Iklan
Pertanyaan
Sistem periodik modern yang digunakan saat ini adalah pengembangan dari sistem periodik bentuk pendek yang dicetuskan oleh Dmitri Mendeleyev. Kemudian, sistem periodik Mendeleyev disempurnakan oleh Henry Moseley yang menyusun unsur – unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan nomor atom. Sistem periodik unsur Moseley tersebut, dikenal sebagai sistem periodik unsur (SPU) modern. Pada SPU, unsur – unsur disusun secara horizontal berdasarkan kenaikan nomor atomnya disebut dengan periode, sedangkan secara vertikal yang disusun berdasarkan kemiripan sifat disebut golongan. Letak unsur dalam SPU, seperti periode dan golongan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Periode ditunjukan oleh jumlah kulit pada konfigurasi, sedangkan golongan ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir (elektron valensi). Perhatikan unsur – unsur dengan nomor atom berikut: 12 X, 15 Y, 17 Z. Pernyataan yang paling tepat tentang sifat – sifat unsur tersebut adalah….
Sistem periodik modern yang digunakan saat ini adalah pengembangan dari sistem periodik bentuk pendek yang dicetuskan oleh Dmitri Mendeleyev. Kemudian, sistem periodik Mendeleyev disempurnakan oleh Henry Moseley yang menyusun unsur – unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan nomor atom. Sistem periodik unsur Moseley tersebut, dikenal sebagai sistem periodik unsur (SPU) modern. Pada SPU, unsur – unsur disusun secara horizontal berdasarkan kenaikan nomor atomnya disebut dengan periode, sedangkan secara vertikal yang disusun berdasarkan kemiripan sifat disebut golongan. Letak unsur dalam SPU, seperti periode dan golongan dapat ditentukan melalui konfigurasi elektron. Periode ditunjukan oleh jumlah kulit pada konfigurasi, sedangkan golongan ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir (elektron valensi).
Perhatikan unsur – unsur dengan nomor atom berikut: 12X, 15Y, 17Z. Pernyataan yang paling tepat tentang sifat – sifat unsur tersebut adalah….
jari – jari atom X < Y < Z
energi ionisasi unsur X < Y < Z
keelektronegatifan unsur X > Y > Z
unsur X dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus X2Z
unsur Z merupakan unsur metaloid
Iklan
S. Lubis
Master Teacher
Jawaban
apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ 2
Pembahasan
12 X: 2 8 2 golongan II A, periode 3 15 Y: 2 8 5 golongan V A, periode 3 17 Z: 2 8 7 golongan VII A, periode 3 Periode 3: II A V A VII A X Y Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari – jari atom berkurang sehingga jari – jari atom X > Y > Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi unsur bertambah sehingga energi ionisasi unsur X < Y < Z Dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan bertambah sehingga elektronegatifan unsur X < Y < Z Unsur X golongan II A membentuk ion X 2+ Unsur Z golongan VII A membentuk ion Z - Sehingga, apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ 2 Unsur Z golongan VII A dan periode 3 merupakan unsur nonlogam.
12X: 2 8 2 
golongan II A, periode 3
15Y: 2 8 5 golongan V A, periode 3
17Z: 2 8 7 golongan VII A, periode 3
Periode 3: II A V A VII A
X Y Z
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari – jari atom berkurang sehingga jari – jari atom X > Y > Z
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi unsur bertambah sehingga energi ionisasi unsur X < Y < Z
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegatifan bertambah sehingga elektronegatifan unsur X < Y < Z
Unsur X golongan II A membentuk ion X2+
Unsur Z golongan VII A membentuk ion Z-
Sehingga, apabila unsur X dan Z berikatan akan membentuk senyawa XZ2
- Unsur Z golongan VII A dan periode 3 merupakan unsur nonlogam.
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
4
0.0 (0 rating)
Iklan
Pertanyaan serupa
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia