Sifat yang mencerminkan mudah tidaknya suatu unsur melepas elektron membentuk ion positif adalah....

 

Energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan (dalam satu periode) dan dari bawah ke atas (dalam satu golongan). Urutan unsur mulai dari yang energi ionisasinya paling kecil: N - L - K - O - M. 

Tips! Untuk unsur dengan nomor atom kurang dari 20, konfigurasi elektron dapat menggunakan cara biasa.

= 2 7 Golongan = VIIA, Periode = 2

= 2 8 5  Golongan = VA, Periode = 3

= 2 8 7  Golongan = VIIA, Periode =3

Pernyataan yang benar adalah urutan jari-jari : X < Y < Z

Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom, titik didih dan titik leleh semakin besar.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom, titik didih dan titik leleh semakin besar.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, semakin kecil.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, semakin besar.

Sehingga :

Option A salah karena X berada di periode 2, sedangkan Y dan Z di periode 3

Option B salah karena Y berada di golongan VA, sedangkan X dan Z di periode VIIA

Option C Benar, keelektronegatifan X lebih besar daripada Z (X dan Z terletak pada golongan yang sama)

Option D salah, keelektronegatifan Z lebih besar daripada Y

Option E salah, urutan jari-jari X <  Z <  Y

Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur. Sifat keperiodikan unsur :

• Energi ionisasi : dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin kecil.
• Keelektronegatifan : dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin kecil.
• Jari-jari atom : dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom makin kecil. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari makin besar.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka diagram yang sesuai dengan keperiodikan sifat unsur dalam tabel periodik unsur adalah

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Dalam teori sistem periodik unsur, dikenal beberapa sifat periodik unsur, seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron serta keelektronegatifan. Berikut penjelasan terkait sifat keperiodikan:

1. Jari-jari atom: dalam satu periode dari kiri ke kanan (semakin besar nomor atom), jari-jari atom semakin kecil.
2. Energi ionisasi: dalam satu periode dari kiri ke kanan (semakin besar nomor atom), energi ionisasi akan semakin besar.
3. Afinitas elektron: dalam satu periode dari kiri ke kanan (semakin besar nomor atom), afinitas elektron semakin besar.
4. Keelektronegatifan: dalam satu periode dari kiri ke kanan (semakin besar nomor atom), keelektronegatifan semakin besar.

Unsur-unsur  berada dalam satu periode, yaitu periode 3. Unsur-unsur tersebut semakin ke kanan nomor atomnya semakin besar, sehingga menurut teori sifat keperiodikan unsur, semakin ke kanan energi ionisasinya semakin besar, dimana unsur Cl memiliki energi ionisasi yang paling besar.

Jadi, pilihan jawaban yang paling tepat adalah E. 

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom dalam wujud gas untuk melepaskan 1 buah elektron. suatu atom akan makin mudah untuk melepaskan elektron jika nilai energi ionisasi nya semakin kecil, yakni atom-atom yang letaknya semakin ke kiri dan semakin kebawah dalam tabel periodik. berdasarkan pilihan jawaban yang ada unsur  merupakan unsur yang letaknya paling kiri dan paling bawah yakni jika dikonfigurasikan:
 

 

Berdasarkan konfigurasinya E merupakan unsur golongan IIA dan periode 4. Dengan demikian maka unsur atau atom yang paling mudah untuk melepaskan elektron adalah .

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.