Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar dari magnesium (Z = 12). SEBAB Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pembahasan

Pernyataan : Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar darimagnesium (Z = 12). Kalimat pernyataan tersebut salah, karena data menunjukkan bahwa energi ionisasi Alumunium adalah 577,5 kJ/mol, lebih kecil daripada Magnesium dengan harga energi ionisasi 737,7 kJ/mol. Alasan : Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik. Kalimat alasan tersebut benar, karena Alumunium terletak pada golongan IIIA yang berada di sebelah kanan Magnesium yang terletak di golongan IIA pada tabel periodik. Penjelasan : Kecenderungan harga energi ionisasi pertama dalam unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin bertambah. Akan tetapi, data menunjukkan bahwa harga energi ionisasi Al yang merupakan unsur golongan IIIA ternyata lebih rendah dibanding harga ionisasi Mg yang merupakan unsur golongan IIA. Hal ini karena unsur golongan IIA cenderung lebih stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit s yang terisi penuh. Sedangkan unsur golongan IIIA kurang stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit p yang baru terisi satu elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah "pernyataan salah, alasan benar", dan pilihan jawaban yang benar adalah D.