Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dua buah sel elektrolisis masing-masing berisi lelehan Al 2 O 3 dan MgSO 4 . Jika digunakan muatan listrik yang sama, akan dihasilkan logam AI dan Mg dengan perbandingan massa 3 : 4 ( A r AI = 27, Mg = 24) . SEBAB Perbandingan massa ekuivalen AI dan Mg adalah 3:4 Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Dua buah sel elektrolisis masing-masing berisi lelehan $Al_{2} O_{3}$ dan $MgSO_{4}$ . Jika digunakan muatan listrik yang sama, akan dihasilkan logam AI dan Mg dengan perbandingan massa 3 : 4 ( $A_{r}$ AI = 27, Mg = 24) .

SEBAB

Perbandingan massa ekuivalen AI dan Mg adalah 3:4

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah … $\;$

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar dan alasan salah. $\;$
Pernyataan salah dan alasan benar. $\;$
Pernyataan dan alasan salah. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah A. Perbandingan massa Al dan Mg yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II. e Al w Al = e Mg w Mg Ar Al w Al × biloks Al = Ar Mg w Mg × biloks Mg 27 w Al × 3 = 24 w Mg × 2 9 w Al = 12 w Mg 3 w Al = 4 w Mg w Mg w Al = 4 3 Maka, pernyataan benar. Perbandingan massa ekivalen Al dan Mg adalah sebagai berikut: e Mg e Al = biloks Mg Ar Mg biloks Al Ar Al e Mg e Al = 2 24 3 27 e Mg e Al = 12 9 e Mg e Al = 4 3 Maka, alasan benar. Penyataan dan alasan saling berhubungan. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Jawaban yang benar adalah A.

Perbandingan massa Al dan Mg yang dihasilkan pada sel elektrolisis dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II.

$\frac{w Al}{e Al} = \frac{w Mg}{e Mg} \frac{w Al \times biloks Al}{Ar Al} = \frac{w Mg \times biloks Mg}{Ar Mg} \frac{w Al \times 3}{27} = \frac{w Mg \times 2}{24} \frac{w Al}{9} = \frac{w Mg}{12} \frac{w Al}{3} = \frac{w Mg}{4} \frac{w Al}{w Mg} = \frac{3}{4}$

Maka, pernyataan benar.

Perbandingan massa ekivalen Al dan Mg adalah sebagai berikut:

$\frac{e Al}{e Mg} = \frac{\frac{Ar Al}{biloks Al}}{\frac{Ar Mg}{biloks Mg}} \frac{e Al}{e Mg} = \frac{\frac{27}{3}}{\frac{24}{2}} \frac{e Al}{e Mg} = \frac{9}{12} \frac{e Al}{e Mg} = \frac{3}{4}$

Maka, alasan benar. Penyataan dan alasan saling berhubungan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang...

3.6

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium ( A r AI= 27) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan ke dalam sel ion Ag + ( A r = 108 ) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang me...

5.0

Jawaban terverifikasi