Iklan

Iklan

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Energi ionisasi unsur 15 31 ​ P lebih besar daripada unsur 16 32 ​ S . SEBAB Unsur golongan VA lebih stabil daripada unsur golongan VIA. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.


Energi ionisasi unsur  lebih besar daripada unsur .

SEBAB

Unsur golongan VA lebih stabil daripada unsur golongan VIA.


Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …space space space

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space space space

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space space space

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space space space

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space space space

  5. Pernyataan dan alasan salah.space space space

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan dan alasan benar serta keduanya saling berhubungan.

pernyataan dan alasan benar serta keduanya saling berhubungan.space space space

Iklan

Pembahasan

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripansifat.Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiringpertambahan nomor atomnya. Terdapat beberapa sifat kimia unsur dan kecenderungannya dalam sistem periodik unsur, antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan: Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasisemakin kecil. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasicenderung bertambah. Untuk meramalkan kecenderungan energi ionisasi suatu unsur, kita tentukan dahulu periode dan golongan dari unsur tersebut menggunakan konfigurasi elektron. Periode: 3 Golongan: VA Periode: 3 Golongan: VIA Berdasarkan letak unsur dalam tabel periodik, harusnya energi ionisasi lebih besar daripada unsur , namun kenyataannya energi ionisasi lebih besar daripada unsur . Hal ini karena ada faktor lain yang mempengaruhi nilai energi ionisasi, dan terjadi pada unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA dimana unsur golongan tersebut mempunyai energi ionisasi yang besar, bahkan lebih besar daripadaenergi ionisasi unsur di sebelah kanannya. Penyimpangan tersebut berkaitan dengan kestabilan konfigurasi elektron. Unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIllA mempunyai konfigurasi elektronyang relatif stabil sehingga elektron sukar dilepaskan. Kita lihat masing-masing diagram orbital elektronnya: Kestabilan konfigurasi elektronnya disebabkan karena elektron pada unsur golongan IIA dan VIIIA mengisi orbital penuh, dan unsur golongan VA mengisi orbital setengah penuh. Jadi, pernyataan dan alasan benar serta keduanya saling berhubungan.

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya. Terdapat beberapa sifat kimia unsur dan kecenderungannya dalam sistem periodik unsur, antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan:

Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik adalah sebagai berikut:

  1. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil. 
  2. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. 

Untuk meramalkan kecenderungan energi ionisasi suatu unsur, kita tentukan dahulu periode dan golongan dari unsur tersebut menggunakan konfigurasi elektron.
 

  • P presubscript 15 presuperscript 31 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p cubed 
    Periode: 3
    Golongan: VA
     
  • S presubscript 16 presuperscript 32 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 4  
    Periode: 3
    Golongan: VIA

Berdasarkan letak unsur dalam tabel periodik, harusnya energi ionisasi S presubscript 16 presuperscript 32 lebih besar daripada unsur P presubscript 15 presuperscript 31, namun kenyataannya energi ionisasi P presubscript 15 presuperscript 31 lebih besar daripada unsur S presubscript 16 presuperscript 32.

Hal ini karena ada faktor lain yang mempengaruhi nilai energi ionisasi, dan terjadi pada unsur golongan IIA, VA, dan VIIIA dimana unsur golongan tersebut mempunyai energi ionisasi yang besar, bahkan lebih besar daripada energi ionisasi unsur di sebelah kanannya. 

Penyimpangan tersebut berkaitan dengan kestabilan konfigurasi elektron. Unsur-unsur golongan IIA, VA, dan VIllA mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil sehingga elektron sukar dilepaskan. Kita lihat masing-masing diagram orbital elektronnya:

Gol point space IIA colon space space box enclose upwards arrow downwards arrow end enclose space space space space space space space space space space space space space space space space n italic s squared  Gol point space VA colon space space box enclose italic upwards arrow italic downwards arrow end enclose space space box enclose italic upwards arrow italic space italic space italic space end enclose box enclose italic upwards arrow italic space italic space italic space end enclose box enclose italic upwards arrow italic space italic space italic space end enclose space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n italic s to the power of italic 2 italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space n italic p cubed  Gol point space VIIIA colon space space box enclose italic upwards arrow italic downwards arrow end enclose space space box enclose italic upwards arrow italic downwards arrow end enclose box enclose italic upwards arrow italic downwards arrow end enclose box enclose italic upwards arrow italic downwards arrow end enclose space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n italic s to the power of italic 2 italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space italic space n italic p to the power of italic 6 

Kestabilan konfigurasi elektronnya disebabkan karena elektron pada unsur golongan IIA dan VIIIA mengisi orbital penuh, dan unsur golongan VA mengisi orbital setengah penuh.


Jadi, pernyataan dan alasan benar serta keduanya saling berhubungan.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

21

gatrakencana kencana

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada bagian manakah dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki energi pengionan rendah dan pada bagian manakah yang memiliki energi pengionan tinggi?

16

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia