Pertanyaan

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 dan 0,54 gram H 2 O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur $C$ , $H$ , dan $O$ menghasilkan 1,32 gram $CO_{2}$ dan 0,54 gram $H_{2} O$ . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 1 liter oksigen adalah 1,28 gram. Tentukan rumus molekul senyawa karbon tersebut. $(A_{r} H = 1, C = 12, O = 16)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C 3 H 6 O . Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut: RM RE n = = = n × RE Rumus empiris 1 , 2 , 3 , 4 , ... n = M r RE M r senyawa Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah C x H y O z , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah: Persamaan reaksi pembakaran C x H y O z (belum setara), C x H y O Z + O 2 → CO 2 + H 2 O Massa C , H , dan O dalam C x H y O z dapat dicari dengan: m C dalam C x H y O Z m H dalam C x H y O Z m H dalam C x H y O Z mol C : mol H : mol O = = = = = = = = = = = = = = m C dalam CO 2 M r CO 2 A r C × m CO 2 44 gmol − 1 12 gmol − 1 × 1 , 32 g 0 , 36 g m H dalam H 2 O M r H 2 O A r H × m H 2 O 18 gmol − 1 1 gmol − 1 × 0 , 54 g 0 , 06 g m C x H y O Z − m C − m H 0 , 58 g − 0 , 36 g − 0 , 06 g 0 , 16 g A r C m C : A r H m H : A r O m O 12 0 , 36 : 1 0 , 06 : 16 0 , 16 3 : 6 : 1 Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah C 3 H 6 O . Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara: V m O 2 = n V = M r O 2 massa V 2 × 16 gmol − 1 1 , 28 g 1 L = 25 Lmol − 1 mol ( n ) M r m M r = = = = = V m O 2 V V m O 2 V V m × V m O 2 5 L 11 , 6 g × 25 Lmol − 1 58 gmol − 1 Rumus molekul senyawa karbon, RM n = = = = = = ( RE ) n n = M r RE M r RM M r C 3 H 6 O 58 gmol − 1 3 A r C + 6 A r H + A r O 58 gmol − 1 3 ( 12 ) + 6 ( 1 ) + 16 gmol − 1 58 gmol − 1 58 gmol − 1 58 gmol − 1 1 Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu C 3 H 6 O .

Rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah $C_{3} H_{6} O$ .

Rumus empiris (RE) adalah rumus yang menunjukkan perbandingan paling sederhana jumlah atom-atom dalam satu mol molekul senyawa. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan keseluruhan jumlah atom-atom penyusun molekul unsur atau senyawa. Rumus molekul (RM) senyawa molekular dapat ditentukan dengan cara berikut:

$RM RE n = = = n \times RE Rumus empiris 1, 2, 3, 4, ...$ $n = \frac{M _{r} senyawa}{M _{r} RE}$

Berdasarkan uraian soal di atas, misalkan rumus molekul senyawa karbon tersebut adalah $C_{x} H_{y} O_{z}$ , maka persamaan reaksi pembakarannya adalah:

Persamaan reaksi pembakaran $C_{x} H_{y} O_{z}$ (belum setara),

$C_{x} H_{y} O_{Z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Massa $C$ , $H$ , dan $O$ dalam $C_{x} H_{y} O_{z}$ dapat dicari dengan:

$m C dalam C_{x} H_{y} O_{Z} m H dalam C_{x} H_{y} O_{Z} m H dalam C_{x} H_{y} O_{Z} mol C : mol H : mol O = = = = = = = = = = = = = = m C dalam CO_{2} \frac{A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times m CO_{2} \frac{12 gmol ^{- 1}}{44 gmol ^{- 1}} \times 1, 32 g 0, 36 g m H dalam H_{2} O \frac{A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times m H_{2} O \frac{1 gmol ^{- 1}}{18 gmol ^{- 1}} \times 0, 54 g 0, 06 g m C_{x} H_{y} O_{Z} - m C - m H 0, 58 g - 0, 36 g - 0, 06 g 0, 16 g \frac{m C}{A _{r} C} : \frac{m H}{A _{r} H} : \frac{m O}{A _{r} O} \frac{0 , 36}{12} : \frac{0 , 06}{1} : \frac{0 , 16}{16} 3 : 6 : 1$

Berdasarkan perbandingan mol, maka rumus empiris senyawa karbon adalah $C_{3} H_{6} O$ .
Untuk menentukan rumus molekul, massa molekul relatif senyawa karbon tersebut, dengan cara:

$V_{m} O_{2} = \frac{V}{n} = \frac{V}{\frac{massa}{M _{r} O _{2}}} \frac{1 L}{\frac{1 , 28 g}{2 \times 16 gmol ^{- 1}}} = 25 Lmol^{- 1}$

$mol (n) \frac{m}{M _{r}} M_{r} = = = = = \frac{V}{V _{m} O _{2}} \frac{V}{V _{m} O _{2}} \frac{m \times V _{m} O _{2}}{V} \frac{11 , 6 g \times 25 Lmol ^{- 1}}{5 L} 58 gmol^{- 1}$

Rumus molekul senyawa karbon,

$RM n = = = = = = (RE)_{n} n = \frac{M _{r} RM}{M _{r} RE} \frac{58 gmol ^{- 1}}{M _{r} C _{3} H _{6} O} \frac{58 gmol ^{- 1}}{3 A _{r} C + 6 A _{r} H + A _{r} O} \frac{58 gmol ^{- 1}}{3 ( 12 ) + 6 ( 1 ) + 16 gmol ^{- 1}} \frac{58 gmol ^{- 1}}{58 gmol ^{- 1}} 1$

Nilai n=1, sehingga rumus molekul senyawa karbon sama dengan rumus empirisnya yaitu $C_{3} H_{6} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Atsal Aus Ghussan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. C x H y ( g ) + O 2 ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. C x H y ( g ) + O 2 ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Vitamin C merupakan senyawa yang mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen. Pada pembakaran 1 gram vitamin C didapatkan hasil pembakaran berupa 1,50 gram CO 2 dan 0,41 gram uap air, maka ... da...

4.0

Jawaban terverifikasi