Iklan

Pertanyaan

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 ​ dan 0,54 gram H 2 ​ O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. ( A r ​ H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur , , dan  menghasilkan 1,32 gram dan 0,54 gram . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

19

:

13

:

03

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O . Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut: RM RE n ​ = = = ​ n × RE Rumus empiris 1 , 2 , 3 , 4 , ... ​ n = M r ​ RE M r ​ senyawa ​ Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C x ​ H y ​ O z ​ , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah: Persamaan reaksi pembakaran C x ​ H y ​ O z ​ (belum setara), C x ​ H y ​ O Z ​ + O 2 ​ → CO 2 ​ + H 2 ​ O Massa C , H , dan O dalam C x ​ H y ​ O z ​ dapat dicari dengan: m C dalam C x ​ H y ​ O Z ​ m H dalam C x ​ H y ​ O Z ​ m H dalam C x ​ H y ​ O Z ​ mol C : mol H : mol O ​ = = = = = = = = = = = = = = ​ m C dalam CO 2 ​ M r ​ CO 2 ​ A r ​ C ​ × m CO 2 ​ 44 gmol − 1 12 gmol − 1 ​ × 1 , 32 g 0 , 36 g m H dalam H 2 ​ O M r ​ H 2 ​ O A r ​ H ​ × m H 2 ​ O 18 gmol − 1 1 gmol − 1 ​ × 0 , 54 g 0 , 06 g m C x ​ H y ​ O Z ​ − m C − m H 0 , 58 g − 0 , 36 g − 0 , 06 g 0 , 16 g A r ​ C m C ​ : A r ​ H m H ​ : A r ​ O m O ​ 12 0 , 36 ​ : 1 0 , 06 ​ : 16 0 , 16 ​ 3 : 6 : 1 ​ Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah C 3 ​ H 6 ​ O . Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara: V m ​ O 2 ​ ​ = ​ n V ​ = M r ​ O 2 ​ massa ​ V ​ 2 × 16 gmol − 1 1 , 28 g ​ 1 L ​ = 25 Lmol − 1 ​ mol ( n ) M r ​ m ​ M r ​ ​ = = = = = ​ V m ​ O 2 ​ V ​ V m ​ O 2 ​ V ​ V m × V m ​ O 2 ​ ​ 5 L 11 , 6 g × 25 Lmol − 1 ​ 58 gmol − 1 ​ Rumus molekul senyawa karbon, RM n ​ = = = = = = ​ ( RE ) n ​ n = M r ​ RE M r ​ RM ​ M r ​ C 3 ​ H 6 ​ O 58 gmol − 1 ​ 3 A r ​ C + 6 A r ​ H + A r ​ O 58 gmol − 1 ​ 3 ( 12 ) + 6 ( 1 ) + 16 gmol − 1 58 gmol − 1 ​ 58 gmol − 1 58 gmol − 1 ​ 1 ​ Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu C 3 ​ H 6 ​ O .

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah .

Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut:

                

Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah:

  • Persamaan reaksi pembakaran  (belum setara),

  • Massa , dan  dalam  dapat dicari dengan:

         

  • Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah .
  • Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara:

  • Rumus molekul senyawa karbon,

Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

21

Atsal Aus Ghussan

Makasih ❤️

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!