Pertanyaan

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama ialah ...

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama ialah ... $\;\;\;$ $\;\;\;$

1 gram $\;\;\;$
2 gram $\;\;\;$
3 gram $\;\;\;$
4 gram $\;\;\;$
5 gram $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Ion hidrogen tereduksi menghasilkangas hidrogen, sementara ion oksigen teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya adalah sebagai berikut: Katode : + 4 m u 2 H + ( a q ) + 2 e → H 2 ( g ) Anode : 2 O 2 − ( a q ) → O 2 ( g ) + 4 e − Persamaan hukum Faraday II dapat digunakan untuk menghitung massa gas oksigen yang dihasilkan jika diberi arusdan waktu yang sama pada sel elektrolisisnya. e H 2 w H 2 = e O 2 w O 2 M r H 2 w H 2 × n e = M r O 2 w O 2 × n e 2 g mol − 1 0 , 504 g × 2 = 32 g mol − 1 w O 2 × 4 w O 2 = 2 g mol − 1 × 4 0 , 504 g × 2 × 32 g mol − 1 w O 2 = 4 , 032 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Ion hidrogen tereduksi menghasilkan gas hidrogen, sementara ion oksigen teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya adalah sebagai berikut:

$Katode : + 4 m u 2 H^{+} (a q) + 2 e \to H_{2} (g) Anode : 2 O^{2 -} (a q) \to O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Persamaan hukum Faraday II dapat digunakan untuk menghitung massa gas oksigen yang dihasilkan jika diberi arus dan waktu yang sama pada sel elektrolisisnya.

$\frac{w _{H_{2}}}{e _{H_{2}}} = \frac{w _{O_{2}}}{e _{O_{2}}} \frac{w _{H_{2}} \times n e}{M _{r} H _{2}} = \frac{w _{O_{2}} \times n e}{M _{r} O _{2}} \frac{0 , 504 g \times 2}{2 g mol ^{- 1}} = \frac{w _{O_{2}} \times 4}{32 g mol ^{- 1}} w_{O_{2}} = \frac{0 , 504 g \times 2 \times 32 g mol ^{- 1}}{2 g mol ^{- 1} \times 4} w_{O_{2}} = 4, 032 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Dimas Garrett Fito

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium ( A r AI= 27) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan ke dalam sel ion Ag + ( A r = 108 ) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang me...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium ( A r Al = 27 ) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam · akan meng...

5.0

Jawaban terverifikasi