Pertanyaan

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama ialah ...

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama ialah ... $\;\;\;$ $\;\;\;$

1 gram $\;\;\;$
2 gram $\;\;\;$
3 gram $\;\;\;$
4 gram $\;\;\;$
5 gram $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Ion hidrogen tereduksi menghasilkangas hidrogen, sementara ion oksigen teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya adalah sebagai berikut: Katode : + 4 m u 2 H + ( a q ) + 2 e → H 2 ( g ) Anode : 2 O 2 − ( a q ) → O 2 ( g ) + 4 e − Persamaan hukum Faraday II dapat digunakan untuk menghitung massa gas oksigen yang dihasilkan jika diberi arusdan waktu yang sama pada sel elektrolisisnya. e H 2 w H 2 = e O 2 w O 2 M r H 2 w H 2 × n e = M r O 2 w O 2 × n e 2 g mol − 1 0 , 504 g × 2 = 32 g mol − 1 w O 2 × 4 w O 2 = 2 g mol − 1 × 4 0 , 504 g × 2 × 32 g mol − 1 w O 2 = 4 , 032 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Ion hidrogen tereduksi menghasilkan gas hidrogen, sementara ion oksigen teroksidasi menghasilkan gas oksigen. Reaksinya adalah sebagai berikut:

$Katode : + 4 m u 2 H^{+} (a q) + 2 e \to H_{2} (g) Anode : 2 O^{2 -} (a q) \to O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Persamaan hukum Faraday II dapat digunakan untuk menghitung massa gas oksigen yang dihasilkan jika diberi arus dan waktu yang sama pada sel elektrolisisnya.

$\frac{w _{H_{2}}}{e _{H_{2}}} = \frac{w _{O_{2}}}{e _{O_{2}}} \frac{w _{H_{2}} \times n e}{M _{r} H _{2}} = \frac{w _{O_{2}} \times n e}{M _{r} O _{2}} \frac{0 , 504 g \times 2}{2 g mol ^{- 1}} = \frac{w _{O_{2}} \times 4}{32 g mol ^{- 1}} w_{O_{2}} = \frac{0 , 504 g \times 2 \times 32 g mol ^{- 1}}{2 g mol ^{- 1} \times 4} w_{O_{2}} = 4, 032 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Dimas Garrett Fito

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dua buah sel elektrolisis masing-masing berisi lelehan Al 2 O 3 dan MgSO 4 . Jika digunakan muat...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni ( NO 3 ) 2 1 M dielektrolisis menggunakan arus 3A selama 1 jam dengan elektroda grafit hingga menghasilkan endapan Ni sebanyak 2,95 g.Jika larutan Fe ( NO 3 ) 2 1 Mdielektrolisis me...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2 , 24 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya ...

318

4.0

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi