi :

$2 CH_{3} (CH_{2})_{n} OH + 2 Na \to 2 CH_{3} (CH_{2})_{n} ONa + H_{2}$

Jumlah mol gas hidrogen adalah:

$\frac{n _{gas pada RTP}}{V _{gas pada RTP}} \frac{1 mol}{24 L} n H_{2} = = = \frac{n H _{2}}{V H _{2}} \frac{n H _{2}}{0 , 6 L} 0, 025 mol$

Menggunakan konsep hipotesis Avogadro, perbandingan koefisien = perbandingan mol, maka dilihat dari reaksi kimia di atas, mol alkohol yaitu:

$n CH_{3} (CH_{2})_{n} OH M_{r} n CH_{3} (CH_{2})_{n} OH = = = = = = 2 n H_{2} 2 \times 0, 025 mol 0, 05 mol \frac{massa}{n} \frac{3 , 7 g}{0 , 05 mol} 74 gmol^{- 1}$

Massa molekul relatif digunakan untuk menentukan nilai n, yaitu:

$M_{r} n CH_{3} (CH_{2})_{n} OH A_{r} C + 4 A_{r} H + nA_{r} C + 2 nA_{r} H + A_{r} O 12 + 4 + 12 n + 2 n + 16 32 + 14 n 14 n n = = = = = = 74747474423$

Karena nilai n adalah 3, maka dimasukkan ke rumus alkohol pada soal, rumus molekul alkohol dengan massa molekul $74 gmol^{- 1}$ tersebut adalah $CH_{3} (CH_{2})_{3} OH$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

651

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

9rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 20 g oksigen. Jika pada proses ini terbentuk 9 gram air, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah.... ( A r H = 1, O = 16)

5rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO 2 ( M r = 44) dan 1,8 gram H 2 O ( M r = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempuny...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 dan 0,54 gram H 2 O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 lit...

2rb+

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi