Pertanyaan

Spesi H 2 O yang yang berfungsi sebagai basa menurut Bronsted Lowry, terdapat pada ...

Spesi $H_{2} O$ yang yang berfungsi sebagai basa menurut Bronsted Lowry, terdapat pada ... $\;$

$H_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ HSO_{4}^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$
$NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (a q) + NH_{3} (a q)$
$CO_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ HCO_{3}^{-} (a q) + OH^{-} (a q)$
$HCl (a q) + H_{2} O (l) ⇌ Cl^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$
$H_{2} PO_{4}^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ HPO_{4} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

terdapat lebih dari satu jawaban yaitu A, B, D, dan E.

Pembahasan

Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut. Asam adalah pemberi/donor proton ( H + ) Basa adalah penerima/akseptor proton ( H + ) Dari penjelasan diatas maka dapat ditentukan H 2 O yang berperan sebagai basa ada pada reaksi A, B, D dan E. Reaksi opsi A Senyawa H 2 SO 4 mendonorkan proton pada H 2 O , sehingga H 2 O bertindak sebagai basa. Reaksi opsi B Senyawa NH 4 + mendonorkan proton pada H 2 O , sehingga H 2 O bertindak sebagai basa. Reaksi opsi D Senyawa HCl mendonorkan proton pada H 2 O , sehingga H 2 O bertindak sebagai basa. Reaksi opsi E Senyawa H 2 PO 4 − mendonorkan proton pada H 2 O , sehingga H 2 O bertindak sebagai basa. Pada keempat reaksi diatas, H 2 O menerima proton dari spesi asam, sehingga H 2 O berperan sebagai BASA. Jadi, terdapat lebih dari satu jawaban yaitu A, B, D, dan E.

Secara umum, Bronsted Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.

Asam adalah pemberi/donor proton ( $H^{+}$ )
Basa adalah penerima/akseptor proton ( $H^{+}$ )

Dari penjelasan diatas maka dapat ditentukan $H_{2} O$ yang berperan sebagai basa ada pada reaksi A, B, D dan E.

Reaksi opsi A

Senyawa $H_{2} SO_{4}$ mendonorkan proton pada $H_{2} O$ , sehingga $H_{2} O$ bertindak sebagai basa.

Reaksi opsi B

Senyawa $NH_{4}^{+}$ mendonorkan proton pada $H_{2} O$ , sehingga $H_{2} O$ bertindak sebagai basa.

Reaksi opsi D

Senyawa $HCl$ mendonorkan proton pada $H_{2} O$ , sehingga $H_{2} O$ bertindak sebagai basa.

Reaksi opsi E

Senyawa $H_{2} PO_{4}^{-}$ mendonorkan proton pada $H_{2} O$ , sehingga $H_{2} O$ bertindak sebagai basa.

Pada keempat reaksi diatas, $H_{2} O$ menerima proton dari spesi asam, sehingga $H_{2} O$ berperan sebagai BASA.

Jadi, terdapat lebih dari satu jawaban yaitu A, B, D, dan E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (7 rating)

farrelwicaksono

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.2

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi