Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 ​ dan 0,54 gram H 2 ​ O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. ( A r ​ H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur , , dan  menghasilkan 1,32 gram dan 0,54 gram . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. 

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C 3 ​ H 6 ​ O . Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut: RM RE n ​ = = = ​ n × RE Rumus empiris 1 , 2 , 3 , 4 , ... ​ n = M r ​ RE M r ​ senyawa ​ Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C x ​ H y ​ O z ​ , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah: Persamaan reaksi pembakaran C x ​ H y ​ O z ​ (belum setara), C x ​ H y ​ O Z ​ + O 2 ​ → CO 2 ​ + H 2 ​ O Massa C , H , dan O dalam C x ​ H y ​ O z ​ dapat dicari dengan: m C dalam C x ​ H y ​ O Z ​ m H dalam C x ​ H y ​ O Z ​ m H dalam C x ​ H y ​ O Z ​ mol C : mol H : mol O ​ = = = = = = = = = = = = = = ​ m C dalam CO 2 ​ M r ​ CO 2 ​ A r ​ C ​ × m CO 2 ​ 44 gmol − 1 12 gmol − 1 ​ × 1 , 32 g 0 , 36 g m H dalam H 2 ​ O M r ​ H 2 ​ O A r ​ H ​ × m H 2 ​ O 18 gmol − 1 1 gmol − 1 ​ × 0 , 54 g 0 , 06 g m C x ​ H y ​ O Z ​ − m C − m H 0 , 58 g − 0 , 36 g − 0 , 06 g 0 , 16 g A r ​ C m C ​ : A r ​ H m H ​ : A r ​ O m O ​ 12 0 , 36 ​ : 1 0 , 06 ​ : 16 0 , 16 ​ 3 : 6 : 1 ​ Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah C 3 ​ H 6 ​ O . Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara: V m ​ O 2 ​ ​ = ​ n V ​ = M r ​ O 2 ​ massa ​ V ​ 2 × 16 gmol − 1 1 , 28 g ​ 1 L ​ = 25 Lmol − 1 ​ mol ( n ) M r ​ m ​ M r ​ ​ = = = = = ​ V m ​ O 2 ​ V ​ V m ​ O 2 ​ V ​ V m × V m ​ O 2 ​ ​ 5 L 11 , 6 g × 25 Lmol − 1 ​ 58 gmol − 1 ​ Rumus molekul senyawa karbon, RM n ​ = = = = = = ​ ( RE ) n ​ n = M r ​ RE M r ​ RM ​ M r ​ C 3 ​ H 6 ​ O 58 gmol − 1 ​ 3 A r ​ C + 6 A r ​ H + A r ​ O 58 gmol − 1 ​ 3 ( 12 ) + 6 ( 1 ) + 16 gmol − 1 58 gmol − 1 ​ 58 gmol − 1 58 gmol − 1 ​ 1 ​ Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu C 3 ​ H 6 ​ O .

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah .

Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut:

                

Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah:

  • Persamaan reaksi pembakaran  (belum setara),

  • Massa , dan  dalam  dapat dicari dengan:

         

  • Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah .
  • Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara:

  • Rumus molekul senyawa karbon,

Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

19

Atsal Aus Ghussan

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon ( C x ​ H y ​ ) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. C x ​ H y ​ ( g ) + O 2 ...

28

4.1

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia