Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sistem periodik modern yang digunakan saat ini adalah pengembangan dari sistem periodik bentuk pendek yang dicetuskan oleh Dmitri Mendeleyev. Kemudian, sistem periodik Mendeleyev disempurnakan oleh Henry Moseley yang menyusun unsur – unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan nomor atom. Sistem periodik unsur Moseley tersebut, dikenal sebagai sistem periodik unsur (SPU) modern. Pada SPU, unsur – unsur disusun secara horizontal berdasarkan kenaikan nomor atomnya disebut dengan periode, sedangkan secara vertikal yang disusun berdasarkan kemiripan sifat disebut golongan. Letak unsur dalam SPU, seperti periode dan golongan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Periode ditunjukan oleh jumlah kulit pada konfigurasi, sedangkan golongan ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir (elektron valensi). Perhatikan unsur – unsur dengan nomor atom berikut: 12 X, 15 Y, 17 Z. Pernyataan yang paling tepat tentang sifat – sifat unsur tersebut adalah….

Sistem periodik modern yang digunakan saat ini adalah pengembangan dari sistem periodik bentuk pendek yang dicetuskan oleh Dmitri Mendeleyev. Kemudian, sistem periodik Mendeleyev disempurnakan oleh Henry Moseley yang menyusun unsur – unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan nomor atom. Sistem periodik unsur Moseley tersebut, dikenal sebagai sistem periodik unsur (SPU) modern. Pada SPU, unsur – unsur disusun secara horizontal berdasarkan kenaikan nomor atomnya disebut dengan periode, sedangkan secara vertikal yang disusun berdasarkan kemiripan sifat disebut golongan. Letak unsur dalam SPU, seperti periode dan golongan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Periode ditunjukan oleh jumlah kulit pada konfigurasi, sedangkan golongan ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir (elektron valensi).

Perhatikan unsur – unsur dengan nomor atom berikut: 12X, 15Y, 17Z. Pernyataan yang paling tepat tentang sifat – sifat unsur tersebut adalah….

  1. jari – jari atom X < Y < Z

  2. energi ionisasi unsur X < Y < Z

  3. keelektronegatifan unsur X > Y > Z

  4. unsur X dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus X2Z

  5. unsur Z merupakan unsur metaloid

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ 2

apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ2

Iklan

Pembahasan

12 X: 2 8 2 golongan II A, periode 3 15 Y: 2 8 5 golongan V A, periode 3 17 Z: 2 8 7 golongan VII A, periode 3 Periode 3: II A V A VII A X Y Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari – jari atom berkurang sehingga jari – jari atom X &gt; Y &gt; Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi unsur bertambah sehingga energi ionisasi unsur X &lt; Y &lt; Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan bertambah sehingga elektronegatifan unsur X &lt; Y &lt; Z Unsur X golongan II A membentuk ion X 2+ Unsur Z golongan VII A membentuk ion Z - Sehingga, apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ 2 Unsur Z golongan VII A dan periode 3 merupakan unsur nonlogam.

12X: 2 8 2 rightwards arrowgolongan II A, periode 3

15Y: 2 8 5 rightwards arrow  golongan V A, periode 3

17Z: 2 8 7 rightwards arrow  golongan VII A, periode 3

Periode 3:             II A          V A          VII A

                                X             Y             Z

  1. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari – jari atom berkurang sehingga jari – jari atom X > Y > Z
  2. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi unsur bertambah sehingga energi ionisasi unsur X < Y < Z
  3. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan bertambah sehingga elektronegatifan unsur X < Y < Z

Unsur X golongan II A rightwards arrow membentuk ion X2+

Unsur Z golongan VII A rightwards arrow membentuk ion Z-

Sehingga, apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ2

  1. Unsur Z golongan VII A dan periode 3 merupakan unsur nonlogam.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Daya pereduksi dan daya pengoksidasi berkaitan dengan kecenderungan melepas atau menangkap elektron. Zat pereduksi (reduktor) melepas elektron pada reaksi redoks, sedangkan zat pengoksidasi (oksidator...

25

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia