Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C, H, dan O menghasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. (Ar H=1, C=12, O=16)

Pertanyaan

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur $\mathrm C$ , $\mathrm H$ , dan $\mathrm O$ menghasilkan 1,32 gram ${\mathrm{CO}}_2$ dan 0,54 gram ${\mathrm H}_2\mathrm O$ . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. $({\mathrm A}_{\mathrm r}\;\mathrm H=1,\;\mathrm C=12,\;\mathrm O=16)$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah ${\mathbf C}_{\mathbf3}{\mathbf H}_{\mathbf6}\mathbf O$ .

Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut:

$\begin{array}{rcl}\mathrm{RM}\;&=&\mathrm n\times\mathrm{RE}\\\mathrm{RE}\;&=&\mathrm{Rumus}\;\mathrm{empiris}\\\mathrm n\;\;&=&1,2,3,4,...\end{array}$ $n equals fraction numerator M subscript r space senyawa over denominator M subscript r space RE end fraction$

Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah ${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm z}$ , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah:

Persamaan reaksi pembakaran ${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm z}$ (belum setara),

${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm Z}+{\mathrm O}_2\rightarrow{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm H}_2\mathrm O$

Massa $\mathrm C$ , $\mathrm H$ , dan $\mathrm O$ dalam ${\mathrm C}_{\mathrm x}{\mathrm H}_{\mathrm y}{\mathrm O}_{\mathrm z}$ dapat dicari dengan:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space C space dalam space C subscript x H subscript y O subscript Z end cell equals cell m space C space dalam space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator A subscript r space C over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction cross times m space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 12 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 44 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 1 comma 32 space g end cell row blank equals cell 0 comma 36 space g end cell row blank blank blank row cell m space H space dalam space C subscript x H subscript y O subscript Z end cell equals cell m space H space dalam space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator A subscript r space H over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction cross times m space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 18 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 0 comma 54 space g end cell row blank equals cell 0 comma 06 space g end cell row cell m space H space dalam space C subscript x H subscript y O subscript Z end cell equals cell m space C subscript x H subscript y O subscript Z bond m space C bond m space H end cell row blank equals cell 0 comma 58 space g minus sign 0 comma 36 space g minus sign 0 comma 06 space g end cell row blank equals cell 0 comma 16 space g end cell row blank blank blank row cell mol space C colon space mol space H colon space mol space O end cell equals cell fraction numerator m space C over denominator A subscript r space C end fraction space colon space fraction numerator m space H over denominator A subscript r space H end fraction space colon space fraction numerator m space O over denominator A subscript r space O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 36 space over denominator 12 space end fraction space colon space fraction numerator 0 comma 06 space over denominator 1 space end fraction space colon space fraction numerator 0 comma 16 space over denominator 16 space end fraction end cell row blank equals cell 3 space colon space 6 space colon space 1 end cell end table$

Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah ${\mathrm C}_3{\mathrm H}_6\mathrm O$ .
Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript m space O subscript 2 end cell equals cell V over n equals fraction numerator V over denominator begin display style fraction numerator massa over denominator M subscript r space O subscript 2 end fraction end style end fraction fraction numerator 1 space L over denominator begin display style fraction numerator 1 comma 28 space g over denominator 2 cross times 16 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style end fraction equals 25 space Lmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space open parentheses n close parentheses end cell equals cell fraction numerator V over denominator V subscript m space O subscript 2 end fraction end cell row cell m over M subscript r end cell equals cell fraction numerator V over denominator V subscript m space O subscript 2 end fraction end cell row cell M subscript r end cell equals cell fraction numerator m cross times V subscript m space O subscript 2 over denominator V end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 6 space g cross times 25 space Lmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Rumus molekul senyawa karbon,

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row RM equals cell open parentheses RE close parentheses subscript n space n equals fraction numerator M subscript r space RM over denominator M subscript r space RE end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator M subscript r space C subscript 3 H subscript 6 O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 3 A subscript r space C and 6 A subscript r space H and A subscript r space O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 3 left parenthesis 12 right parenthesis plus 6 left parenthesis 1 right parenthesis plus 16 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 58 space gmol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals 1 end table$

Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu ${\mathbf C}_{\mathbf3}{\mathbf H}_{\mathbf6}\mathbf O$ .

540

5.0 (3 rating)

Atsal Aus Ghussan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon (CxHy) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. CxHy(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ...

679

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

788

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada P dan T yang sama, cuplikan gas hidrokarbon direaksikan dengan gas oksigen berlebih. Jika dihasilkan gas karbon dioksida dan uap air yang jumlah molekulnya sama, rumus empiris hidrokarbon tersebu...

1.0

Jawaban terverifikasi

Vitamin C merupakan senyawa yang mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen. Pada pembakaran 1 gram vitamin C didapatkan hasil pembakaran berupa 1,50 gram CO2 dan 0,41 gram uap air, maka ... dalam 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL gas nitrogen akan tepat bereaksi dengan 25 mL gas oksigen membentuk 10 mL oksida nitrogen dalam wujud gas. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oks...

246

0.0

Jawaban terverifikasi