Iklan

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar dari magnesium (Z = 12). SEBAB Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar dari magnesium (Z = 12).

SEBAB

Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …space 

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat. 

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat. 

  3. Pernyataan benar dan alasan salah. 

  4. Pernyataan salah dan alasan benar. 

  5. Pernyataan dan alasan salah. 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

16

:

39

:

50

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah "pernyataan salah, alasan benar", dan pilihan jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang tepat adalah "pernyataan salah, alasan benar", dan pilihan jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pernyataan : Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar darimagnesium (Z = 12). Kalimat pernyataan tersebut salah, karena data menunjukkan bahwa energi ionisasi Alumunium adalah 577,5 kJ/mol, lebih kecil daripada Magnesium dengan harga energi ionisasi 737,7 kJ/mol. Alasan : Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik. Kalimat alasan tersebut benar, karena Alumunium terletak pada golongan IIIA yang berada di sebelah kanan Magnesium yang terletak di golongan IIA pada tabel periodik. Penjelasan : Kecenderungan harga energi ionisasi pertama dalam unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin bertambah. Akan tetapi, data menunjukkan bahwa harga energi ionisasi Al yang merupakan unsur golongan IIIA ternyata lebih rendah dibanding harga ionisasi Mg yang merupakan unsur golongan IIA. Hal ini karena unsur golongan IIA cenderung lebih stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit s yang terisi penuh. Sedangkan unsur golongan IIIA kurang stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit p yang baru terisi satu elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah "pernyataan salah, alasan benar", dan pilihan jawaban yang benar adalah D.

Pernyataan : Alumunium (Z = 13) mempunyai energi ionisasi lebih besar dari magnesium (Z = 12).
Kalimat pernyataan tersebut salah, karena data menunjukkan bahwa energi ionisasi Alumunium adalah 577,5 kJ/mol, lebih kecil daripada Magnesium dengan harga energi ionisasi 737,7 kJ/mol.

Alasan : Alumunium terletak di sebelah kanan magnesium dalam periodik.
Kalimat alasan tersebut benar, karena Alumunium terletak pada golongan IIIA yang berada di sebelah kanan Magnesium yang terletak di golongan IIA pada tabel periodik.

Penjelasan :
Kecenderungan harga energi ionisasi pertama dalam unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin bertambah. Akan tetapi, data menunjukkan bahwa harga energi ionisasi Al yang merupakan unsur golongan IIIA ternyata lebih rendah dibanding harga ionisasi Mg yang merupakan unsur golongan IIA. Hal ini karena unsur golongan IIA cenderung lebih stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit s yang terisi penuh. Sedangkan unsur golongan IIIA kurang stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit p yang baru terisi satu elektron.space 

Jadi, jawaban yang tepat adalah "pernyataan salah, alasan benar", dan pilihan jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada bagian manakah dalam tabel periodik, unsur-unsur yang memiliki energi pengionan rendah dan pada bagian manakah yang memiliki energi pengionan tinggi?

11

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia