Pertanyaan

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pada keadaan STP sebanyak .... (diketahui A r Cu = 63 , 5 ; Cl = 35 , 5 )

Arus listrik dialirkan melalui larutan $CuSO_{4}$ sehingga dihasilkan 3,175 gram logam $Cu$ . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan $NaCl$ , maka akan dihasilkan $Cl_{2}$ pada keadaan STP sebanyak .... (diketahui $A_{r} Cu = 63, 5; Cl = 35, 5$ )

1,12 L
2,24 L
5,60 L
11,2 L
22,4 L

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas Cl 2 pada keadaan STP adalah 1,12 liter.

volume gas

Cl_{2}

pada keadaan STP adalah 1,12 liter.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Hukum Faraday II menyatakan bahwa jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Reaksi katoda CuSO 4 : Ionisasi : CuSO 4 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Katoda : Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) , Reaksi Anoda NaCl Ionisasi : NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) Anoda : Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Massa Ekivalen ME Cu ME Cl = = = = = = muatan A r 2 63 , 5 31 , 75 muatan A r 1 35 , 5 35 , 5 Sesuai dengan Hukum Faraday II, maka: W Cu W Cl 2 3 , 175 g W Cl 2 W Cl 2 = = = = ME Cu ME Cl 31 , 75 35 , 5 31 , 75 35 , 5 × 3 , 175 g 3 , 55 g Volume gas Cl 2 pada keadaan STP, V STP = = = = = n × 22 , 4 L / mol M r m × 22 , 4 L / mol ( 35 , 5 × 2 ) 3 , 55 × 22 , 4 L / mol 0 , 05 mol × 22 , 4 L / mol 1 , 12 L Sehingga, volume gas Cl 2 pada keadaan STP adalah 1,12 liter.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Hukum Faraday II menyatakan bahwa jika ke dalam beberapa larutan yang berisi ion logam dialirkan muatan listrik yang sama jumlahnya, massa logam yang mengendap berbanding lurus dengan massa ekuivalennya.

Reaksi katoda $CuSO_{4}$ :

$Ionisasi : CuSO_{4} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) Katoda : Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s)$ ,

Reaksi Anoda $NaCl$

$Ionisasi : NaCl (a q) \to Na^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) Anoda : Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$

Massa Ekivalen

$ME Cu ME Cl = = = = = = \frac{A _{r}}{muatan} \frac{63 , 5}{2} 31, 75 \frac{A _{r}}{muatan} \frac{35 , 5}{1} 35, 5$

Sesuai dengan Hukum Faraday II, maka:

$\frac{W _{Cl_{2}}}{W _{Cu}} \frac{W _{Cl_{2}}}{3 , 175 g} W_{Cl_{2}} = = = = \frac{ME Cl}{ME Cu} \frac{35 , 5}{31 , 75} \frac{35 , 5}{31 , 75} \times 3, 175 g 3, 55 g$

Volume gas $Cl_{2}$ pada keadaan STP,

$V_{STP} = = = = = n \times 22, 4 L / mol \frac{m}{M _{r}} \times 22, 4 L / mol \frac{3 , 55}{( 35 , 5 \times 2 )} \times 22, 4 L / mol 0, 05 mol \times 22, 4 L / mol 1, 12 L$

Sehingga, volume gas $Cl_{2}$ pada keadaan STP adalah 1,12 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium ( A r Al = 27 ) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam · akan meng...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang...

3.6

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium ( A r AI= 27) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasi...

0.0

Jawaban terverifikasi