Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO 2 ( M r = 44) dan 1,8 gram H 2 O ( M r = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas O 2 bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... ( A r H = 1 , C = 12, O = 16)

Pembakaran senyawa hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram $CO_{2}$ ( $M_{r}$ = 44) dan 1,8 gram $H_{2} O$ ( $M_{r}$ = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas $O_{2}$ bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... ( $A_{r}$ H = 1 , C = 12, O = 16) $\;$

$CH_{2}$ $\;$
$CH_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{8}$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Senyawa tersebut adalah C 2 H 4 . Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui. Persamaan reaksi: C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O Langkah pertama : Menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H Massa C dalam CO 2 = Mr x ⋅ Ar × massa CO 2 Massa C dalam CO 2 = 44 1 ⋅ 12 × 4 , 4 Massa C dalam CO 2 = 1 , 2 gram Massa H dalam H 2 O = Mr x ⋅ Ar × H 2 O Massa H dalam H 2 O = 18 2 ⋅ 1 × 1 , 8 gram Massa H dalam H 2 O = 0 , 2 gram mol C : mol H Ar C massa C : Ar H massa H 12 gr / mol 1 , 2 gr : 1 gr / mol 0 , 2 gr 0 , 1 : 0 , 2 1 : 2 Berdasarkan perbandingan mol tersenut, maka rumus empirisnya adalah CH 2 Langkah kedua : Menentukan massa atom realtif senyawa CH 2 ( V n ) CH 2 = ( V n ) O 2 ( V m / Mr ) CH 2 = ( V m / Mr ) O 2 ( 5 L 7 gr / Mr ) CH 2 = ( 1 L 1 , 6 gr /32 gr / mol ) O 2 Mr CH 2 = 28 Langkah ketiga : Menentukan rumus molekul ( CH 2 ) x = Mr ( 14 ) x = 28 x = 2 ( CH 2 ) x = ( CH 2 ) 2 = C 2 H 4

Senyawa tersebut adalah $C_{2} H_{4}$ .

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui.

Persamaan reaksi:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$ $\;$

Langkah pertama : Menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H

$Massa C dalam CO_{2} = \frac{x \cdot Ar}{Mr} \times massa CO_{2} Massa C dalam CO_{2} = \frac{1 \cdot 12}{44} \times 4, 4 Massa C dalam CO_{2} = 1, 2 gram Massa H dalam H_{2} O = \frac{x \cdot Ar}{Mr} \times H_{2} O Massa H dalam H_{2} O = \frac{2 \cdot 1}{18} \times 1, 8 gram Massa H dalam H_{2} O = 0, 2 gram mol C : mol H \frac{massa C}{Ar C} : \frac{massa H}{Ar H} \frac{1 , 2 gr}{12 gr / mol} : \frac{0 , 2 gr}{1 gr / mol} 0, 1 : 0, 2 1 : 2$ $\;$

Berdasarkan perbandingan mol tersenut, maka rumus empirisnya adalah $CH_{2}$

Langkah kedua : Menentukan massa atom realtif senyawa $CH_{2}$

$(\frac{n}{V}) CH_{2} = (\frac{n}{V}) O_{2} (\frac{m / Mr}{V}) CH_{2} = (\frac{m / Mr}{V}) O_{2} (\frac{7 gr / Mr}{5 L}) CH_{2} = (\frac{1 , 6 gr /32 gr / mol}{1 L}) O_{2} Mr CH_{2} = 28$ $\;$

Langkah ketiga : Menentukan rumus molekul

$(CH_{2})_{x} = Mr (14)_{x} = 28 x = 2 (CH_{2}) x = (CH_{2})_{2} = C_{2} H_{4}$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. C x H y ( g ) + O 2 ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 20 g oksigen. Jika pada proses ini terbentuk 9 gram air, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah.... ( A r H = 1, O = 16)

4.3

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 dan 0,54 gram H 2 O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 lit...

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL gas nitrogen akan tepat bereaksi dengan 25 mL gas oksigen membentuk 10 mL oksida nitrogen dalam wujud gas. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oks...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi