Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x ​ H y ​ dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO 2 ​ ( M r ​ = 44) dan 1,8 gram H 2 ​ O ( M r ​ = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas O 2 ​ bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... ( A r ​ H = 1 , C = 12, O = 16)

Pembakaran senyawa hidrokarbon  dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram  ( = 44) dan 1,8 gram  ( = 18). Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... ( H = 1 , C = 12, O = 16)space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Senyawa tersebut adalah C 2 ​ H 4 ​ . Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui. Persamaan reaksi: C x ​ H y ​ + O 2 ​ → CO 2 ​ + H 2 ​ O Langkah pertama : Menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H Massa C dalam CO 2 ​ = Mr x ⋅ Ar ​ × massa CO 2 ​ Massa C dalam CO 2 ​ = 44 1 ⋅ 12 ​ × 4 , 4 Massa C dalam CO 2 ​ = 1 , 2 gram Massa H dalam H 2 ​ O = Mr x ⋅ Ar ​ × H 2 ​ O Massa H dalam H 2 ​ O = 18 2 ⋅ 1 ​ × 1 , 8 gram Massa H dalam H 2 ​ O = 0 , 2 gram mol C : mol H Ar C massa C ​ : Ar H massa H ​ 12 gr / mol 1 , 2 gr ​ : 1 gr / mol 0 , 2 gr ​ 0 , 1 : 0 , 2 1 : 2 Berdasarkan perbandingan mol tersenut, maka rumus empirisnya adalah CH 2 ​ Langkah kedua : Menentukan massa atom realtif senyawa CH 2 ​ ( V n ​ ) CH 2 ​ = ( V n ​ ) O 2 ​ ( V m / Mr ​ ) CH 2 ​ = ( V m / Mr ​ ) O 2 ​ ( 5 L 7 gr / Mr ​ ) CH 2 ​ = ( 1 L 1 , 6 gr /32 gr / mol ​ ) O 2 ​ Mr CH 2 ​ = 28 Langkah ketiga : Menentukan rumus molekul ( CH 2 ​ ) x ​ = Mr ( 14 ) x ​ = 28 x = 2 ( CH 2 ​ ) x = ( CH 2 ​ ) 2 ​ = C 2 ​ H 4 ​

Senyawa tersebut adalah .

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui.

Persamaan reaksi:

space

Langkah pertama : Menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H

space

Berdasarkan perbandingan mol tersenut, maka rumus empirisnya adalah 

Langkah kedua : Menentukan massa atom realtif senyawa 

space

Langkah ketiga : Menentukan rumus molekul

space

32

0.0 (0 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

6rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia